EXERCÍCIOS_DE_BIOQUÍMICA_2

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UNIVERSIDADE AGOSTINHO NETO 
FACULDADE DE MEDICINA 
DEI DE BIOQUÍMICA 
BIOQUÍMICA ESTRUTURAL 
Ano lectivo: 2014 
Ano: 1º 
Semestre: 1º 
Nº de aulas: 51 
Tempo lectivo: 102 horas 
Tipo de aula: Teórico-Prática (17 /03/2014 ás 10h30- 12h30) 
Docente: Dra. Nilda Tatiana H. Ramos (Assistente) 
Email: nilda_2004@yahoo.es /Móvel: 923435906 
 
EXERCÍCIOS DE BIOQUÍMICA (ESTRUTURA ATÓMICA E 
LIGAÇÕES QUÍMICAS) 
 
 
 
 
 
 
 
mailto:nilda_2004@yahoo.es
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1.Observe atentamente esta figura e responda as perguntas que seguem: 
a) Qual é nome desta figura? 
 
b) Para que serve? 
 
2.Faça a distribuição eletrônica para os elementos: 
a) 12Mg 
b) 20Ca 
c) 26 Fe 
d) 35 Br 
 
3. Faça a distribuição eletrônica para os íões: 
a) 12Mg
2+
 
b) 20Ca
2+
 
c) 26 Fe
3+ 
d) 35 Br
 - 
e) 15P
3- 
 
 
4. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4”? 
 
5.Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”? 
 
6. Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrões no subnível “3d”. 
Qual o número atômico desse elemento? 
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7.O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. 
Quantos elétrões há no último nível da configuração eletrônica desse metal? 
 
 
8.Um elemento químico da família dos halogênios (7 eléctrões na camada de valência) 
apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. Qual é o número atômico desse 
elemento? 
 
9. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado 
fundamental : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem: 
a) número atômico 20 e número de massa 39. 
b) número atômico 39 e número de massa 20. 
c) número atômico 19 e número de massa 20. 
d) número atômico 19 e número de massa 39. 
e) número atômico 39 e número de massa 19. 
 
10. A configuração eletrônica do íon Ni
2+
 (Z = 28) é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 
11.O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem 
estáveis é: 
a) Halogênios 
b) Calcogênios 
c) Metais Alcalinos Terrosos 
d) Metais Alcalinos 
e) Gases Nobres 
 
 
 
 
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12. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca
2+
 , ele deve: 
a) receber dois elétrons. 
b) receber dois prótons. 
c) perder dois elétrons. 
d) perder dois prótons. 
e) perder um próton. 
 
13. Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte 
tendência para: 
a) perder 5 elétrons. 
b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons. 
d) ganhar 2 elétrons. 
e) ganhar 1 elétron. 
 
14.Ao se compararem os íons K
+
 e Br
 -
 com os respectivos átomos neutros de que se 
originaram, podemos verificar que: 
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
b) o número de elétrons permanece inalterado. 
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 
 
15.Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 
nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas 
dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm 
alterado o seu número de: 
a) prótons, transformando-se em cátions. 
b) elétrons, transformando-se em ânions. 
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. 
d) prótons, transformando-se em ânions. 
e) elétrons, transformando-se em cátions. 
 
 
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16.Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de 
um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
17.Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à 
perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos 
íons Na
+
 e F
-
 , é correto afirmar que: 
Dados: 11Na23 e 9F19. 
a) O íon F
-
 tem massa maior que o íon Na
+
. 
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. 
c) Os íons têm números atômicos iguais. 
d) Os íons têm massa atômico 
18.Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 
16 deve: 
a) perder dois elétrons. 
b) receber seis elétrons. 
c) perder quatro elétrons. 
d) receber dois elétrons. 
e) perder seis elétrons. 
19. Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, 
respectivamente: 
a) ganha e perde 1 elétron. 
b) ganha e perde 2 elétrons. 
c) ganha e perde 3 elétrons. 
d) perde e ganha 1 elétron. 
e) perde e ganha 2 elétrons. 
 
 
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20.Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem: 
a) energias de ionização muito distintas entre si. 
b) elevadas energias de ionização. 
c) raios atômicos semelhantes. 
d) elevadas afinidades eletrônicas. 
e) massas atômicas elevadas. 
 
