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Exercícios resolvidos em aula – Átomos, moléculas e íons 
2.1. Qual é a composição do átomo de fósforo com 16 nêutrons? Se o átomo tem uma massa real de 
30,9738 u, qual é a sua massa em gramas? Finalmente, qual é a massa desse átomo de fósforo em relação à 
massa de um átomo de carbono com um número de massa de 12? 
2.2. O bromo tem dois isótopos de ocorrências naturais. Um deles tem massa 78,918338 u e a abundância 
de 50,69 %. O outro isótopo tem massa de 80,916291 u e abundância de 49,31 %. Calcule o peso atômico 
do bromo. 
2.3. Qual a fórmula molecular da cisteína? 
 
2.4. Para cada um dos seguintes compostos iônicos, escreva os símbolos para os íons presentes e dê o 
número de carga relativo de cada um: 
a. Li2CO3 
b. Fe2(SO4)3 
2.5. Faça fórmulas dos compostos iônicos constituídos por um cátion de alumínio e cada um dos seguintes 
íons: 
a. Íon fluoreto 
b. Íons sulfeto 
c. Íon nitrato 
2.6. Qual é a carga mais provável do íon bário? 
2.7. Qual a fórmula do fluoreto de dioxigênio? 
a. O2F2 
b. OF 
c. O2F 
d. OF2 
2.8. Considere dois elementos da mesma coluna vertical da Tabela Periódica, chumbo e estanho. 
a. Qual a massa do chumbo, em gramas, é equivalente a 2,50 mols de chumbo (Pb, número atômico = 
82) 
b. Que quantidade de matéria de estanho, em mols, é representada por 36,6 g de estanho (Sn)? 
Quantos átomos de estanho há na amostra? 
2.9. Você tem 16,5 g de ácido oxálico, H2C2O4. 
a. Qual quantidade de matéria em mol é representada por 16,5 g de ácido oxálico? 
b. Quantas moléculas de ácido oxálico estão em 16,5 g de ácido? 
c. Quantos átomos de carbono estão em 16,5 g de ácido oxálico? 
2.10. Qual é a porcentagem em massa de cada elemento no propano, C3H8? Que massa de carbono está 
contida em 454 g de propano? 
2.11. Muitos refrigerantes contêm benzoato de sódio como conservante. Quando você consome o 
benzoato de sódio, ele reage com o aminoácido glicina no seu corpo de modo a formar o ácido hipúrico, 
que é então excretado pela urina. O ácido hipúrico tem uma massa molar de 179,17 g/mol e tem 60,33 % C, 
5,06 % H, 7,82 % de N e o restante é oxigênio. Determine as fórmulas empírica e molecular do ácido 
hipúrico. 
2.12. Os óxidos de praticamente todos os elementos são conhecidos. O bromo, por exemplo, forma vários 
óxidos quando tratado com ozônio. Suponha que você permita que 1,250 g de bromo, Br2, reaja com 
ozônio para obter 1,876 g de BrxOy. Qual é a fórmula empírica do produto?