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Química Experimental

A disciplina de Química Experimental tem como objetivo ensinar aos alunos as técnicas e procedimentos utilizados em laboratório para a realização de experimentos químicos. Durante as aulas, os alunos aprendem a manusear equipamentos e reagentes químicos, a preparar soluções e a realizar análises qualitativas e quantitativas. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que precisam ter conhecimento prático para realizar pesquisas e trabalhos experimentais. O conhecimento em Química Experimental é fundamental para a formação de profissionais qualificados e para o avanço da ciência e tecnologia na área química.

Exam

Text

Cinética e Equilíbrio Químico

RESTRICTED

Escola De Educacao Basica E Profissional Fundacao Bradesco

Ciências da Natureza

Química

High School

Heloísa Laís de Sá Mendonça

Outros

Química Física

Other

QUESTÃO 01: No estudo da cinética da reação: NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) ocorrendo à temperatura de 700 ºC, foram obtidos os dados constantes d...

QUESTÃO 01: No estudo da cinética da reação: NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) ocorrendo à temperatura de 700 ºC, foram obtidos os dados constantes da tabela abaixo: [NO] [H2] V0 (mol.L-1.s-1) 0,025 0,01 2,4.10-6 0,025 0,005 1,2.10-6 0,0125 0,01 0,6.10-6 Pede-se a) A ordem global da reação. b) A constante de velocidade a esta temperatura.

Graduate

General Studies

Praticando Para Aprender: Compartilhando exercícios práticos para auxiliar no aprendizado de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprender mais através da prática!

Praticando Para Aprender

QUESTÃO 02: A cinética de consumo do ácido acético e formação de acetato de metila em função do tempo está representada no gráfico abaixo: a) Escre...

QUESTÃO 02: A cinética de consumo do ácido acético e formação de acetato de metila em função do tempo está representada no gráfico abaixo: a) Escreva a reação química da conversão mostrada no gráfico. b) Quantos mol de ácido acético restam e quantos mol de acetato de metila se formam em 120s de reação? c) Após quanto tempo a quantidade de produtos passa a ser maior que a de reagentes?

Questões Para a Compreensão: Compartilhando questões para auxiliar na compreensão e aprimoramento de conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos compreender melhor os assuntos que nos interessam através dessas questões desafiadoras!

Questões Para a Compreensão

QUESTÃO 03: Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a pressão constante, gerando 720L de CO2 por hora, medidos a 20ºC. Sabe-se que o pr...

QUESTÃO 03: Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a pressão constante, gerando 720L de CO2 por hora, medidos a 20ºC. Sabe-se que o propano e o ar se encontram em proporção estequiométrica. Determine a velocidade média de reação da mistura em relação ao ar considerando a composição do ar 21% de O2 e 79% d N2, em volume.

Aprendendo com Desafios: Compartilhando desafios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos superar esses desafios e aprender mais sobre os assuntos que nos interessam!

Aprendendo com Desafios

QUESTÃO 04: A equação a seguir representa, de maneira simplificada e incompleta, a formação de aldeídos na oxidação que ocorre em gorduras insatura...

QUESTÃO 04: A equação a seguir representa, de maneira simplificada e incompleta, a formação de aldeídos na oxidação que ocorre em gorduras insaturadas, fenômeno responsável pelo aparecimento de gosto ruim (ranço), por exemplo na manteiga. R – C = C – R + O2 → R – C – H a) Escreva a equação química completa. b) Por que este prazo de validade diminui muito após a abertura da embalagem? c) Por que a recomendação de guardar alimento em geladeira depois de aberto?

Aprimorando com Questões: Compartilhando questões para auxiliar no aprimoramento de habilidades e conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossas habilidades e conhecimentos através dessas questões desafiadoras!

Aprimorando com Questões

QUESTÃO 05: Qual foi a contribuição de Arrhenius para o entendimento da cinética das reações químicas?

Exercícios Para o Aprendizado: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos através desses exercícios desafiadores!

Exercícios Para o Aprendizado

QUESTÃO 06: O cloreto de sulfurila, SO2Cl2, no estado gasoso, decompõe-se nos gases cloro e dióxido de enxofre em uma reação química de primeira or...

Colégio Objetivo

QUESTÃO 06: O cloreto de sulfurila, SO2Cl2, no estado gasoso, decompõe-se nos gases cloro e dióxido de enxofre em uma reação química de primeira ordem (análogo ao decaimento radioativo). Quantas horas demorará para que ocorra a decomposição de 87,5% de SO2Cl2 a 320ºC? Dados: constante de velocidade da reação de decomposição (a 320ºC) = 2,20 x 10-5s-1; ln0,5 = 0,693.

