Química na Abordagem do Cotidiano Tito e Canto Vol 1-214-216

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Capítulo 11Princípios da Química Inorgânica
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Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios 
poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
 22. Equacione a ionização (em uma só equação) dos 
seguintes ácidos:
 a) clorídrico; d) sulfúrico;
 b) clórico; e) carbônico;
 c) nítrico; f) fosfórico.
 23. Equacione a ionização (em duas ou mais etapas, 
conforme o caso) dos seguintes ácidos:
 a) sulfúrico; c) carbônico; e) pirofosfórico.
 b) sulfuroso; d) fosfórico;
 24. (Vunesp) Verifica-se experimentalmente que tanto a 
água como o ácido nítrico puros são maus condutores 
de eletricidade. Observa-se, também, que uma solução 
de ácido nítrico em água é boa condutora de eletrici-
dade. Explique essas observações experimentais.
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento 
para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
 25. (Mackenzie-SP) 
H3PO4 	 3	H2O #	 3	H3O
1  PO4
3
A	equação	acima	representa	uma	reação
 a) de dissociação iônica.
 b) que tem um diácido como reagente.
 c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
 d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.
 e) que, na ionização total, produz um ânion mono-
valente.
 26. (Uerj) O vinagre é uma solução aquosa diluída que 
contém	o	ácido	acético	ionizado.	As	fórmulas	mole-
cular e estrutural deste ácido estão abaixo represen-
tadas:
fórmula molecular: H4C2O2
fórmula estrutural: 
O
O H
CH
H
H
C
O segundo membro da equação química que re-
presenta corretamente a ionização do ácido acético 
aparece na seguinte alternativa:
 a) H  H3C2O2
 c)	3	H  HC2O2
3
 b)	2	H  H2C2O2
2 d)	4	H  C2O2
4
 27. (Fuvest-SP)
 a) Qual o nome do produto de uso doméstico que 
contém ácido acético?
 b) Indique quatro espécies químicas (íons, molécu-
las) que existem em uma solução aquosa de ácido 
acético (H3CCOOH).
 28.	(UVA-CE)	Os	ácidos	HC,O4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, 
quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem 
ser classificados em:
 a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
 b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
 c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
 d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
 29. (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como 
oxiácido, diácido e é formado por átomos de três 
elementos químicos diferentes é:
 a) H2S c) HCN e) HNO3 
 b) H4P2O7	 d) H2SO3
 3 Bases
 3.1 Fórmulas e nomenclatura
As	bases	de	Arrhenius	são	compostos	iônicos	formados	por	um	cátion	de	ele-
mento	metálico	ligado	ionicamente	ao	íon	OH.	Por	exemplo:
	 NaOH
OHCa
2 
1 2
OHNa
 
1 1
OHFe
2 
1 2
OHFe
3 
1 3
Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
OH
Íon hidroxila
ou
íon	oxidrila
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Limpa-
-forno
Desentupidor
de pias
e ralos
magnésia
Leite de
Bases de metais que possuem carga fixa
 tabela 1 elementos metálicos que formam um só cátion
elemento metálico carga em ligação iônica
Alcalinos 1 Li, Na,	K,	Rb, Cs, Fr
Alcalino-terrosos 2	 	 	 Mg2, Ca2,	Sr2, Ba2,	Ra2
Prata 1 Ag
Zinco 2	 	 	 Zn2
Alumínio 3 A,3
Os metais listados na tabela 1 formam apenas uma base, cujo nome é dado 
escrevendo as palavras “hidróxido de” seguidas pelo nome do metal. Assim, 
por	exemplo:
NaOH	 hidróxido	de	sódio	 Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
KOH	 hidróxido	de	potássio	 Zn(OH)2 hidróxido de zinco
AgOH	 hidróxido	de	prata	 A,(OH)3	 hidróxido	de	alumínio
Bases de metais que possuem carga variável
 tabela 2 exemplos de elementos metálicos que formam mais de um cátion
elemento metálico carga em ligação iônica
1 2 3 4
Cobre Cu Cu2
Mercúrio Hg2
2 Hg2
Ouro Au Au3
Ferro Fe2 Fe3
Níquel Ni2 Ni3
Cromo Cr2 Cr3
Cobalto Co2 Co3
Estanho Sn2 Sn4
Chumbo Pb2 Pb4
Manganês Mn2 Mn3 Mn4
Os	metais	 listados	na	tabela	2,	por	não	apresentarem	apenas	uma	carga	
iônica, dão origem a mais de uma base e, dessa forma, o nome deve levar isso 
em	conta	para	que	não	haja	confusão.	O	modo	moderno	de	nomear	essas	ba-
ses é escrever “hidróxido de” seguido do nome do metal e de um número, em 
algarismos romanos e entre parênteses, que corresponde à carga do cátion do 
metal.	Assim,	por	exemplo:
CuOH	 hidróxido	de	cobre	(I)	 Fe(OH)2 hidróxido de ferro (II)
Cu(OH)2	 hidróxido	de	cobre	(II)	 Fe(OH)3 hidróxido de ferro (III)
▲ A soda cáustica, NaOH, está 
presente nos limpadores de forno 
e desentupidores de pia. É também 
aplicada na fabricação de sabão.
