QUIMICA PRE UNIVERSITARIA UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN

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Universidad Tecnológica Nacional 
 
Unidad Académica La Rioja 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO DE INGRESO PREUNIVERSITARIO 
 
Ing. Manuel E. Mercado 
Ing. Maria Luisa Palazzi 
Ing. Cecilia Munuce 
Dra. Silvia Julián de Bass 
 
 
 
 
 
Para introducirnos en el estudio de la química general es necesario que el estudiante 
universitario refuerce su conocimiento en algunos conceptos de la asignatura que ya han sido 
desarrollados en su etapa de instrucción previa a la universidad, es por ello que se hará un repaso 
de ellos antes de introducirnos a los conceptos que serán objeto del curso universitario de 
Química General. 
 
Materia: Es todo aquello que tiene peso, ocupa un lugar en el espacio e impresiona de 
algún modo nuestros sentidos. 
Hasta el presente siglo se supuso que la materia no podía crearse ni destruirse, sino 
solamente transformarse, concepto que se postula a través de la Ley de Conservación de la Masa 
de Lavoisier; sin embargo se demostró que es posible convertir la materia en energía radiante. 
Desde el punto de vista de las reacciones químicas ordinarias se puede emplear sin errores 
groseros la Ley de Conservación de la Masa, no así en los procesos nucleares en donde tiene 
lugar la conversión de materia en grandes cantidades de energía. 
 
Cuerpo: Es una porción limitada de materia. 
 
Sustancia: es la calidad de la materia que constituye un cuerpo, así por sus propiedades 
podremos clasificar e identificar inequívocamente la clase de materia que forma un cuerpo. 
Los cuerpos se diferencian por su forma, las sustancias por sus propiedades; cuerpos de 
igual forma pueden estar formados por distintas sustancias así como la misma sustancia 
puede formar cuerpos de distintas formas en cuyo caso sus propiedades serán invariables. 
 
Propiedades de la materia: algunas de las propiedades de la materia son: 
Impenetrabilidad, Ponderabilidad, Divisibilidad, Porosidad, Compresibilidad, etc.; todas ellas se 
relacionan con su estructura y la interacción de las partículas que forman la materia le dan 
variabilidad. 
Podemos clasificarlas en dos grandes grupos: 
 
 Propiedades Físicas: son las que se refieren a la materia en sí misma, sin tener en cuenta su 
comportamiento ante otros cuerpos o sustancias. Estas a su vez se pueden clasificar en: 
 
Extensivas: son las que dependen de la cantidad de materia considerada, 
independientemente de las sustancias que la componen, como por ejemplo: Peso, Volumen, Masa, 
Calor ganado o perdido en un cambio de temperatura por una sustancia en particular; estas 
propiedades permiten diferenciar cuerpos formados por sustancias iguales. 
 
Intensivas: dependen de la clase de materia considerada, es decir de la sustancia que la 
compone, por ello se las denomina también propiedades específicas o sustanciales. Son, por 
ejemplo: Color, Olor, Sabor, Densidad, Solubilidad, Brillo, Punto de ebullición, Punto de fusión, 
Índice de refracción, Estructura cristalina, etc. Estas propiedades nos permiten diferenciar cuerpos 
formados por distintas sustancias. 
 
 Propiedades Químicas: son aquellas que se ponen de manifiesto en las reacciones químicas, 
es decir, en aquellos procesos por los cuales una sustancia se transforma en otra. Dentro de estas 
propiedades citamos: Acidez, Poder Reductor, Reactividad, Estabilidad Térmica, etc. 
Se dice, por ejemplo, que los carbonatos son térmicamente inestables pues con calor se 
descomponen originando sustancias nuevas, lógicamente con propiedades distintas a la que le dio 
origen. 
 
CO3Ca + Q < ===== > CaO + CO2 
 
 
FENÓMENOS: Es todo hecho factible de ser objeto de estudio. Se pueden clasificar en: 
 
Fenómeno Físico: Es aquel en donde se verifican modificaciones muy pequeñas y a 
veces parciales de las propiedades del cuerpo, pero nunca se modifica la naturaleza de la 
sustancia, persisten mientras actúa la causa que los origina y van unidos a una variación de 
energía relativamente pequeña. 
 
Fenómeno Químico: Es aquel en donde se verifican cambios profundos en todas las 
propiedades del cuerpo, modificando la naturaleza de la sustancia dando origen a una nueva, son 
de carácter permanente y van acompañados de una variación importante de energía. 
Por ejemplo, si se calienta un trozo de azufre o se comprime una masa de cloro hasta 
licuarlo, las propiedades físicas varían totalmente, pero el comportamiento químico de ambos en 
los diferentes estados es el mismo, es decir, ha tenido lugar en cada caso un fenómeno físico; si se 
calienta óxido mercúrico, en un tubo de ensayo, se desprende oxígeno y en la parte superior del 
tubo se condensa Mercurio en forma de pequeñas gotas, ha tenido lugar, en este caso, un 
fenómeno químico. 
 
Fenómeno Nuclear: es aquel en donde la alteración producida en la materia llega a los 
núcleos atómicos modificando el número de partículas subatómicas presentes en cada elemento y 
se produce con variaciones energéticas muy grandes. 
 
Grados de División de la Materia: Si a un cuerpo lo dividimos en porciones más 
pequeñas obtendremos partículas, éstas pueden ser obtenidas por medios mecánicos y/o físicos; 
la palabra partícula involucra, sin embargo, desde una pequeña porción de materia hasta la más 
ínfima porción concebible de dicho material, así son partículas: las moléculas, los átomos, 
neutrones, electrones, etc. 
 
Moléculas: es la porción más pequeña de una sustancia que puede existir libre y conservar 
las propiedades de dicha sustancia. 
 
Átomo: es la menor porción de materia que constituye una molécula. 
 
Sistemas Materiales: Es toda porción delimitada de materia que separamos para 
estudiarla o interpretar cambios que se puedan producir bajo la influencia de ciertas acciones, el 
resto que queda sin observar es lo que se llama medio ambiente. 
 
Clasificación de los sistemas materiales: se clasifican en: 
 
Heterogéneo: se dice que un sistema material es heterogéneo cuando está constituido por 
partes que se pueden diferenciar al observarlas, es decir, presentan superficies de separación, y 
cada una de esas partes posee propiedades diferentes. 
 
Homogéneo: se dice que un sistema material es homogéneo cuando en todas sus partes 
se verifican las mismas propiedades y no se observa separación de sus componentes. 
Un sistema que a simple vista nos resulta homogéneo resulta, a la observación 
microscópica, ser heterogéneo; tomaremos en consecuencia como criterio de homogeneidad la 
observación ultramicroscópica y diremos que un sistema es homogéneo si resulta como tal a la 
observación ultramicroscópica. 
A los sistemas heterogéneos los separaremos en fases que son cada sistema homogéneo 
que compone el sistema heterogéneo, a estas asociaciones las llamaremos mezclas y pueden ser 
separadas por medios mecánicos y/o físicos tales como la tamización, centrifugación, etc.; en ellas 
se conservan las propiedades de cada componente y se reúnen sin relación de proporciones. 
 
