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Desafio colaborativo Físico-química
Aluna: sherlliny soray
Imagine, você indo fazer uma viagem à praia e antes de pegar a estrada calibrou todos seus pneus (sem câmara), com um volume constante, enchendo-os com ar a 20°C a uma pressão de 2,1 atm. Após rodar 50Km, você parou para abastecer seu carro e aproveitou para calibrar os pneus novamente. Neste instante, você verificou que os mesmos apresentavam 2,3 atm, cada. Discuta com seus amigos porque isso aconteceu provando pela lei de Gay- Lussac
" Para uma massa fixa e gás,mantendo o volume constante, a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta."
 Gay-Lussac
Portanto, se voçê tem um recipiente fechado cheio de gás e se ocorrer um aumento na temperaturada do mesmo, a pressão também aumentará.
Trata-se das transformações nos gases perfeitos,sob volume constante. De acordo com a lei de Gay-Lussac, em um mesmo volume de gás, a pressão apresenta variação proporcional á variação da temperatura.
P/T=K
P= Pressão dp gás
T=Temperatura do gás
K= é a constante 
De volta a questão do desafio colaborativo, o volume de ar do pneu manteve-se constante, contudo, o atrito do pneu no chão, provocou um aumento na temperatura do ar no interior do pneu, como a temperatura aumentou, a pressão do gás tambem aumentou.
P¹/T¹ = P²/T²
2,1(20+237)=2,3/T²
T²=321° kelvin
T²=48°C