A cal hidratada, Ca(OH)2, é utilizada 
para preparar argamassa, para fazer 
pintura e para reduzir a acidez do 
solo antes do plantio. O hidróxido 
de magnésio, Mg(OH)2, e o 
hidróxido de alumínio, A,(OH)3, são 
usados em alguns medicamentos 
para combater a acidez estomacal.
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▲ As cinzas, em contato com a 
água, produzem KOH. Na foto 
vemos cinza jogada em água 
contendo fenolftaleína. O indicador 
adquire cor rósea, evidenciando que 
o meio fi ca básico. A palavra álcali, 
que signifi ca base, vem do árabe
al-qali, que quer dizer “a cinza”.
b A ferrugem 
consiste numa 
mistura de Fe(OH)2 
e Fe(OH)3. Buran, 
Kuwait, 1991.
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• AtEnção
• AtEnção
Evite o contato das cinzas com 
a pele, mucosas e olhos. Elas têm 
características básicas e podem 
causar queimaduras.
NaOH e Ca(OH)2 não devem 
ser manipulados sem orientação 
e supervisão adequadas. Eles são 
sólidos brancos que provocam 
queimaduras na pele e nos olhos. 
Se ingeridos, causam sérias lesões 
internas.
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Capítulo 11Princípios da Química Inorgânica
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▲ As palavras amônia e 
amoníaco derivam do nome 
de Amon (ou Amon-Rá), 
que, na mitologia egípcia, 
era considerado o maior 
dos deuses ou o deus-sol, 
criador de todas as coisas. 
Na mitologia romana, ele foi 
conhecido como Júpiter-Amon. 
Na foto vemos o templo 
dedicado a Amon, construído 
em 1260 a.C., no Egito. Foto 
de 1995.
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Você não deve confundir amônia	(NH3), que é uma molécula, com amônio 
(NH4
), que é um íon positivo (cátion).
Podemos	representar	o	produto	da	reação	equacionada	acima	por	meio	da	
fórmula nH4OH e chamar essa base de hidróxido de amônio. Assim, o 
composto	de	fórmula	NH4OH	só	existe	na	água.	Ao	ler	a	fórmula	NH4OH	
devemos ter sempre isso em mente.
Compostos	como	NaOH,	KOH,	Ca(OH)2	possuem	metal	em	sua	composição.	São	
compostos	iônicos	e,	portanto,	sólidos	nas	condições	ambientes.	Quando	dissolvidos	
em	água,	sofrem	dissociação	iônica,	liberando	íons	OH.
Já	a	amônia,	NH3	—	composto	molecular	que,	nas	condições	ambientes,	é	um	
gás	de	cheiro	 forte	e	 irritante	—,	não	possui	metal	em	sua	composição.	Quando	
dissolvida	 em	 água,	 reage	 com	 ela,	 originando	 íons.	 Portanto,	 ao	 contrário	 das	
demais	bases,	que	sofrem	dissociação	iônica,	a amônia sofre ionização quando é 
dissolvida em água.
 3.3 Dissociação iônica das bases de metais; ionização
da amônia
Em água, os hidróxidos de metais, que são substâncias iônicas, sofrem dissociação 
iônica,	em	que	o	íon	negativo	liberado	é	a	hidroxila:
NaOH	(s)	 # Na (aq) 	 	 OH (aq)
Ca(OH)2 (s) # Ca2 (aq) 	 	2	OH (aq)
A,(OH)3 (s) # A,3 (aq) 	 	3	OH (aq)
As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas 
presentes	em	suas	fórmulas.	Assim,	NaOH	e	KOH	são	monobases,	Ca(OH)2 
e	Fe(OH)2 são dibases e A,(OH)3	e	Fe(OH)3 sãotribases.
Como vimos, a amônia	 em	solução	aquosa 	é	uma	base	diferente	das	demais.
A amônia, ao ser dissolvida em água, sofre ionização	e,	nesse	contexto,	pode	ser	re-
presentada	pela	fórmula	NH4OH	e	considerada	como	uma	monobase.
Quando	o	metal	possuir	apenas	duas	cargas,	há	um	outro	modo	para	denominar	
as bases, mais antigo, porém ainda em uso. Ele consiste na palavra “hidróxido” seguida 
do	nome	do	elemento	com	a	terminação	oso no caso de ser o cátion com a carga menor 
e	a	terminação	ico no caso de ser a maior.	Assim:
CuOH	 hidróxido	cuproso	 Fe(OH)2 hidróxido ferroso
Cu(OH)2 hidróxido cúprico	 Fe(OH)3 hidróxido férrico
 (do latim cuprum, “cobre”)
 3.2 Amônia (NH3): uma base diferente
A amônia	(NH3), também chamada de amoníaco, é um composto gasoso que, ao 
ser	dissolvido	em	água,	sofre	ionização	produzindo	como	íon	negativo	exclusivamente	
OH. Por isso a amônia, em água, é classificada como base.
NH3 (g) 	 H2O (,) #	 NH4
 (aq)  OH (aq) Hidroxila