Los sistemas homogéneos se clasifican en: 
 
Soluciones: son aquellos sistemas homogéneos constituidos por dos o más sustancias 
componente o constituyente donde una de ellas es el solvente y las demás son los solutos que se 
disuelven en el solvente. 
 
Sustancias puras: son los sistemas materiales homogéneos constituidos por una sola 
sustancia que presentan en igualdad de condiciones propiedades características invariables. 
 
Las sustancias puras pueden clasificarse a su vez en: 
 
Sustancias compuestas que son aquellas cuya molécula está formada por átomos de 
distinta naturaleza, por ej.: agua (H2O) que en su composición tiene oxígeno e hidrógeno. 
 
Sustancias simples que son aquellas cuyas moléculas están formadas por átomos de 
igual naturaleza, por ej.: oxigeno (O2), hidrógeno (H2), etc. 
 
La sustancia elemental que constituye a cada compuesto químico se denomina Elemento y 
se conocenen la actualidad 104 elementos naturales que se encuentran clasificados según su 
número atómicos en lo que se llama Tabla Periódica, representado cada uno por un símbolo 
químico. 
 
Símbolo químico: son las abreviaturas que se usan para representar a los distintos 
elementos químicos, por Ej.: O para el oxígeno, H para el hidrógeno, Na para el sodio etc. 
 
 
 
Clasificación de los Elementos: Los elementos se suelen clasificar en metales, no 
metales y gases raros según las propiedades que presentan, aunque hay un grupo de 
elementos que presentan propiedades metálicas y no metálicas por lo cual se los suele llamar 
semimetales. 
 
Metales: Poseen brillo metálico, son buenos conductores del calor y la electricidad y son 
sólidos a la temperatura de 20 ºC con excepción del Mercurio (Hg) que es líquido. 
 
No metales: Carecen de brillo metálico, son malos conductores del calor y la electricidad, 
algunos son sólidos como el Carbono (C) el Azufre (S) etc., otros son gases como el Oxígeno, el 
Hidrógeno etc. y el Bromo (Br) que es líquido. 
 
 Gases raros, nobles o inertes: Se los encuentra en la naturaleza como sustancias 
simples casi en su totalidad debido a su baja o nula reactividad frente a los otros elementos, solo 
se conocen compuestos del radón y están agrupados en la última columna de la tabla periódica y 
son: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Criptón (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Rn). 
 
Algunos ejemplos de semimetales son el Boro (B), Silicio (Si), Arsénico (As), etc. 
 
Estados de Agregación de la Materia: Todas las sustancias conocidas se presentan en 
tres estados físicos de agregación fundamentales: 
 
Estado Sólido: poseen forma propia y una marcada capacidad para conservarla, tienen 
volumen propio y constante independiente del tamaño y forma del recipiente que los contiene, son 
rígidos y no fluyen, de modo que es necesaria una acción violenta para deformarlos. 
 
Estado Líquido: no poseen forma propia sino que adoptan la del recipiente que los 
contiene, cuando hay una superficie libre es siempre plana y horizontal (nivel), cuando se 
encuentran en muy pequeña cantidad tienden a adoptar forma esférica (gotas), poseen volumen 
propio y definido como los sólidos, se comprimen con mucha dificultad, aunque su compresibilidad 
es mayor que la de los sólidos, poseen capacidad de fluir, es decir tienen poca resistencia a la 
deformación. 
 
Estado Gaseoso: no poseen forma propia ni presentan superficie libre de separación, 
adoptando la forma del recipiente que lo contiene, cuando se encuentra en el seno de un líquido 
con el cual no se mezcla, tiende a adoptar una forma esferoidal (burbujas), no posee volumen 
propio, se expanden ocupando el volumen del recipiente que los contiene y son fácilmente 
compresibles, fluyen con mucha facilidad pues no oponen resistencia a la deformación. 
 
Estas propiedades pueden ser explicadas por la existencia de fuerzas que interaccionan 
entre las moléculas que componen la sustancia en estudio, estas fuerzas son: una de cohesión o 
atracción que trata de agrupar a las moléculas tratando que estas ocupen el menor volumen 
posible y una fuerza de repulsión que trata de separar o repeler a las mismas moléculas; cuando 
la fuerza de atracción es mayor que la de repulsión tenemos el estado sólido, cuando la atracción 
es igual a la repulsión el estado líquido y si la repulsión es mayor que la atracción, tenemos el 
estado gaseoso. 
 
Cambios de Estado: se representa en el siguiente cuadro los diferentes cambios de 
estado con su correspondiente denominación: 
 
 
Todas las sustancias pueden pasar del estado sólido al líquido y luego al gaseoso con 
variar la temperatura y/o la presión, para cada sustancia existe una temperatura denominada 
crítica, por encima de la cual no puede ser licuada por alta que sea la presión que se aplique. 
En estas condiciones la sustancia está en estado de gas y solo puede ser licuada si es enfriada 
previamente por debajo de la temperatura crítica; si la sustancia se encuentra en estado gaseoso a 
temperaturas inferiores a la crítica, se dice que está en estado de vapor y puede ser licuada 
disminuyendo la temperatura o aumentando la presión. 
 
Energía: un concepto elemental de energía nos dice que es la capacidad que tienen los 
cuerpos de realizar un trabajo o entregar calor. Existen diferentes formas de energía tales como la 
cinética, que depende de la velocidad; la potencial, que depende de la posición; la energía calórica 
que depende de la diferencia de temperatura y otras como la hidráulica, eólica, eléctrica, nuclear, 
química, solar, etc. 
 
Principio de conservación de la energía: tiene la misma forma del enunciado del 
principio de conservación de la masa y dice que: La energía no se pierde ni se gana, sino que se 
transforma. También es válida para este principio las restricciones que ya vimos en el principio 
referido a la masa, es decir, que la energía y la masa son interconvertibles mediante la ecuación 
de Einstein que vincula ambos parámetros con el cuadrado de la velocidad de la luz. 
 E = m C2 
Sin embargo, para los fines prácticos de la química general tomaremos como válido los 
principios antes enunciados. 
 
Reacción química: es el fenómeno por el cual las sustancias experimentan 
transformaciones ya sean en el laboratorio o en la naturaleza. Las sustancias que reaccionan 
(reactivos) son transformadas en otras (productos de la reacción) mediante un cambio en el 
ordenamiento de los átomos que conforman las moléculas. 
 
Hay diferentes tipos de reacciones químicas entre las que podemos citar: 
 
-Reacciones de síntesis o combinación: son aquellas en las que a partir de sustancias simples se 
obtienen sustancias compuestas. 
 
A + B =======> AB 
 
-Reacciones de descomposición: lo contrario a la combinación. 
 
AB =======> A + B 
 
-Reacciones de sustitución: son aquellas en las que átomos de un elemento reemplazan a átomos 
de otro elemento en un compuesto determinado. 
 
A + BC =======> B + AC 
 
-Reacciones de doble sustitución: en este caso los átomos o iones constituyentes de los dos 
compuestos que reaccionan se intercambian para formar nuevas sustancias. 
 
