Relatório Saponificação

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<p>AULA PRÁTICA SAPONIFICAÇÃO</p><p>FARMÁCIA</p><p>BROMATOLOGIA</p><p>ALANA CRISTINA OLIVEIRA SANTOS</p><p>ANDRESSA SOUZA CUNHA MIRANDA</p><p>BÁRBARA RAMOS QUEIROZ</p><p>LUISA SULZ BARBOSA BICALHO</p><p>RÂNNYA BATISTA FIGUEIREDO</p><p>ROZILENE ALVES DE SOUZA</p><p>TÚLIO MATOS DE SOUZA</p><p>VANESSA DIAS DE SOUZA COSTA</p><p>1. Introdução</p><p>Os lipídios (óleos e gorduras) estão entre alguns dos grandes contaminantes</p><p>do meio ambiente. Um dos meios de transformar esses lipídios já utilizados em</p><p>formas não poluentes, é transformando-os em sabão. O processo por meio do qual</p><p>o sabão é produzido é denominado saponificação.</p><p>A reação de saponificação é comumente utilizada na produção de agentes</p><p>tensoativos, substâncias capazes de diminuir a tensão superficial de líquidos como</p><p>a água, facilitando a sua penetração e solubilização de agentes apolares como os</p><p>lipídeos. O sabão funciona da seguinte maneira: a sua parte apolar é hidrofóbica, ou</p><p>seja, tem aversão à água, mas é lipofílica, isto é, interage com as moléculas da</p><p>gordura (que também são apolares), "aprisionando-as" dentro de uma micela.</p><p>Enquanto isso, as extremidades polares das moléculas do sabão, que são</p><p>hidrofílicas, ficam voltadas para fora, interagindo com a água. Desse modo, a sujeira</p><p>gordurosa é arrastada com a água.</p><p>A saponificação ocorre quando um éster em solução aquosa de base</p><p>inorgânica origina um sal orgânico e álcool.</p><p>Figura 1: reação de saponificação</p><p>2. Objetivos</p><p>Observar a formação de sabão líquido e sólido por meio do processo de</p><p>saponificação.</p><p>3. Materiais e métodos</p><p>- Hidróxido de sódio (NaOH)</p><p>- Bicarbonato de sódio (NaHCO3)</p><p>- Hipoclorito de sódio (NaClO)</p><p>- Óleo vegetal usado</p><p>- Gordura animal (banha de porco)</p><p>- Álcool 70%</p><p>- Água destilada</p><p>- Béquer</p><p>- Espátula</p><p>- Tripé de ferro</p><p>- Tela de amianto</p><p>- Pisseta</p><p>- Placa de petri</p><p>3.1 Sabão Líquido</p><p>Preparação do óleo: Em um recipiente de 100 ml, foram colocados 50 ml de</p><p>óleo e aquecidos gradualmente em uma base de amianto com o auxílio de um bico</p><p>de Bunsen até atingir uma temperatura de cerca de 40-50°C.</p><p>Preparação da solução de NaOH: Em outro recipiente de 1000 ml, 40 ml de</p><p>água foram adicionados e gradualmente dissolvidos 17,5g de hidróxido de sódio até</p><p>completa homogeneização.</p><p>Experimento: O óleo foi adicionado lentamente ao recipiente contendo a</p><p>solução alcalina, enquanto era agitado continuamente. A mistura foi agitada por</p><p>aproximadamente 10 minutos até esfriar. Em seguida, 10 ml de álcool a 70% foram</p><p>adicionados para atingir uma consistência pastosa. Após isso, 500 ml de água foram</p><p>adicionados gradualmente para ajustar a viscosidade e o volume. Além disso, foram</p><p>adicionados hipoclorito de sódio, um alvejante, e bicarbonato de sódio, um</p><p>estabilizador de pH.</p><p>3.2 Sabão Sólido</p><p>Preparação do óleo: Em um recipiente de 200 ml, 20 g de gordura animal</p><p>foram derretidos e homogeneizados com 80 ml de óleo vegetal.</p><p>Preparação da solução de NaOH: Em outro recipiente de 1000 ml, 35 ml de</p><p>água foram adicionados e gradualmente dissolvidos 15 g de hidróxido de sódio até</p><p>completa homogeneização.</p><p>Experimento: A mistura de óleos foi adicionada lentamente ao recipiente</p><p>contendo a solução alcalina, enquanto era agitada até atingir o ponto de traço.</p><p>4. Resultados e discussão</p><p>Após a preparação, obteve-se aproximadamente 700 ml de produto de sabão</p><p>líquido e aproximadamente 100 g sabão sólido, o que nos permite evidenciar que a</p><p>quantidade de sabão produzida normalmente equivale a dez vezes mais o volume</p><p>de óleo que é utilizado.</p><p>5. Conclusão</p><p>A partir dos resultados obtidos nos experimentos realizados, foi possível</p><p>entender experimentalmente o processo de saponificação, amplamente utilizado na</p><p>indústria para a produção de agentes tensoativos.</p>