Lista I Coordenação

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Química de Coordenação I – Lista de Exercícios no 1. 
 
1) Determine o estado de oxidação, o NC da espécie metálica e a provável 
geometria nos seguintes complexos: 
[PtCl4]2–, [Au(CN)2]–, [Cr(ox)3]3–, [CoBr(PPh3)3] e [CoCl2(dipy)2]. 
2) Escreva os nomes das seguintes espécies: [CuCl2]–, [Ag(NH3)2]+, [AuCl2]–, HgCl2, 
[Ni(CO)4], [Zn(NH3)4]2+, [UF7]3–, [Au2Cl6] ou [Cl2AuCl2AuCl2], 
[(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3]. 
3) Escreva as fórmulas das seguintes espécies: octacianoniobato(III), 
tetrapiridinoplatina(II), hexacianoferrato(III), tetraclorozincato(II), 
tetraoxoferrato(VI), eneahidridorrenato(VII), 
4) Escreva e desenhe as fórmulas de: 
a) sulfato de cis-tetraaminodiclorocobalto(III); 
b) nitrato de cis-aminoclorobis(etilenodiamino)cobalto(III); 
c) cloreto de di--clorobis{diaminplatina(II)}. 
5) Represente todos os isômeros de um complexo octaédrico com: 
a) seis ligantes unidentados, sendo dois do tipo A e quatro do tipo B, [MA2B4]; 
b) três ligantes bidentados iguais, [M(LL)3]. 
6) Represente todos os isômeros de complexos tetraédricos e quadrado-planares 
com dois ligantes unidentados do tipo A e dois ligantes unidentados do tipo B. 
7) Quais das seguintes espécies são capazes de formar quelatos? 
a) PO43–; b) CH3–O–CH2–O–CH3; c)(CH3)3N; e) (NH2CH2CH2)3N, 
f) NH3CH2CH2NH32+. 
8) Considere os seguintes compostos: 
a) PdCl24PPh3 (contém 3 íons, 2 Cl precipitam-se com Ag+) 
b) PdCl23PPh3 (contém 2 íons, 1 Cl precipita-se com Ag+) 
c) PdCl22PPh3 (contém 0 íons, 0 Cl precipita-se com Ag+) 
d) PdCl2PPh3KCl (contém 2 íons, 0 Cl precipita-se com Ag+) 
Escreva suas fórmulas, de acordo com a notação usada atualmente (uso de 
colchetes). 
9) Além da geometria octaédrica proposta por Werner, outras possibilidades para 
NC = 6 seriam a geometria hexagonal plana e a prismática trigonal. Quantos 
isômeros geométricos são possíveis, em cada caso, para compostos do tipo 
[MA2B4]? 
10) Identifique os possíveis isômeros para os seguintes complexos: 
a) [CoBrCl(bipy)2]+; 
b) [IrCl3(NH3)3]+. 
11) Indique (desenhe as estruturas de Lewis) os principais modos de coordenação 
dos seguintes ligantes. Classifique cada um deles quanto à carga, número de 
átomos doadores e habilidade para formar anéis quelatos. 
a) oxalato; b)etilenodiamina; c) trietilenotetraamina; d) trifenilfosfina; e) carbonila; 
f) 2,3-dihidroxipiridina; g)acetilacetonato; h) cianeto; i) salen (base de Schiff 
formada pela reação de salicilaldeído e etilenodiamina. 
12) Indique e desenhe as principais geometrias de coordenação para os NC 4, 5, 6 e 
7. Mostre o mecanismo de pseudo-rotação de interconversão entre as duas 
geometrias mais comuns para o NC 5. 
13) O ferroceno, é um complexo organometálico, cuja estrutura é mostrada abaixo, é 
um complexo do tipo sanduíche formado por íons Fé(II) e ciclopentadienil(1-), Cp. 
Indique a fórmula e nome do ferroceno, segundo as regras oficiais da IUPAC 
para nomenclatura de complexos. 
Fe
 
14) Defina e explique os efeitos quelato e macrocíclico em termos entálpicos e 
entrópicos, na reação de formação de complexos. Exemplifique. 
15) Considere o ligante ambidentado SCN. Indique através de qual átomo doador o 
ligante deve se coordenar com os seguintes íons metálicos, de acordo com o 
conceito de ácidos duros e macios: 
a) Pt2+; b) VO2+; c) Cr3+; d) Ir+; e) Cu+.