AB + CD =======> AC + BD 
 
-Reacciones de óxido-reducción: en este tipo especial de reacciones hay una transferencia 
electrónica y merecen un estudio mas profundo que se realizara en el capitulo correspondiente a 
electroquímica. 
También podemos citar las reacciones de combustión completa o incompleta que se verán el 
capítulo correspondiente a química orgánica y combustibles. 
 
Ecuación química: es la representación de una reacción química y se asemeja en todo a 
una ecuación matemática que podemos escribir en forma general de la siguiente forma: 
 
a A + b B =======> c C + d D 
 
En donde A y B son los reactivos, C y D los productos de la reacción, la flecha reemplaza 
al igual de una ecuación matemática y los coeficientes estequiométricos a, b, c, y d son los necesa-
rios para equilibrar la ecuación, es decir, tener antes y después de la reacción la misma cantidad 
de átomos de cada sustancia que interviene en la ecuación. 
Si en la ecuación química se respeta la igualdad de los átomos que intervienen, estamos 
aplicando la ley de conservación de la masa, ya que tendremos igual masa antes y después de la 
reacción química y solo se habrá producido un reordenamiento de los átomos de las sustancias 
que intervienen. Este concepto de igualdad de átomos es extensivo en el caso de considerar moles 
de átomos por lo que la igualdad ahora se verifica en masa susceptible de ser ponderada en una 
balanza. 
Además de igualar la masa también deberá ser igual la carga, es decir, cuando se trabaje 
con iones, positivos o negativos, se deberá cuidar que tantoen los reactivos como en los productos 
de la reacción exista igual carga. Estos conceptos se desarrollan con mayor profundidad en los 
cálculos estequiométricos. 
 
 
FORMACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS: 
 
En el siguiente esquema se indica como se forman los diferentes compuestos de la 
química inorgánica. 
 
- Metal + Oxígeno = Óxido Básico - Óxido Básico + agua = Hidróxido 
 
- Metal + Hidrógeno = Hidruro Metálico 
 
- No Metal + Oxígeno = Óxido Ácido - Óxido Ácido + agua = Oxácido 
 
- No Metal + Hidrógeno = Hidruro no Metálico 
(Hidrácido) 
 
 
- Hidróxido + Oxácido = Sal Oxigenada (oxosal) - Hidróxido + Hidrácido = Sal no Oxigenada 
 
 
Tanto metales como no metales pueden presentar distinto números de oxidación con los 
cuales es posible formar distintas combinaciones con otros elementos para formar los distintos 
compuestos señalados. 
 
Una tabla que resume los principales datos que se necesitan para escribir las fórmulas y 
las ecuaciones químicas más corrientes es la siguiente: 
 
TABLA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN MAS COMUNES 
 
METALES 
NOMBRE RAÍZ SÍMBOLO N° DE OXIDACIÓN ATOMICIDAD 
Litio Li 1 1 
Sodio Na 1 1 
Potasio K 1 1 
Plata Ag 1 1 
Magnesio Mg 2 1 
Calcio Ca 2 1 
Bario Ba 2 1 
Zinc Zn 2 1 
Aluminio Al 3 1 
Cobre Cupr… Cu 1, 2 1 
Mercurio Hg 1, 2 1 
Oro Aur… Au 1, 3 1 
Cobalto Co 2, 3 1 
Hierro Ferr… Fe 2, 3 1 
Níquel Ni 2, 3 1 
Estaño Estann… Sn 2, 4 1 
Plomo Plumb… Pb 2, 4 1 
Platino Pt 2, 4 1 
Antimonio Sb 3, 5 1 
Bismuto Bi 3, 5 1 
Cromo Cr 2, 3, (4, 6) 1 
Manganeso Mn 2, 3, (4, 6, 7) 1 
 
NO METALES 
NOMBRE RAIZ SÍMBOLO N° DE OXIDACIÓN ATOMICIDAD 
Flúor F 1 2 
Oxígeno O 2 2 
Boro B 3 1 
Carbono C 4 1 
Silicio Si 4 1 
Nitrógeno Nitr… N 3, 5 2 
Fósforo P 3, 5 1 
Azufre Sulfur… S (2), 4, 6 1 
Cloro Cl 1, 3, 5, 7 2 
Bromo Br 1, 3, 5, 7 2 
Yodo I 1, 3, 5, 7 2 
 
Hidrógeno H 1 2 
 
 
Los números de oxidación se escriben con un símbolo positivo o negativo, omitido en este 
caso, según las electronegatividades de los demás elementos que conforman la molécula, tema 
que se desarrollará con profundidad en las unidades de Propiedades Periódicas y Uniones 
Química. 
 
ÓXIDOS: 
 
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal o no metal con el 
oxígeno, y se clasifican en: 
 
Óxidos básicos: se forman cuando el elemento que se combina con el oxígeno es un metal. 
 
Ej: 4 Al + 3 O2 =======> 2 Al2O3 
 
La fórmula de un óxido puede obtenerse mediante la utilización de una regla práctica que 
dice: se escribe el símbolo del metal y del oxígeno y como subíndice de uno el estado de oxidación 
con que actúa el otro y se simplifica si ello fuera posible. 
De esta manera se puede escribir una fórmula general que representa a los óxidos 
básicos: 
 
M2Ov 
 
En donde M será el símbolo del metal y v su estado o número de oxidación. 
Para la igualación de la ecuación también se puede realizar con la utilización de la 
siguiente regla: se coloca como coeficiente del óxido el subíndice del oxígeno (reactivo) y como 
coeficiente del oxígeno (reactivo) el subíndice del oxígeno en el óxido. Por último se iguala el metal 
con el coeficiente adecuado para tal fin. 
 
Nomenclatura tradicional: Se los nombra con la palabra "óxido" seguido del nombre del 
metal sin cambiar cuando tiene un solo número de oxidación; si tuviera dos números de oxidación 
distintos, al nombre del metal se le agrega la terminación "oso" para el menor e "ico" para el mayor; 
así en el caso del hierro que tiene números de oxidación II y III tendremos los óxidos ferroso y 
férrico respectivamente. 
 
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) dispuso que los óxidos deben 
nombra rse con la nomenclatura por atomicidad agregando un prefijo que indica el número de 
átomos que forman la molécula del óxido, por ejemplo "monóxido de di sodio" (Na2O), "dióxido de 
plomo" (PbO2) etc. 
Debe notarse que en el caso de tener un solo átomo del metal no se usa el prefijo “mono”. 
 
También es recomendada por la IUPAC la nomenclatura de los numerales de stock, donde 
se los nombra como "óxido de" seguido del nombre del metal sin cambiar, agregando, entre 
paréntesis, con números romanos el números de oxidación con que está actuando el metal; en los 
ejemplos anteriores tendríamos “óxido de sodio (I)” y “óxido de plomo (IV)” respectivamente. 
 
Óxidos ácidos: se forman cuando el elemento que se combina con el oxígeno es un no 
metal. 
 
