Lista equilibrio de precipitação

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DSc. Jussara Aparecida de Oliveira Cotta. Professora da UEMG, João Monlevade – MG. E-mail: japcotta@hotmail.com 
 
 
EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO 
 
Questão 1 - Calcule o produto de solubilidade do AgBr (MM=187,8) , sabendo que 1L de 
solução saturada contém 1,33x10-4g de material dissolvido. 
Questão 2 - O produto de solubilidade do hidróxido de alumínio é 3x10-34. Calcule a 
concentração de sua solução saturada em g.L-1. 
Questão 3 - A solubilidade do BaSO4(s), em água a 25oC, foi determinada por meio de 
medidas de condutividade elétrica como sendo igual a 1,05x10-5M. Calcule o valor do seu Kps 
a partir deste resultado. 
Questão 4 - Foi constatado experimentalmente que uma solução saturada de iodato de 
cádmio, Cd(IO3)2, a 25oC, [Cd+2]=1,79x10-3M. Qual a concentração de IO3- e qual é o valor 
do produto de solubilidade do Cd(IO3)2? 
Questão 5 - A solubilidade do AgCl é 1,3x10-5 mol L-1 (0,0019 g/L) em água. Se uma 
amostra de AgCl sólida for colocada em 1,00 L de solução de NaCl 0,55 mol L-1, quantas 
gramas de AgCl se dissolveram? 
Questão 6 - Suponhamos que se misturem 100,0 mL de BaCl2 0,020 mol L-1 com 50,0 mL de 
Na2SO4 0,030 mol L-1. Haverá precipitação do BaSO4 (Kps=1,1x10-10)? 
Questão 7 - Tem-se 100,0 mL de uma solução de nitrato de prata 0,0010 mol L-1. Há 
precipitação de AgCl quando se adicionam 5,0 mL de HCl 0,025 mol L-1? Kps (AgCl) = 1,5 x 
10-10. 
Questão 8 - Calcule a solubilidade do sulfato de chumbo nos seguintes casos: 
a) água pura 
b) na presença de 0,10M de Pb(NO3)2 
c) na presença de 1,0x10-4M de Na2SO4. 
Questão 9 - Calcule a solubilidade do cromato de prata a 250C em a) água pura e b) numa 
solução de K2CrO4 0,0050 mol L-1. Dados: Kps (Ag2CrO4) = 2,4 x 10-12. 
Questão 10 - Calcule a solubilidade molar do iodato de bário Ba(IO3)2 em uma solução de 
iodato de potássio KIO3 0,1M e compará-la com a solubilidade em água pura. Dado: Kps = 
1,25 x 10-9. 
Questão 11 - Na2SO4 sólido foi adicionado lentamente a uma solução contendo 0,10M de 
Ca+2 e 0,10M de íons Ba+2. a) Qual será a concentração de SO4-2 no instante da formação do 
primeiro precipitado? Dados: Kps (CaSO4) = 2,4 x 10-5 e Kps (BaSO4) = 1,1 x 10-10. ) b) 
Suponha que mais Na2SO4 sólido tenha sido lentamente adicionado à suspensão do problema 
anterior até ocorrer à formação do segundo precipitado. c) Qual é a concentração de SO4-2 
nesta situação? d) A primeira espécie foi completamente precipitada? 
Questão 12 - A concentração do íon Ba2+ numa solução é 0,010 mol L-1. Que concentração de 
íon sulfato é necessária para provocar o início da precipitação do BaSO4? Quando a 
concentração do íon sulfato na solução for 0,015 mol L-1, qual a concentração do íon Ba2+ 
remanescente na solução? Kps (BaSO4) = 9,2 x 10-11. 
Questão 13 - Em circunstâncias controladas, o Ag+ em água pode ser separado do Pb2+ 
(também em água) pela diferença entre as solubilidades dos respectivos cloretos. Partindo de 
concentrações 0,0010 mol L-1 para os dois cátions metálicos; qual deles precipita em primeiro 
lugar, como cloreto insolúvel, pela adição de HCl? Qual a concentração do íon metálico que 
 
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precipita em primeiro lugar quando se inicia a precipitação do cloreto do segundo íon? Dados: 
Kps (Pb2Cl) = 2,4 x 10-4 e Kps (AgCl) = 1,5 x 10-10. 
Questão 14 - Se houver controle apropriado da concentração do íon oxalato, é possível que os 
oxalatos de Ca2+ e Mg2+ sejam precipitados separadamente (o CaC2O4 precipita antes do 
MgC2O4). A fim de separar íons Ca2+ de íon Mg2+, adicionou-se oxalato de amônio a uma 
solução contendo 0,020 mol L-1 dos cátions citados. Qual a concentração do íon oxalato 
provoca a precipitação máxima do íon Ca2+ sem precipitar o Mg2+? Qual a concentração do 
íon Ca2+ na solução quando começa a precipitação do Mg2+? Dados: Kps (CaC2O4) = 2,6 x 10-
9 e Kps (MgC2O4) = 8,6 x 10-5. 
Questão 15 - Uma amostra de água dura possui cerca de 2,0 x10-3 mol L-1 de íons Ca2+. A 
esta amostra adiciona-se um fluoreto solúvel (como o NaF) a fim de “fluoretar” a água 
(medida de prevenção de cáries dentárias). Qual a concentração máxima de F- que pode estar 
presente sem que precipite o CaF2? Dados: Kps (CaF2) = 3,2 x 10-11.