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<p>1</p><p>Profª Renata da Silva</p><p>Química Geral</p><p>Aula 1</p><p>Conversa inicial</p><p>O que une essas águas?</p><p>A</p><p>n</p><p>tt</p><p>iJ</p><p>u</p><p>ss</p><p>i/</p><p>ad</p><p>o</p><p>b</p><p>e</p><p>st</p><p>o</p><p>ck</p><p>Ligação química iônica e covalente</p><p>Conceito de ligação química</p><p>Teoria do Octeto</p><p>Ligação iônica</p><p>Ligação covalente</p><p>Substâncias moleculares e covalente</p><p>Conceito de ligação química</p><p>Forças intramoleculares</p><p>Alcançar a estabilidade</p><p>O que mantém os átomos unidos?</p><p>p</p><p>et</p><p>er</p><p>sc</p><p>h</p><p>re</p><p>ib</p><p>er</p><p>.m</p><p>ed</p><p>ia</p><p>/s</p><p>h</p><p>u</p><p>tt</p><p>e</p><p>rs</p><p>to</p><p>ck</p><p>1 2</p><p>3 4</p><p>5 6</p><p>2</p><p>Lewis observou que átomos de gases nobres</p><p>aparecem de forma isolada na natureza</p><p>Átomos destes elementos têm em comum a</p><p>camada mais externa preenchida com oito</p><p>elétrons, com exceção do hélio, que</p><p>apresenta dois elétrons somente</p><p>Teoria do Octeto</p><p>ELEMENTO SÍMBOLO</p><p>DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA POR</p><p>CAMADAS</p><p>K L M N O P</p><p>HÉLIO He 2 - - - - -</p><p>NEÔNIO Ne 2 8 - - - -</p><p>ARGÔNIO Ar 2 8 8 - - -</p><p>CRIPTÔNIO Kr 2 8 18 8 - -</p><p>XENÔNIO Xe 2 8 18 18 8 -</p><p>RADÔNIO Rn 2 8 18 18 18 8</p><p>Teoria do Octeto</p><p>Teoria do Octeto</p><p>Estabelece que átomos fazem ligações para</p><p>adquirir a configuração eletrônica da última</p><p>camada semelhante a do gás nobre mais</p><p>próximo, ou a apresentar oito elétrons na</p><p>camada de valência</p><p>ns2 np6, em que n é o número quântico</p><p>principal</p><p>Teoria do Octeto</p><p>Representação dos elétrons na camada de</p><p>valência</p><p>Fórmula de Lewis</p><p>Dream01/shutterstock</p><p>Perder ou receber elétrons</p><p>Compartilhar elétrons</p><p>É importante ressaltar que a maioria das</p><p>ligações não são 100% iônicas ou 100%</p><p>covalentes, elas possuem características</p><p>intermediárias, mas são separadas por</p><p>objetivos didáticos</p><p>Átomo estável</p><p>7 8</p><p>9 10</p><p>11 12</p><p>3</p><p>Ligação iônica Átomos eletricamente neutros</p><p>Alta diferença de eletronegatividade</p><p>Formação de íons positivos e negativos</p><p>interação eletrostática</p><p>Ligação iônica</p><p>Formação de íons</p><p>Fórmula de Lewis</p><p>Na</p><p>Perde 1e-</p><p>[Na]</p><p>+</p><p>º</p><p>Na+ -</p><p>F+ NaF</p><p>F</p><p>º º</p><p>º</p><p>ºº</p><p>ºº</p><p>Ganha 1e-</p><p>F</p><p>º º</p><p>º</p><p>ºº</p><p>ºº</p><p>º</p><p>-</p><p>Íons: sódio e fluoreto Composto iônico</p><p>Fluoreto de sódio</p><p>Ligação iônica</p><p>an</p><p>ch</p><p>al</p><p>ee</p><p>th</p><p>aw</p><p>ee</p><p>b</p><p>o</p><p>o</p><p>n</p><p>/s</p><p>h</p><p>u</p><p>tt</p><p>er</p><p>st</p><p>o</p><p>ck</p><p>Determinação fórmulas iônicas</p><p>Fonte: Usberco e Salvador 2014</p><p>Cátion Ânion</p><p>em que</p><p>x.(y-) = -xy</p><p>y.(x+) = +xy</p><p>+</p><p> Das cargas = zero</p><p>[C]X+</p><p>y</p><p>[A]</p><p>Y-</p><p>X</p><p>11Na K L M</p><p>2 8 1</p><p>perde</p><p>1e- Na+ K L</p><p>2 8</p><p>Na Na</p><p>+</p><p>Na</p><p>+</p><p>2-</p><p>1</p><p>8O K L</p><p>2 6</p><p>2e-</p><p>O2- K L</p><p>2 8</p><p>ganha</p><p>2-</p><p>Na2O</p><p>Para que cada átomo de O receba 2 elétrons,</p><p>são necessários 2 átomos de Na, cada um</p><p>perdendo 1 elétron.</p><p>Forma definida, pois são sólidos em</p><p>condições ambientes</p><p>Elevadas temperaturas de fusão e ebulição</p><p>Não são flexíveis, quebram facilmente</p><p>São excelentes condutores de corrente</p><p>elétrica quando dissolvidos em água ou puros</p><p>em estado líquido</p><p>Propriedade dos compostos iônicos</p><p>13 14</p><p>15 16</p><p>17 18</p><p>4</p><p>Ligação covalente A ligação covalente é formada quando pares</p><p>de elétrons são compartilhados entre átomos</p><p>que possuem baixa diferença de</p><p>eletronegatividade > 1.9</p><p>Ligação covalente</p><p>Ametal-ametal</p><p>rktz/shutterstock</p><p>Tipos de ligação covalente</p><p>Nandalal/adobe stock</p><p>Substâncias moleculares e</p><p>covalentes</p><p>Formados por ligações covalentes</p><p>Número determinado de átomos</p><p>CO2, H2O, C6H12O6</p><p>Substância molecular</p><p>S</p><p>as</p><p>h</p><p>ki</p><p>n</p><p>/</p><p>ad</p><p>o</p><p>b</p><p>e</p><p>st</p><p>o</p><p>ck</p><p>19 20</p><p>21 22</p><p>23 24</p><p>5</p><p>Representação de uma substância molecular</p><p>NF3</p><p>N</p><p>F</p><p>F</p><p>F</p><p>N</p><p>F</p><p>F</p><p>F</p><p>Fórmula</p><p>molecular</p><p>Fórmula</p><p>de Lewis</p><p>Fórmula</p><p>estrutural</p><p>Formados por</p><p>ligações covalentes</p><p>Número átomos</p><p>indefinido</p><p> macromolécula:</p><p>Cn, (SiO2)n</p><p>Substância covalentes</p><p>natros/adobe stock</p><p>Na prática</p><p>Ca e F</p><p>Na e S</p><p>Determine as fórmulas dos compostos</p><p>resultante entre:</p><p>Finalizando</p><p>Teoria do octeto</p><p>Ligação iônica interação eletrostática</p><p>Compostos iônicos</p><p>Ligação covalente compartilhamento de</p><p>elétrons substâncias moleculares e</p><p>covalentes</p><p>Resumindo</p><p>25 26</p><p>27 28</p><p>29 30</p>