Ej: C + O2 =======> CO2 
 
La fórmula de un óxido puede obtenerse mediante la utilización de la misma regla práctica 
que se usa en los óxidos básicos, escribiendo en este caso el símbolo del no metal y del oxígeno y 
como subíndice de uno el números de oxidación del otro, simplificando si ello fuera posible 
La fórmula general que representa a los óxidos ácidos será: 
 
nM2Ov 
 
En donde nM será el símbolo del no metal y v su números de oxidación. 
Para la igualación de la ecuación también se puede realizar utilizando la misma regla que 
en el caso de los óxidos básicos, teniendo en cuenta que la atomicidad de algunos no metales es 
2, con lo se debe adecuar el coeficiente para su igualación. 
 
Nomenclatura tradicional: se los nombra con la palabra "anhídrido" seguido del nombre del 
no metal terminado en "ico", cuando tiene un sol números de oxidación; si tuvieran dos números 
de oxidación distintos se usan los sufijos "oso" e "ico" para el menor y el mayor números de 
oxidación respectivamente como el caso de los óxidos básicos; en el caso de tener cuatro números 
de oxidación distintos como el caso del cloro que tiene I, III, IV y VII, se usa el sufijo " oso" para los 
dos menores y el sufijo "ico" para los dos mayores; para el menor de todos los números de 
oxidación se usa el prefijo "hipo" y para el mayor de todos el prefijo "per"; así en el caso 
mencionado del cloro se formarían los anhídridos hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico respec-
tivamente. 
También para el caso de los anhídridos la IUPAC recomienda la nomenclatura de 
numerales de stock y la de atomicidad que indica el número de átomos por prefijos al igual que en 
los óxidos básicos, teniendo en cuenta que deben ser nombrados como óxidos. Ej.: CO2 Óxido 
de carbono (IV) y dióxido de carbono respectivamente. 
 
Como puede notarse para escribir las fórmulas de ambos tipos de óxido se sigue igual 
regla: Para escribir la fórmula de los óxidos se escribe el símbolo del metal o no metal y del 
oxígeno y se intercambian los números de oxidación, simplificando si ello fuera posible. 
 
Lo mismo sucede con la regla para la igualación de la ecuación química: Para escribir la 
ecuación de formación de los óxidos, se escribe como reactivos los símbolos del metal o no metal y 
la del oxígeno respetando su atomicidad y como productos de la reacción se escribe correctamente 
la fórmula del óxido y debe igualarse usando coeficientes estequiométricos que se escriben 
adelante de cada fórmula de manera que multiplican a cada subíndice hasta lograr tener igual 
cantidad de átomos de cada elemento a la derecha y a la izquierda de la reacción. Para ello coloca 
como coeficiente del óxido el subíndice del oxígeno (reactivo) y como coeficiente del oxígeno 
(reactivo) el subíndice del oxígeno en el óxido. Por último se iguala el metal con el coeficiente 
adecuado para tal fin. 
 
Ej: formación del óxido férrico (Fe con números de oxidación III) 
 
1° paso : se escribe como reactivos los símbolos del hierro y la del oxígeno respetando su 
atomicidad y como productos de la reacción se escribe correctamente la fórmula del óxido 
intercambiando sus números de oxidación. 
 
Fe + O2 =======> Fe2O3 
 
Como el número de oxidación del oxígeno es II (no confundir con el 2 que figura como subíndice 
del oxígeno en la ecuación que es la atomicidad)y el número de oxidación del Fe es III al 
intercambiar los números de oxidación se obtiene la fórmula escrita como producto de la reacción; 
 
2° paso : a esta ecuación deberemos igualarla: comenzando por el oxígeno se coloca un 2 adelante 
del óxido y un 3 adelante del oxígeno (reactivo), de esta manera como estos coeficientes 
multiplican a los subíndices, tenemos 6 átomos de oxígeno de ambos lados: 
 
Fe + 3 O2 =======> 2 Fe2O3 
 
Como el 2 colocado antes del óxido nos indica que tenemos 4 átomos de Fe debemos colocar un 4 
adelante del Fe (reactivo), con lo que igualamos la ecuación de formación del óxido férrico, óxido 
de hierro (III) o trióxido de di hierro. 
 
4 Fe + 3 O2 =======> 2 Fe2O3 
 
Se debe tener especial cuidado al considerar las fórmulas escritas en cualquier ecuación en donde 
los COEFICIENTES de la reacción NO forman parte de la fórmula y solo sirven para igualar una 
ecuación particular. 
Óxidos especiales: un óxido básico es aquel que al reaccionar con el agua forma un 
hidróxido y el óxido ácido es aquel que cuando reacciona con el agua forma un oxácido, sin 
embargo no todos los óxidos pueden ser clasificados según estas reglas generales que acabamos 
de describir, sino que se pueden encontrar casos especiales que constituyen excepciones y estas 
son: 
Óxidos anfóteros: son aquellos óxidos que no reaccionan con el agua para formar el 
hidróxido, pero si lo hacen con hidróxidos para formar su propia base o con ácidos para formar 
sales. 
 
Ej.: 
Al2O3 + 6 HNO3 =======> 2(NO3)3Al + 3 H2O 
Al2O3 + 6 NaOH =======> 2 Al(OH)3 + 3 Na2O 
 
Óxidos inertes: son aquellos que no presentan reacciones con ácidos o bases como lo son el óxido 
nitroso (N2O), el monóxido de carbono (CO) o el dióxido de manganeso (MnO2). 
 
Casos especiales: merecen una especial atención algunos elementos que al poseer más de dos 
números de oxidación distintos pueden formar óxidos básicos o ácidos según el número de 
oxidación con que actúen, así podemos citar los siguientes casos: 
 
Caso del Cromo: este elemento presenta los números de oxidación II, III, IV y VI y puede formar los 
siguientes óxidos: 
 
CrO - Óxido cromoso o monóxido de cromo (óxido básico) 
Cr2O3 - Óxido crómico o trióxido de di cromo (óxido anfótero) 
CrO2 - Anhídrido cromoso o dióxido de cromo 
CrO3 - Anhídrido crómico o trióxido de cromo 
 
Caso del Manganeso: presenta los números de oxidación II, III, IV, VI y VII y forma los siguientes 
óxidos: 
 
MnO - Óxido manganoso o monóxido de manganeso 
Mn2O3 - Óxido mangánico o trióxido de di manganeso 
MnO2 - Anhídrido mangánico o dióxido de manganeso 
MnO3 - Anhídrido mangánico o trióxido de manganeso 
Mn2O7 - Anhídrido permangánico o heptaóxido de di manganeso 
 
Caso del Nitrógeno: el N puede formar seis óxidos distintos actuando con números de oxidación 
que van desde I a V y son: 
 
N2O - Óxido nitroso o monóxido de di nitrógeno 
NO - Óxido Nítrico o monóxido de nitrógeno 
N2O3 - Anhídrido nitroso o trióxido de di nitrógeno 
NO2 - Dióxido de nitrógeno 
N2O4 - Tetróxido de di nitrógeno 
N2O5 - Anhídrido nítrico o pentóxido de di nitrógeno 
 
 
Caso del Carbono: el C puede formar dos óxidos distintos que son: 
 
CO - Monóxido de carbono 
CO2 - Anhídrido carbónico o dióxido de carbono 
 
 
HIDRUROS METÁLICOS 
 
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de los metales con el hidrógeno. 
 