Estudando com Questões

QUESTÃO 08: Considere uma reação de esterificação do tipo exemplificada a seguir. A reação é realizada em um solvente (solv) capaz de manter dissol...

QUESTÃO 08: Considere uma reação de esterificação do tipo exemplificada a seguir. A reação é realizada em um solvente (solv) capaz de manter dissolvidas todas as espécies químicas envolvidas. CH3COOH(solv) + C3H7OH(solv) ↔ CH3COOC3H7(solv) + H2O(solv) Considere que em relação a esta reação química e julgue as afirmacoes abaixo: I. A constante de equilíbrio não é muito diferente do valor unitário. ( ) II. Os íons H+(solv) são bons catalisadores para a reação no sentido direito. ( ) III. Os íons H+(solv) são bons catalisadores para a reação no sentido inverso. ( ) IV. Para aumentar o rendimento da reação no sentido direto, o éster e/ou a água devem ser continuamente eliminados do sistema. ( ) V. Se todos os coeficientes estequiométricos da equação anterior forem multiplicados por 2, o valor numérico da constante de equilíbrio aumentará. ( )

QUESTÃO 09: Em um recipiente fechado, que se encontrava completamente vazio, sob vácuo, foi colocada uma amostra de 10,0g de PCl5. Em seguida a amo...

QUESTÃO 09: Em um recipiente fechado, que se encontrava completamente vazio, sob vácuo, foi colocada uma amostra de 10,0g de PCl5. Em seguida a amostra foi aquecida a 500 K, ocorrendo a decomposição de PCl5, conforme a equação: PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g). Sabendo que, no equilíbrio a pressão medida no recipiente foi de 1,551 atm e que todos os gases envolvidos são de comportamento ideal, calcule a constante de equilíbrio da reação de decomposição do PCl5.

Desafios para Aprender: Compartilhando desafios para auxiliar no aprendizado de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos superar esses desafios e aprimorar nossos conhecimentos!

Desafios para Aprender

QUESTÃO 10: Num recipiente fechado, mantido a temperatura constante de 700 K, foram introduzidos 0,450 mol de dióxido de carbono e 0,450 mol de hid...

QUESTÃO 10: Num recipiente fechado, mantido a temperatura constante de 700 K, foram introduzidos 0,450 mol de dióxido de carbono e 0,450 mol de hidrogênio. Após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio, aparecendo como espécies novas monóxido de carbono e vapor d’água. Foram então, adicionados 0,500 mol de uma mistura equi-molecular dos regentes. Calcule a nova composição de equilíbrio, sabendo-se que nestas condições. Kc é 0,160.

Progresso com Exercícios: Compartilhando exercícios para auxiliar no progresso acadêmico e profissional em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos e alcançar o progresso através da prática e do estudo!

Progresso com Exercícios

QUESTÃO 11: A reação dada pela equação abaixo CH3COOH + C2H5OH(solv) ↔ CH3COOC2H5 + H2O tem constante de equilíbrio (Kc) igual a 4,00 à temperatura...

QUESTÃO 11: A reação dada pela equação abaixo CH3COOH + C2H5OH(solv) ↔ CH3COOC2H5 + H2O tem constante de equilíbrio (Kc) igual a 4,00 à temperatura de 100ºC. Calcule as concentrações equilíbrio em mol por litro de cada componente, partindo da condição inicial de 120,0 g de ácido acético e de 92,0 g de etanol.

Desafios Para o Conhecimento: Compartilhando desafios para auxiliar no aprimoramento do conhecimento em diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos superar esses desafios e aprimorar nossos conhecimentos!

Desafios Para o Conhecimento

QUESTÃO 12: Uma amostra de IBr, de massa 8,28 g, é aquecida a 227ºC em um recipiente de 0,250L, decompondo-se parcialmente em iodo e bromo. Sabendo...

QUESTÃO 12: Uma amostra de IBr, de massa 8,28 g, é aquecida a 227ºC em um recipiente de 0,250L, decompondo-se parcialmente em iodo e bromo. Sabendo que, ao atingir o equilíbrio, em fase gasosa, a pressão parcial do bromo é de 3,08 atm, calcule o valor da constante de equilíbrio.

Questões para o Sucesso: Compartilhando questões para auxiliar no sucesso acadêmico e profissional em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos e alcançar o sucesso através da prática e do estudo!

Questões para o Sucesso

QUESTÃO 13: A 820ºC, as constantes de equilíbrio das reações: CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) (1) CO2(g) + C(s) ↔ 2 CO(g) (2) valem K1 = 0,200 e K2 = 2,...

