1600 Físico Química Aplicada - Exercícios_pag563

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1600 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA EXERCÍCIOS COMENTADOS - IME – ITA – OLIMPÍADA 
 
563 
 
α =
0,280
1,40
= 0,20 
Concentração das espécies químicas, levando em consideração que o volume seja de um litro (1L): 
[CO2] = 
0,700 − α
V
= 
0,700 − 0,200
V
=
0,500
V
 
[H2] =
0,700 − α
V
=
0,700 − 0,200
V
=
0,500
V
 
[CO] =
α
V
=
0,200
V
 
[H2O] =
α
V
=
0,200
V
 
Segunda maneira de resolução: 
Base de cálculo: 0,450 mol de CO2(g) e 0,450 mol de H2(g) inicial. Tabela de equilíbrio químico: 
 CO2(g) (mol) H2(g) (mol) 
⇄ 
CO(g) (mol) H2O(g) (mol) 
Início 0,450 0,450 0 0 
Reage α α α α 
Equilíbrio 0,450 - α 0,450 - α α α 
 
O problema afirma que foram adicionados 0,500 equimolecular para os reagentes, logo a tabela de equilíbrio químico 
fica da seguinte maneira: 
 CO2(g) (mol) H2(g) (mol) 
⇄ 
CO(g) (mol) H2O(g) (mol) 
Início 0,450 – α + 0,250 0,450 – α + 0,250 α α 
Reage β β β β 
Equilíbrio 0,700 – α - β 0,700 – α - β α + β α + β 
 
Expressão da concentração das quantidades de matéria (mol.L-1) considerando que o volume da solução seja igual a 
V. Chamando z = α + β, temos: 
[CO2] = 
0,700 − α − β
V
 
[H2] = 
0,700 − α − β
V
 
[CO] = 
α + β
V
 
[H2O] = 
α + β
V
 
Chamando 𝛼 + 𝛽 = 𝑧, temos: 
[CO2] = 
0,700 − z
V
 
[H2] = 
0,700 − z
V
 
[CO] = 
z
V