Ej.: Ca + H2 =======> CaH2 
 
Nomenclatura: se los nombra con la palabra hidruro seguido del nombre del metal 
respetando la terminación dada para los óxidos, también se los nombra según la nomenclatura 
IUPAC siguiendo las mismas reglas con la palabra genérica “hidruro” en lugar de “óxido”. 
 
Fórmula: se escribe el metal y el hidrógeno y se intercambian las valencias, que equivale a 
colocar tantos hidrógenos como valencia tenga el metal. 
La fórmula general que representa a estos compuestos será: 
 
MHv 
. 
Ecuación de obtención: se siguen las mismas reglas que en el caso de los óxidos, 
comenzando en este caso por igualar el hidrógeno. 
 
HIDRUROS NO METÁLICOS O HIDRÁCIDOS 
 
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de algunos no metales con el 
hidrógeno. Entre los no metales que forman hidruros tenemos: Cloro, Fluor, Bromo y Yodo todos 
con número de oxidación 1 (-) y el Azufre con número de oxidación 2 (-). 
 
Nomenclatura: se los nombra como: Cloruro, Fluoruro, Bromuro, Yoduro y Sulfuro de 
hidrógeno respectivamente. 
 
Las ecuaciones de obtención igualadas de los distintos hidruros no metálicos son: 
 
Cl2 + H2 =======> 2 HCl Cloruro de hidrógeno 
F2 + H2 =======> 2 HF Fluoruro de hidrógeno 
Br2 + H2 =======> 2 HBr Bromuro de hidrógeno 
I2 + H2 =======> 2 HI Yoduro de hidrógeno 
S + H2 =======> H2S Sulfuro de hidrógeno 
 
Cuando un hidruro no metálico es disuelto en agua se disocia formando lo que se 
denominan hidrácidos, forma bajo la cual se manifiesta el carácter ácido de estos compuestos. 
En estas circunstancias el nombre que reciben estos compuestos es de "ácido", seguido 
del nombre del no metal del cual provienen terminados en el sufijo "hídrico"; así tendremos en los 
casos citados: ácido Clorhídrico, ácido Fluorhídrico, ácido Bromhídrico, ácido Yodhídrico y ácido 
Sulfhídrico. 
 
Como se observa la fórmula del hidrácido, como en todos los compuestos binarios, se 
obtiene por intercambiar los números de oxidación de los dos elementos que lo forman, en este 
caso, simplificados. 
La fórmula general que representa a estos compuestos será: 
 
 HvnM 
 
Nótese que la fórmula, al contrario que en los hidruros metálicos, comienza con el 
hidrógeno pues todas las sustancias ácidas, como lo son estos compuestos, deben escribirse con 
el Hidrógeno en primer lugar 
 
 
HIDRÓXIDOS 
 
Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un óxido básico con una o 
más moléculas de agua. 
 
Ej. Cu2O + 2 H2O =======> 2 Cu(OH)2 
 
Nomenclatura: se los nombra con la palabra "hidróxido" seguido del nombre del óxido del 
cual proviene, así será hidróxido cúprico el que resulta de combinar una molécula de agua con el 
óxido cúprico; usando la nomenclatura de stock, lo llamaremos hidróxido de cobre (II); con la 
nomenclatura por atomicidad lo llamaremos di hidróxido de cobre. 
 
Fórmula: Para escribir la fórmula de los hidróxidos se escribe el símbolo del metal y grupos 
oxhidrilos, tantos como el número de oxidación con el que actúa el metal, así el hidróxido cúprico 
será Cu(OH)2. 
 
La fórmula general que representa a los hidróxidos será: 
 
M(OH)v 
 
Ecuación Química: para escribir la ecuación de formación de los hidróxidos, debe 
colocarse como reactivos la fórmula correcta del óxido y del agua y como producto de la reacción 
la fórmula correcta del hidróxido, luego debe igualarse la ecuación mediante el uso de coeficientes 
estequiométricos. Una regla práctica nos dice que debemos igualar la cantidad de hidrógeno del 
agua y del hidróxido y de esta manera la ecuación debe quedar igualada. 
 
Ej.: formación del hidróxido cobáltico: 
 
1° paso: colocar como reactivos la fórmula correcta del óxido y del agua y como producto 
de la reacción la fórmula correcta del hidróxido 
Co2O3 + H2O =======> Co(OH)3 
 
2° paso: Como tenemos 2 átomos de H en el agua y tr es en el hidróxido se coloca como 
coeficiente del agua el subíndice del oxhidrilo y viceversa. 
 
Co2O3 + 3 H2O =======> 2 Co(OH)3 
 
Una vez igualado el hidrógeno, el metal y el oxígeno debe quedar igualado, lo que se 
verifica en la ecuaciónya que tenemos 2 átomos de Co y 6 átomos de oxígeno de ambos lados de 
la ecuación. 
 
Caso especial: debemos considerar el caso del N dentro del grupo de los hidróxidos, ya 
que este elemento puede reaccionar con el hidrógeno según: 
 
N2 + 3 H2 =======> 2 NH3 
 
El producto de esta reacción se llama amoníaco que puede reaccionar con el agua para 
dar el hidróxido de amonio que presenta las características de un hidróxido proveniente de un 
metal; la reacción de formación del hidróxido es la siguiente: 
 
NH3 + H2O =======> NH4OH 
 
 
OXÁCIDOS 
Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de los óxidos ácidos con una 
molécula de agua. 
 
Ej.: CO2 + H2O =======> H2CO3 
 
Nomenclatura: se los nombra con la palabra ácido seguido del nombre del anhídrido del 
cual proviene, así, en el ejemplo, el ácido carbónico será el que proviene del anhídrido carbónico 
más una molécula de agua. En la nomenclatura IUPAC se termina el nombre del no metal en "ato", 
se agrega un prefijo que indica la cantidad de átomos de oxígeno presente en la molécula y luego 
se indica la cantidad de hidrógeno presente, así el ácido carbónico será el trioxo carbonato de di 
hidrógeno. 
 
Fórmula: para escribir la fórmula de un oxácido se puede sumar directamente en la 
ecuación de formación la cantidad de átomos de cada elemento que interviene como reactivo, 
teniendo en cuenta que intervienen solo una molécula del anhídrido y del agua, y colocarlos como 
subíndices de la fórmula del ácido, tal como se verifica en el ejemplo anterior. 
Si los subíndices fueran todos factibles de simplificar, se realiza tal operación agregando 
como coeficiente del ácido, el número por el cual se simplificó, como ocurre en el siguiente caso de 
la formación del ácido nítrico. 
 
Ej.: N2O5 + H2O =======> H2N2O6 (Fórmula incorrecta) 
 
Al simplificar N2O5 + H2O =======> 2 HNO3 (Fórmula correcta) 
 
De estas consideraciones podemos decir, para la ecuación química de formación: 
 
Ecuación química: para escribir la ecuación química de la obtención de un oxácido, se 
escribe como reactivos las fórmulas correctas del anhídrido y del agua y como producto la fórmula 
del ácido cuyos subíndices se pueden obtener de la suma de los átomos que intervienen como 
reactivos, si fuera posible se simplifica y se escribe como coeficiente el número por el cual se 
simplificó. 
 
