Nox exercicios

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Atividades da 3a   semana  
Antes de iniciar a resolução das questões é importante:
- Acessar o texto complementar referente ao Nox e ao balanceamento de equações químicas;
- Prestar muita atenção na diferença entre: elementos que se oxidam e que se reduzem e  agentes de oxidação e redução.
1- Balanceie as equações e apresente para cada uma delas:
a) O nox de todos os elementos que sofreram alteração
b) O elemento que é oxidado
c) O elemento que é reduzido
d) O agente oxidante
e) O agente redutor
i- CuO + NH3 → N2 + Cu + H2O 
 R: 3CuO + 2NH3 → 1N2 + 3Cu + 3H2O
a)
N-3→ N0
N-3 → N0
Cu +2 → Cu0
b) Nitrogênio
c) Cobre
d) CuO
e) NH3
ii.-H2S + HNO3 → S + NO + H2O
R: 3H2S + 2HNO3 -> 3S + 2NO + 4H2O
a) S2-→ S0
 N5+ → N2+ 
b) Enxofre
c) Nitrogênio
d) ácido nítrico (HNO3)
e) ácido sulfídrico (H2S)
iii- Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
a) O nox de todos os elementos que sofreram alteração
Br0 -> Br -1 (no NaBr)
Br0 -> Br +1 (no NaBrO)
b) O elemento que é oxidado
Br
c) O elemento que é reduzido
Br
d) O agente oxidante
Br2
e) O agente redutor
Br2
Observe que neste exercício o Bromo tem os dois papéis: oxidante e redutor
2- Vários cientistas apostam que o arseneto de gálio (GaAs) deverá substituir o silício na fabricação da próxima geração de chips de computadores ultravelozes, pois ele possui excepcionais propriedades semicondutoras, sendo muito utilizado em células fotoelétricas e transistores. Sua obtenção industrial se dá através da reação (a 600°C) :
As + H2 + Ga 2O3 → GaAs + H2O
a) Sabendo que o número de oxidação do gálio permanece inalterado, determine a variação do número de oxidação do arsênio na reação de produção do arseneto de gálio.
R: No reagentes ele é zero, nos produtos ele tem o valor de -3.
b) Ajuste a equação e determine a razão entre o número de átomos de H e de As que tomam parte na reação.
R: 2As + 3H2 + Ga 2O3 -> 2GaAs + 3H2O
A razão é 3.