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Diluição 1. O que e diluicao em uma solucao? a) Aumentar a quantidade de soluto na solucao. b) Reduzir a quantidade de soluto na solucao. c) Aumentar a quantidade de solvente na solucao. d) Manter constante a quantidade de soluto e solvente. Resposta correta: c) Aumentar a quantidade de solvente na solucao. Explicacao: A diluicao ocorre quando adicionamos mais solvente a solucao, o que reduz a concentracao do soluto. A quantidade de soluto permanece constante, mas sua concentracao diminui devido ao aumento do volume total da solucao. 2. Qual e o efeito da diluicao em uma solucao concentrada? a) Aumenta a concentracao de soluto. b) Diminui a concentracao de soluto. c) A concentracao de soluto nao e alterada. d) O soluto se precipita. Resposta correta: b) Diminui a concentracao de soluto. Explicacao: Quando uma solucao concentrada e diluida, a quantidade de soluto se mantem a mesma, mas a quantidade de solvente aumenta, o que faz com que a concentracao de soluto diminua. 3. O que e a formula utilizada para calcular a diluicao de uma solucao? a) M1 * V1 = M2 * V2 b) M1 + V1 = M2 + V2 c) M1 * V1 = V2 d) M1 * V2 = M2 * V1 Resposta correta: a) M1 * V1 = M2 * V2. Explicacao: A formula de diluicao M1 * V1 = M2 * V2 relaciona a molaridade e o volume antes e depois da diluicao. M1 e V1 sao a molaridade e o volume da solucao concentrada, e M2 e V2 sao a molaridade e o volume da solucao diluida. 4. Quando uma solucao de acido cloridrico concentrado e diluida, qual e o efeito sobre o pH da solucao? a) O pH diminui ainda mais. b) O pH nao e afetado. c) O pH aumenta. d) O pH se mantem constante independentemente da diluicao. Resposta correta: c) O pH aumenta. Explicacao: A diluicao de uma solucao acida reduz a concentracao de ions H+, o que faz com que o pH aumente (menos acido significa pH mais alto). 5. Como podemos calcular a quantidade de solvente necessaria para diluir uma solucao? a) Dividindo a concentracao final pela concentracao inicial. b) Multiplicando a concentracao final pelo volume inicial. c) Subtraindo o volume inicial do volume final. d) Multiplicando a concentracao inicial pelo volume final. Resposta correta: c) Subtraindo o volume inicial do volume final. Explicacao: Para calcular a quantidade de solvente necessario, subtrai-se o volume inicial da solucao do volume final desejado. Isso nos da o volume de solvente a ser adicionado para realizar a diluicao. 6. Qual e a consequencia de uma diluicao muito forte de uma solucao? a) A solucao pode se tornar supersaturada. b) A solucao se torna mais concentrada. c) A solucao pode perder suas propriedades caracteristicas, como cor ou sabor. d) A solucao se torna saturada. Resposta correta: c) A solucao pode perder suas propriedades caracteristicas, como cor ou sabor. Explicacao: Quando uma solucao e diluida excessivamente, a concentracao de soluto pode se tornar tao baixa que a solucao perde as propriedades observaveis, como cor ou sabor, dependendo do soluto. 7. O que ocorre se voce diluir uma solucao e nao alterar o volume total da solucao? a) A concentracao do soluto aumenta. b) A concentracao do soluto diminui. c) A solucao se torna saturada. d) O soluto se precipita. Resposta correta: b) A concentracao do soluto diminui. Explicacao: Se o volume total nao for alterado, mas ainda assim houver adicao de solvente, isso diluira a solucao, ou seja, a concentracao de soluto sera reduzida. 8. Qual e a unidade comum usada para expressar a concentracao de uma solucao diluida? a) Gramas por litro. b) Mol/L (molaridade). c) Litros por mol. d) Centimetros cubicos por litro. Resposta correta: b) Mol/L (molaridade). Explicacao: A molaridade (mol/L) e a unidade mais comum usada para expressar a concentracao das solucoes em quimica, incluindo as solucoes diluidas. 9. Em uma diluicao, se o volume de solvente dobrar, qual sera o efeito sobre a concentracao da solucao? a) A concentracao dobrara. b) A concentracao sera reduzida pela metade. c) A concentracao permanecera inalterada. d) A concentracao sera quadruplicada. Resposta correta: b) A concentracao sera reduzida pela metade. Explicacao: Se o volume de solvente dobrar, a quantidade de soluto permanece a mesma, mas o volume total aumenta. Portanto, a concentracao sera reduzida pela metade. 10. Para que a diluicao de uma solucao seja eficaz, qual deve ser a relacao entre o volume final e o volume inicial? a) O volume final deve ser maior que o volume inicial. b) O volume final deve ser menor que o volume inicial. c) O volume final deve ser igual ao volume inicial. d) Nao ha relacao entre os volumes. Resposta correta: a) O volume final deve ser maior que o volume inicial. Explicacao: Quando diluimos uma solucao, o volume final precisa ser maior que o volume inicial, pois estamos adicionando solvente a solucao original. 11. Qual a principal diferenca entre uma solucao concentrada e uma diluida? a) A solucao diluida tem mais soluto em relacao ao solvente. b) A solucao concentrada tem menos soluto em relacao ao solvente. c) A solucao diluida tem menos soluto em relacao ao solvente. d) As duas solucoes tem a mesma quantidade de soluto. Resposta correta: c) A solucao diluida tem menos soluto em relacao ao solvente. Explicacao: A solucao diluida possui uma menor quantidade de soluto em comparacao com o solvente, enquanto na solucao concentrada, a quantidade de soluto e maior. 12. Se voce diluir uma solucao de acido cloridrico de 10M para 1M, qual sera o efeito sobre a concentracao de ions H+? a) A concentracao de ions H+ sera multiplicada por 10. b) A concentracao de ions H+ sera dividida por 10. c) A concentracao de ions H+ nao sera afetada. d) A solucao se tornara neutra. Resposta correta: b) A concentracao de ions H+ sera dividida por 10. Explicacao: A diluicao de uma solucao de acido cloridrico de 10M para 1M reduz a quantidade de ions H+, ja que a concentracao de acido e proporcional a concentracao dos ions presentes na solucao. 13. Se voce tem 100 mL de uma solucao 2M e deseja dilui-la para 0,5M, qual volume de solvente voce deve adicionar? a) 100 mL. b) 200 mL. c) 300 mL. d) 400 mL. Resposta correta: c) 300 mL. Explicacao: Usando a formula M1 * V1 = M2 * V2, temos: 2M * 100 mL = 0,5M * V2. Resolvendo, V2 = 400 mL. Como o volume inicial e 100 mL, a quantidade de solvente a ser adicionada e 400 mL - 100 mL = 300 mL. 14. Qual e a relacao entre molaridade e volume de solucao quando realizamos uma diluicao? a) Molaridade e volume sao inversamente proporcionais. b) Molaridade e volume sao diretamente proporcionais. c) A molaridade e o volume nao se influenciam. d) O volume nao afeta a molaridade em nenhuma circunstancia. Resposta correta: a) Molaridade e volume sao inversamente proporcionais. Explicacao: Ao diluir uma solucao, o volume aumenta, o que faz com que a molaridade diminua, pois a quantidade de soluto permanece constante, mas a quantidade de solvente aumenta. 15. Em uma solucao de 5M, se adicionarmos 1 litro de solvente a 1 litro de solucao, qual sera a nova molaridade? a) 2,5M. b) 5M. c) 10M. d) 7,5M. Resposta correta: a) 2,5M. Explicacao: Usando a formula M1 * V1 = M2 * V