Ante la necesidad de escribir la fórmula sin tener que escribir la ecuación de obtención, se 
puede seguir la siguiente regla práctica: 
 
1°: Se escriben los símbolos del hidrógeno, no meta l y oxígeno, respetando ese orden; el 
no metal lleva siempre un solo átomo por lo que no escribiremos ningún número como subíndice 
salvo los casos especiales que veremos más adelante. 
2°: Para el hidrógeno se usará el subíndice (a) que surge de la siguiente consideración: si 
la valencia del no metal es par se coloca un dos y si es impar no colocamos ningún número lo que 
nos indica que lleva un solo átomo de hidrógeno. 
3°: Para el oxígeno se usará un subíndice (b) que s e obtiene mediante la siguiente regla: 
se suma la valencia del no metal con la cantidad de hidrógeno obtenido con la regla anterior y se lo 
divide en dos, el número resultante será el que se escriba como subíndice del oxígeno. El 
estudiante verificará esta regla en las fórmulas de los ácidos carbónico y nítrico escritas como 
ejemplo. 
 
La fórmula general que representa a un oxácido será: 
 
HanMOb 
Siendo a y b los subíndices ya descriptos. 
 
 
Dentro del grupo de los oxácidos consideraremos los siguientes casos especiales: 
 
Casos del Fósforo y del Arsénico: los anhídridos de ambos elementos pueden reaccionar 
con una, dos o tres moléculas de agua para formar distintos ácido según las siguientes reacciones: 
 
Para el anhídrido fosforoso (vale también para el anhídrido arsenioso): 
 
P2O3 + H2O =======> 2 HPO2 Ácido Meta fosforoso 
P2O3 + 2 H2O =======> H4P2O5 Ácido Piro fosforoso 
P2O3 + 3 H2O =======> 2 H3PO3 Ácido Orto fosforoso 
 
Para el anhídrido fosfórico (y anhídrido arsénico) 
 
P2O5 + H2O =======> 2 HPO3 Ácido Meta fosfórico 
P2O5 + 2 H2O =======> H4P2O7 Ácido Piro fosfórico 
P2O5 + 3 H2O =======> 2 H3PO4 Ácido Orto fosfórico 
 
Caso del Boro: el B de valencia III puede formar el anhídrido bórico de fórmula B2O3 que 
genera los siguientes ácidos: 
 
B2O3 + H2O =======> 2 HBO2 Ácido Meta bórico 
B2O3 + 2 H2O =======> H4B2O5 Ácido Piro bórico 
B2O3 + 3 H2O =======> 2 H3BO3 Ácido Orto bórico 
 
Para estos casos especiales la fórmula general de los oxácidos ya no podrá ser utilizada pero 
se puede seguir las siguientes consideraciones: 
- Para los Meta ácidos es válida la fórmula general vista. 
- En los Piro ácidos los cambios se dan en el no metal que tiene subíndice 2 y el H con 
subíndice 4; el subíndice del oxígeno se obtiene calculando b teniendo en cuenta que el 
número de oxidación del no metal deberá ser multiplicado por 2. 
- En los Orto ácidos el único cambio es en el subíndice del H que es 3. 
 
Caso del Cromo: una de las valencias del Cr es VI, con este número de oxidación forma el 
anhídrido crómico que con una molécula de agua forma el ácido crómico de fórmula H2CrO4, éste 
es inestable y se unen dos moléculas del ácido, eliminando una molécula de agua, para formar el 
ácido di crómico según la siguiente reacción: 
 
2 H2CrO4 =======> H2Cr2O7 + H2O 
 
Caso del Manganeso: vimos en los casos especiales de los óxidos que el manganeso con 
valencias VI, VI y VII, se comporta como no metal formando anhídrido; estos compuestos al 
reaccionar con una molécula de agua formarán los respectivos ácidos que denominamos ácido 
manganoso, ácido mangánico y ácido per mangánico. 
 
 
SALES 
 
Para una mejor comprensión de la formación de sales es necesario primeramente tener 
conocimiento de la ionización de ácidos e hidróxidos. 
 
Cuando se disuelve un ácido en agua, se produce su ionización, es decir, se "desprenden" 
sus átomos de hidrógeno para formar cationes hidrógeno que llamamos protones (H+) y por otro 
lado el anión formado por el no metal con oxígeno en el caso de oxácidos o sin oxígeno en el caso 
de hidrácidos. 
 
Ej.: H2SO4 =======> SO4
-2 + 2 H+ 
HCl =======> Cl- + H+ 
 
Nomenclatura: para nombrar los aniones que provienen de la ionización de los ácidos se 
procede de la siguiente forma: si terminan en "oso" se cambia por "ito", así el ácido nitroso formará 
el ión nitrito; si termina en "ico" se cambia por "ato", el ácido carbónico formará el ión carbonato y si 
fuera un hidrácido cuya terminación es "hídrico", se cambia por "uro", de manera que el ácido 
sulfhídrico formará el ión sulfuro. En los casos ejemplificados, se obtienen los aniones sulfato y 
cloruro respectivamente. 
 
Cuando se disuelve un hidróxido en el agua, la disociación produce aniones oxhidrilos 
(OH)-, de valencia I en su conjunto, y el catión metálico cuyo nombre no se cambia. 
 
Ej.: Cu(OH)2 =======> Cu
++ + 2 (OH)- 
 
En este caso al disociarse el hidróxido se obtuvo el catión cúprico y dos oxhidrilos. 
 
Conociendo como se realiza la disociación de ácidos y bases, veremos la formación de 
sales neutras, es decir aquellas en las que todos los hidrógenos del y todos los oxhidrilos de la 
base forman agua. 
 
Sales oxigenadas: las sales oxigenadas neutras son compuestos ternarios que provienen 
de la reacción de un oxácido con un hidróxido. 
 
Ej.: HNO3 + Na(OH) =======> NaNO3 + H2O 
 
Nomenclatura: se indica primero el nombre del anión cambiando la terminación -osoo -ico 
del oxácido del cual proviene por la terminación -ito o -ato respectivamente, seguido del nombre 
del catión, así en el caso del ejemplo, donde se combina el ácido nítrico con el hidróxido de sodio, 
obtenemos el nitrato de sodio y agua. 
 
Fórmula: para escribir la fórmula de una sal oxigenada, se coloca el símbolo del metal 
teniendo en cuenta su número de oxidación, es decir, la cantidad de oxhidrilos que formaban la 
molécula del hidróxido, a continuación se escriben los símbolos del no metal y el oxígeno 
respetando los subíndices que tenían en el oxácido teniendo presente cuantos hidrógenos 
formaban la molécula de ese ácido, luego se coloca como subíndice del catión el número de 
hidrógenos reemplazados del ácido y como subíndice del anión el número de oxhidrilos 
reemplazados del hidróxido y se simplifica si ello fuera posible. 
 