21 A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: 
a) XY. 
b) XY3. 
c) X7Y. 
d) X3Y7. 
e) X7Y3. 
22.Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente 
iônica? 
a) NaI. 
b) CO2. 
c) HCl. 
d) H2O. 
e) CH4. 
23.A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais 
externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, 
formado por esses elementos é: 
a) XY3. 
b) X5Y. 
c) X3Y. 
d) X7Y3. 
24.Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas: 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo 
classificada como ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ 
e um ânion O2–. 
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Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Está(ao) correta(s) apenas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
25.Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos? 
a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos 
b) São líquidos à temperatura ambiente 
c) São gasosos à temperatura ambiente 
d) Apresentam baixos pontos de fusão 
e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido 
 
26.Nas condições ambientes, os compostos iônicos: 
a) São sempre sólidos. 
b) São sempre líquidos. 
c) São sempre gasosos. 
d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. 
e) Podem ser líquidos ou gasosos. 
 
27.A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos 
compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: 
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. 
c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica. 
d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição. 
e) são moles, quebradiços e cristalinos. 
 
 
 
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28.Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao 
reagirem entre si, originarão um composto 
a) molecular de fórmula AB2. 
b) molecular de fórmula A2B. 
c) iônico de fórmula AB. 
d) iônico de fórmula A2 B. 
e) iônico de fórmula AB2. 
 
29.Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, 
respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto: 
a) iônico, de fórmula XY2. 
b) molecular, de fórmula X2Y. 
c) molecular, de fórmula XY2. 
d) iônico, de fórmula XY4. 
e) iônico, de fórmula XY. 
 
30.Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons,combina-se com um 
elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a 
fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente: 
a) covalente, AB. 
b) iônica, A2B3. 
c) covalente, A2B. 
d) iônica, A3B2. 
e) covalente, A2B3. 
31.Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância 
X: 
I. É sólida em condições ambientes. 
II. Dissolve-se em água. 
III. Possui alto ponto de fusão. 
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso. 
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade. 
 
 
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É provável que a substância X seja: 
a) um composto molecular polar que se ioniza em água. 
b) um metal que reage com água. 
c) uma substância apolar que se dissocia em água. 
d) um composto molecular que se dissocia em água. 
e) um composto iônico. 
32.Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo. 
1 - HBr 
2 - BaO 
3 - CaCl2 
4 - SiO2 
5 - B2O3 
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? 
a) Apenas 1 e 2. 
b) Apenas 1 e 3. 
c) Apenas 2 e 3. 
d) Apenas 2, 4 e 5. 
e) Apenas 3, 4 e 5. 
33.Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa 
CORRETA. X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios. 
b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios. 
c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso. 
d) O elemento X é um elemento de transição. 
e) O elemento X é um não-metal. 
34.Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire 
configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: 
a) CH. 
b) CH2. 
c) CH3. 
d) CH4. 
e) CH5. 
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35.Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se 
passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, 
a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras 
alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química. 
Actualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM 
e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, 
provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as 
queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é 
percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a 
(tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está 
seca! 
O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos: 
Dados: 6C12 e 8O16 
a) apenas ligações eletrovalentes. 
b) apenas ligações apolares. 
c) ligações covalentes. 
d) ligações coordenadas. 
e) ligações metálicas. 
36.O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula: 
a) N2H. 
b) NH2. 
c) NH3. 
d) NH4. 
e) NH5. 
37.A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo: 
a) iônico. 
b) covalente. 
c) de Van der Waals. 
d) metálico. 
e) eletrovalente. 
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38.Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto 
de cálcio (CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, 
por ligações: 
a) iônicas, iônicas, iônicas. 
b) covalentes, covalentes, covalentes. 
c) iônicas, covalentes, covalentes. 
d) covalentes, iônicas, iônicas. 
e) covalentes, iônicas, covalentes. 
39.Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos: 
a) 6 ligações covalentes. 
b) 8 ligações covalentes. 
c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
40.No cianeto de potássio (KCN), há ligações: 
a) iônica e covalentes simples. 
b) iônica e covalente dupla. 
c) iônica e covalente tripla. 
d) metálica e covalente tripla. 
e) metálica e iônica.