Questões sobre Mistura de soluções_ Sem Ocorrência de Reação Química_ Dissolução- Para o Enem e Vestibular

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Mistura de soluções: Sem Ocorrência de
Reação Química
01. �PUC�RS� Uma solução foi preparada misturando-se 200 ml de uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300 ml
de solução de HC ℓ 0, 1O mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br-, c ℓ - e H+ na solução serão,
respectivamente
A. 0,04; 0,03; 0,04
B. 0,04; 0,03; 0,07
C. 0,08; 0,06; 0,06
D. 0,08; 0,06; O,14
E. 0,2; 0, 1; 0,3
02. �UNEB� O "soro caseiro" consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio �3,5 g/L) e de sacarose �11
g/L�; respectivamente, a massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para preparar 500 ml de soro
caseiro são:
A. 17,5 g e 55 g.
B. 175 g e 550 g.
C. 1750 mg e 5500 mg.
D. 17,5 mg e 55 mg.
E. 175 mg e 550 mg.
03. �UFES� Misturando-se 60,0 ml de solução de HCℓ de concentração 2,0 mol/L com 40,0 ml de solução de
HCℓ de concentração 4,5 mol/L, obtém-se uma solução de HCℓ , de concentração, em gramas por litro (g/L),
igual a:
�Dados: H � 1; Cℓ = 35,5.)
A. 3,0
B. 10,5
C. 36,5
D. 109,5
E. 365,0
04. �UFRGS� Misturam-se volumes iguais de duas soluções A e 8 de NaOH, de concentração 1 mol/L e 2 mol/L,
respectivamente, resultando uma solução C. Adicionando-se 200 ml de água à solução C, obtém-se a solução
D. Sobre essas soluções pode-se afirmar que:
A. C e D apresentam diferentes quantidades de soluto.
B. 8 e D têm concentrações iguais.
C. A concentração de C é 1,5 mol/L e a de D é maior que 1,5 mol/L.
D. A concentração de C é 1,5 mol/litro e a de D é menor que 1,5 mol/litro.
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E. A e 8 apresentam a mesma quantidade de soluto.
05. �Uece� Um recipiente contém 150 ml de solução de cloreto de potássio 4,0 mol/L, e outro recipiente contém
350 ml de solução de sulfato de potássio 3,0 mol/L. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as
concentrações em quantidade de matéria em relação aos íons K e SO serão, respectivamente:
A. 4,2 mol/L e 2, 1 mol/L.
B. 4,2 mol/L e 3,6 mol/L.
C. 5,4 mol/L e 2, 1 mol/L.
D. 5,4 mol/L e 3,6 mol/L.
06. �UFRGS� Misturando-se 250 ml de solução 0,600 mol/L de KC ℓ com 750 ml de solução 0,200 mol/L de
BaCℓ2, obtém-se uma solução cuja concentração de íon cloreto, em mol/L, é igual a
A. 0,300
B. 0,400
C. 0,450
D. 0,600
E. 0,800
07. �Cefet-MG� A figura ao lado ilustra um recipiente onde foram misturados volumes iguais de duas soluções,
cujas densidades valem 1,100 g · ml e 1,020 g · ml . Ao mergulharmos uma esfera de massa 300 mg e volume
0,5 cm³ no recipiente ao lado, ela se posicionará no ponto:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
08. �UPE� O volume de água destilada que deve ser adicionado a uma mistura contendo 100,0 ml de hidróxido
de sódio 0,5 mol/L, com 25,0 g de solução do mesmo hidróxido a 40% em massa e densidade 1,25 g/ml, de
modo a se obter uma solução 0,25 mol/L, é:
Dado: massa molar do hidróxido = 40 g/mol.
A. 1 200,0 ml
B. 108,0 ml
C. 1 080,0 L
D. 1,08 L
E. 1,2 ml
+
4
2�
�1 �1
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09. �UA�AM� Uma solução de 2,0 litros de NaOH, com concentração 40 g/L, é misturada com 3 litros de solução
de KOH de concentração 60 g/L. Suas concentrações finais de mol/L, após a mistura, são, respectivamente:
�Dados: Na= 23 g/mol, O� 16 g/mol, H � 1 g/mol, K � 39 g/mol.)
A. 1,0 e 1,32.
B. 0,4 e 0,66.
C. 0,4 e 0,4.
D. 0,55 e 0,66.
E. 0,4 e 1,32.
10. �UFMG�
Analise o quadro quanto às concentrações das soluções e assinale a alternativa correta.
A. Se adicionarmos a solução II à solução III, a concentração �nal será menor que a da solução I.
B. Se adicionarmos 100 ml de água à solução I, a concentração �nal será a mesma da solução III.
C. A solução mais concentrada é a que tem o menor volume.
D. A solução mais diluída é a que tem a maior massa de soluto
Gabarito
1.D 2.C 3.D 4.D 5.C
6.C 7.A 8.D 9.B 10.A
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