Ej.: fórmula del sulfato de calcio: CaSO4 
 
Como el calcio tiene valencia II, tenía en la molécula del hidróxido 2 oxhidrilos, al 
disociarse se formo el catión Ca++; por otro lado del ácido sulfúrico se formó el anión sulfato que 
tiene dos cargas negativas producto de los dos hidrógenos que se separaron en su disociación, es 
decir, SO4
=; al unir los dos iones para formar la sal debemos intercambiar las cargas de los iones 
que en ambos casos es dos: (Ca)2(SO4)2 y se simplifican formando la molécula de la sal CaSO4. 
De lo expuesto surge que es posible escribir la fórmula general de las oxosales neutras de la 
siguiente forma: 
 
Ma(nMOb)v 
 
En donde a y b son los coeficientes calculados en los oxácidos y v el número de oxidación 
del metal. Cuando fuere posible, se simplifica a y v. 
 
Ecuación de obtención: para escribir la ecuación de obtención de una sal se escribe como 
reactivos las fórmulas correctas del ácido y del hidróxido y como producto la fórmula de la sal y 
agua, para igualar la ecuación debemos primeramente igualar la cantidad de hidrógeno del ácido 
con la cantidad de oxhidrilos del hidróxido y se coloca el número resultante como coeficiente del 
agua, luego se escribe tantos cationes y aniones como indican los coeficientes utilizados para 
formar la sal. 
 
Ej: formación del carbonato de aluminio. 
 
Al(OH)3 + H2CO3 =======> 
 
Como tengo tres oxhidrilos y solo dos hidrógenos se coloca un 2 adelante del hidróxido y 
un 3 adelante del ácido y de esta forma tengo un total de 6 hidrógenos y 6 oxhidrilos, por lo que se 
puede formar 6 moléculas de agua. 
 
2 Al(OH)3 + 3 H2CO3 =======> + 6 H2O 
 
Con los 2 cationes aluminio y los 3 aniones carbonato, formamos la molécula de la sal. 
 
2 Al(OH)3 + 3 H2CO3 =======> Al2(CO3)3 + 6 H2O 
 
Con lo indicado la ecuación queda igualada. 
Sales no oxigenadas: las sales no oxigenadas neutras son compuestos binarios que 
provienen de la combinación de un hidrácido con un hidróxido. 
 
Ej: HCl + Na(OH) =======> NaCl + H2O 
 
Nomenclatura: se indica el nombre del anión cambiando la terminación "hídrico" del 
hidrácido del cual proviene por la terminación "uro", seguido del nombre del catión sin cambiar, así 
en el ejemplo, de la combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio, resulta el cloruro 
de sodio y agua. 
 
Fórmula: para escribir la fórmula de una sal no oxigenada, se debe tener en cuenta las 
mismas consideraciones que en el caso de las sales oxigenadas, teniendo presente que las 
primeras no llevan oxígeno. 
La fórmula general de las sales no oxigenadas resulta de aplicar las reglas de los 
compuestos binarios, intercambiando los números de oxidación de los dos átomos que forman el 
compuesto. 
 
MvnMv’ 
En donde v es el número de oxidación del no metal y v’ el número de oxidación del metal. 
 
Ecuación de obtención: se hace de igual manera que las sales oxigenadas, debiendo 
igualar la cantidad de hidrógenos del ácido con la cantidad de oxhidrilos de la base. 
 
Sales ácidas: cuando se hace reaccionar un ácido poliprótico, es decir aquellos que tienen 
más de un hidrógeno o protón, con una cantidad insuficiente de hidróxido para que todos los 
protones formen agua, se forman las sales ácidas. 
 
Ej.: 
H2CO3 + NaOH =======> NaHCO3 + H2O 
 
Como vemos en el ejemplo, una sola molécula del hidróxido de sodio provee solo un 
oxhidrilo, por lo que solo podrá formar una molécula de agua con un hidrógeno del ácido, 
quedando el otro hidrógeno en la constitución de la sal. 
 
Nomenclatura: se los nombra de igual manera que las sales neutras intercalando entre el nombre 
del anión y del catión la palabra "ácido", de esta manera la sal del ejemplo se denomina carbonato 
ácido de sodio. Otra forma de nombrarlas es colocando el prefijo "bi" al nombre del anión, por lo 
que al compuesto antes citado lo podemos llamar bicarbonato de sodio. 
 
Sales básicas: si hacemos reaccionar ahora una base poli hidroxílica con un ácido en 
cantidades menores a las requeridas para la neutralización formaremos una sal básica, pues 
quedan oxhidrilos en la constitución de la fórmula de la misma. 
 
Ej.: 
HNO3 + Ba(OH)2 =======> BaOHNO3 + H2O 
 
Nomenclatura: las nombraremos intercalando la partícula "básico" al nombre de la sal neutra, de 
esta manera la sal del ejemplo será nitrato básico de bario. 
 
Sales mixtas: cuando hacemos reaccionar un ácido poli prótico con más de una base, 
podemos formar las que denominamos sales mixtas, que son aquellas que tienen en su 
constitución más de un catión. 
 
Ej,: 
H2SO4 + NaOH + KOH =======> NaKSO4 + 2 H2O 
 
Nomenclatura: se las nombra con el nombre del anión seguido de los nombres de los cationes 
presentes, en el caso del ejemplo tendremos el sulfato de sodio y potasio. 
 
-QUIMICA- 
GUIA DE EJERCICIOS 
 
TEMARIO: Valencia. Fórmulas. Reacciones químicas: formación de hidruros, óxidos, hidróxidos, 
ácidos y sales. Igualación de ecuaciones químicas 
 
GLOSARIO: 
 
Fórmula: Es la representación, por medio de símbolos químicos y de números, de la cantidad de 
átomos de cada elemento que constituyen una molécula. 
 
Fórmula desarrollada: Indica además del número y tipo de átomos, cómo están unidos los mismos 
en la molécula. 
 
Reacción química: Es un proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras 
diferentes de las iniciales, denominadas productos de la reacción. 
 
 
EJERCICIOS: 
 
♦ HIDRUROS: Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias y clasificar cada elemento 
usado como metal o no metal (M - NM): 
 
 
Hidruro de calcio Hidruro de litio 
 
Hidruro de sodio Hidruro de cobre (I) 
 
Amoníaco Sulfuro de hidrógeno (ácido clorhídrico) 
 
Sulfuro de hidrógeno Hidruro de bario 
 
 
♦ OXIDOS Y ANHIDRIDOS: 
 
a) Clasificar los elementos dados a continuación, como metales y no metales, (M y NM). 
b) Escribir todos los óxidos que forman los elementos dados e igualar las ecuaciones químicas. 
c) Nombrar los productos obtenidos con las 3 nomenclaturas (antigua o clásica, Stock y por 
atomicidad): 
 
Hierro + O2 ---- Carbono + O2 ---- 
 
Cesio + O2 ---- Selenio + O2 ---- 
 
Mercurio + O2 ---- Manganeso + O2 ---- 
 
Estaño + O2 ---- Zinc + O2 ---- 
 
Azufre + O2 ---- Plata + O2 ---- 
 
Berilio + O2 ---- Fósforo + O2 ---- 
 
Plomo + O2 ---- Cromo + O2 ---- 
 
Nitrógeno + O2 ---- Aluminio + O2 ---- 
 
Níquel + O2 ---- Hierro + O2 ---- 
 
Cloro + O2 ---- Litio + O2 ---- 
 
 
 
d)- Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos: 
 
 
Bióxido de manganeso Óxido férrico 
 
Óxido de cobalto (III) Óxido de oro (I) 
 