QUESTÃO 13: A 820ºC, as constantes de equilíbrio das reações: CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) (1) CO2(g) + C(s) ↔ 2 CO(g) (2) valem K1 = 0,200 e K2 = 2,00. Em um recipiente vazio de 22,4 L, mantido a 820ºC, introduz-se 1,00 mol de CaCO3 e 1,00 mol de C. Calcule a composição molar da mistura no equilíbrio. Mantidas as condições (temperatura e quantidades de reagentes), calcule o menor volume, em litros, no qual a dissociação do CaCO3 é total. Observação: use as pressões em atm e considere estas constantes K1 e K2 como Kc.

QUESTÃO 15: Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH ≈ 13 a...

QUESTÃO 15: Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH ≈ 13 a 25ºC.

QUESTÃO 17: Quantos mol de ácido acético (HAc) precisam ser adicionados a 1,0 L de água pura para que a solução resultante, a 25ºC, tenha o pH igua...

QUESTÃO 17: Quantos mol de ácido acético (HAc) precisam ser adicionados a 1,0 L de água pura para que a solução resultante, a 25ºC, tenha o pH igual a 4,0? Sabe-se que nesta temperatura: HAc(aq) ↔ H+(aq) + Ac-(aq) Kc = 1,8 x 10-5. Deixe claros os cálculos efetuados, bem como eventuais hipóteses simplificadoras.

Praticando Para o Saber: Compartilhando exercícios práticos para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos para alcançar o saber!

Praticando Para o Saber

QUESTÃO 18: Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância que é responsável pela sua coloração característica. Esta substân...

QUESTÃO 18: Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância que é responsável pela sua coloração característica. Esta substância é um ânion de um ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como: HR ↔ H+ + R- (HR: amarelo; R-: roxo). Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre ou limão (ácidos) a este extrato faz com que ele mude de cor.

QUESTÃO 19: O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O íon ferro-III em solução aquosa é hidrolisado de acordo com a equação...

QUESTÃO 19: O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O íon ferro-III em solução aquosa é hidrolisado de acordo com a equação: Fe3+(aq) + 3 H2O(l) ↔ Fe(OH)3(s) + 3 H+(aq). Com base nesta equação, explique por que na água do mar (pH = 8) não há íons Fe3+(aq) presentes. O que se pode dizer sobre as águas de determinados rios que são ricas em íons Fe3+(aq)?

Desvendando com Questões: Compartilhando questões para auxiliar na compreensão e aprimoramento de conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos desvendar essas questões desafiadoras e aprimorar nossos conhecimentos!

Desvendando com Questões

QUESTÃO 20: Calcule a solubilidade do cloreto de prata, sabendo que seu produto de solubilidade é 1,8 x 10-10 (mol/L)2.

QUESTÃO 22: A 25ºC, o produto de solubilidade, em água, do PbSO4 é igual a 2,0 x 10-8 e do PbCrO4 é igual a 3,2 x 10-14. Um copo de um litro contém...

QUESTÃO 22: A 25ºC, o produto de solubilidade, em água, do PbSO4 é igual a 2,0 x 10-8 e do PbCrO4 é igual a 3,2 x 10-14. Um copo de um litro contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 molar de Pb(NO3)2 nesta temperatura. A esta solução junta-se, gota-a-gota, sob constante agitação, uma solução que contém 0,020 mol/L de sulfato e 0,030 mol/L de cromato, o único cátion sendo de sódio. Continuando esta adição, o que pode precipitar primeira: PbSO4(s) ou PbCrO4(s)? Ou irá aparecer uma mistura destes dois sólidos? Neste último caso, qual a proporção de cada um dos sais precipitados?

QUESTÃO 25: O cobre metálico, para ser utilizado como condutor elétrico, precisa ser muito puro, o que se consegue por via eletrolítica. Neste proc...

QUESTÃO 25: O cobre metálico, para ser utilizado como condutor elétrico, precisa ser muito puro, o que se consegue por via eletrolítica. Neste processo os íons cobre – II são reduzidos do catodo. Qual a massa de cobre que se obtém por mol de elétrons que atravessa a cuba eletrolítica?

Desenvolvendo com Questões: Compartilhando questões para auxiliar no desenvolvimento de habilidades e conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossas habilidades através de questões desafiadoras!

Desenvolvendo com Questões

QUESTÃO 27: Quando acumulador dos automóveis (bateria de chumbo) fornece uma corrente elétrica, ocorre uma reação química representada por: Pb(s) +...

QUESTÃO 27: Quando acumulador dos automóveis (bateria de chumbo) fornece uma corrente elétrica, ocorre uma reação química representada por: Pb(s) + PbO2(s) + 4 H+(aq) + 2 SO2-(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l). a) Quais as variações do número de oxidação do chumbo nesta reação? b) O anúncio de uma bateria de automóvel dizia que ela poderia fornecer 50 Ah. Neste caso, quantos gramas de chumbo metálico seriam consumidos?

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Cinética e Equilíbrio Químico

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