Trióxido de wolframio Óxido de manganeso (VII) 
 
Pentóxido de difósforo Trióxido de dicloro 
 
Óxido de radio Anhídrido nitroso 
 
 
e) Escribir las ecuaciones de formación correspondientes a los siguientes compuestos: 
 
CaO 
 
SO3 
 
Na2O 
 
Al2O3 
 
CO2 
CON2O5 
 
P2O3 
 
FeO 
 
Cu2O 
 
 
♦ HIDROXIDOS Y OXOACIDOS: 
 
a) -Escribir e igualar las reacciones con el agua, de los compuestos obtenidos en el punto a) 
anterior. Nombrarlos. 
 
 
b)- Escribir en fórmulas e igualar las siguientes reacciones químicas: 
 
Óxido de calcio + agua = Hidróxido de calcio 
 
Trióxido de azufre + agua = Ácido sulfúrico 
 
Trióxido de cloro + agua = Ácido cloroso 
 
Óxido de cobre (I) + agua = Hidróxido de cobre (I) 
 
Anhídrido nítrico + agua = Ácido nítrico 
 
Óxido áurico + agua = Hidróxido áurico 
 
Anhídrido hipocloroso + agua = Ácido hipocloroso 
 
Óxido de cloro (VII) + agua = Clorato (VII) de hidrógeno 
 
c) – indicar otras formas de nombrar a los elementos del punto anterior 
 
d) – Desarrollar las fórmulas del ítem anterior 
 
 
e) Dados los siguientes compuestos, escribir las fórmulas correspondientes: 
 
Ácido fosforoso Iodato (I) de hidrógeno 
 
Ácido perbrómico Ácido sulfuroso 
 
Ácido ortobórico Hidróxido de cadmio 
 
Hidróxido de plomo (IV) Ácido dicrómico 
 
 
i) Escriba el nombre de los siguientes oxoácidos: 
 HNO2 H3PO3 H2CO3 
 H2SO3 H4P2O7 HNO3 
 HClO3 H3PO4 H2SO4 
 
j) Escriba el nombre de los siguientes hidróxidos: 
 Fe(OH)3 Pb ( OH)4 CuOH 
 NH4OH AuOH AgOH 
 Al(OH)3 Mn(OH)2 Cr(OH)3 
 
♦ HIDRÁCIDOS 
a) Escribir la fórmula empírica de los siguientes hidrácidos: 
 
Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico 
 
Ácido fluorhídrico Ácido bromhídrico 
 
Ácido yodhídrico 
 
♦ PEROXIDOS 
 
a) Escribir la fórmula empírica y desarrollada de los siguientes peróxidos: 
 
Peróxido de hidrógeno Peróxido de plata 
 
Peróxido de bario Peróxido de litio 
 
 
♦ SALES: 
 
a) –Escribir las fórmulas, completar, igualar e indicar el nombre de los productos de las siguientes 
reacciones químicas: 
 
 Hidróxido de calcio + Ácido clorhídrico = 
Hidróxido de magnesio + Ácido fosfórico = 
Hidróxido cúprico + Ácido nítrico = 
Hidróxido de bario + Ácido sulfúrico = 
Hidróxido de potasio + Ácido perclórico = 
Hidróxido de aluminio + Ácido bromhídrico = 
 
b) -Igualar e indicar los nombres de los siguientes compuestos: 
 
 
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 
 
 
HF + Mg(OH)2 ==== MgF2 + H2O 
 
 
HBr + Fe(OH)3 ==== FeBr3 + H2O 
 
 
HNO2 + KOH ==== KNO2 + H2O 
 
 
HNO3 + AgOH ==== AgNO3 + H2O 
 
 
H2SO3 + Ca(OH)2 ==== CaSO3 + H2O 
 
 
H2SO4 + Al(OH)3 ==== Al2 (SO4 )3 + H2O 
 
 
H2S + O2 ==== H2O + SO2 
 
 
Al2O3 + HCl ==== AlCl3 + H2O 
 
 
 AgNO3 + MgCl2 ==== AgCl + Mg(NO3)2 
 
 
CaCO3 ==== CaO + CO2 
 
 
NaNO3 ==== NaNO2 + O2 
 
 
Al4C3 + H2O ==== Al(OH)3 + CH4 
 
 
(NH4)2SO4 + NaOH ==== Na2SO4 + NH3 + H2O 
 
 
P2O5 + H2O ==== H3PO4 
 
Al(OH)3 ==== Al2O3 + H2O 
 
H2CO3 + Fe(OH)3 ==== Fe2(CO)3 + H2O 
 
H3PO4 + Pb(OH)2 ==== Pb3(PO4)2 + H2O 
 
C6H12O6 ==== C2H5OH + CO2 
 
 
c) Dados los siguientes compuestos, escribir las fórmulas correspondientes: 
 
Carbonato de amonio Arsenito de magnesio 
 
Perclorato de litio Dicromato de potasio 
 
Cloruro de bario Sulfato de aluminio 
 
Cromato de potasio Nitrito de bario 
 
Tetracloruro de carbono Nitrato de plata 
 
Fosfato de hierro (III) Perclorato de calcio 
 
Permanganato de potasio Bicarbonato de hierro (III) 
 
Bicarbonato de bario 
 
 
 
 
d) -Desarrollar la fórmula de por lo menos 6 de las sales anteriores. 
 
e) Desarrollar las ecuaciones de formación de las siguientes sales ácidas y básicas 
 
Dihidrógeno fosfato de litio 
Sulfato ácido de amonio 
Monohidrógeno carbonato de hierro (III) 
Dihidrógeno Fosfato (V) de potasio 
Monohidrógeno fosfato de aluminio 
Monohidrógeno sulfuro de hierro (II) 
Hidroxicloruro de Magnesio 
Cloruro básico plumboso 
 
 
f) Coloque el nombre, según las diferentes nomenclaturas, a cada una de las fórmulas 
siguientes 
 
AgNO3 HgHSO4 NaClO 
(NH4)2SO3 NaClO2 KNO2 
Mn(SH)2 NaHCO3 H2Cr2O7 
CaS Fe2(SO)3 BaCrO4 
KMnO4 Ca3(PO4)2 K2HPO4 
HBrO4 H2SO3 HClO3 
HIO HNO3 Ca (HCO3)2 
g) Iguale las siguientes ecuaciones químicas, indicando los nombres y completando con fórmulas 
cuando corresponda: 
 
 ........... + H
2
O -------------> 2 HNO
2
 
 
 
 Cl
2
 + H
2
 -------------> ............. 
 
 
 MnO
3
 + H
2
O -------------> ............. 
 
 
 HNO
2
 + ....... -------------> KNO
2
 + .....…. 
 
 
 Sn(OH)
4
 + H2SO3 -------------> ............. + ....….. 
 
 
 .…….. + H2O -------------> ............. 
 (Hidróxido de Ca) 
 
 
 ……… + Fe(OH)2 -------------> .................. + H2O 
 (Sulfato ferroso) 
 
 
 ……… + ……….. -------------> H2S 
 
 
 H2CO3 + ............ -------------> ............. + ....….. 
 (Carbonato de Mg)