LISTA 39 - DESLOCAMENTO DE EQUILIBRIO

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QUESTÃO 1 
 
(UFU MG) 
 
 
O gás carbônico, dissolvido no sangue, estabelece o seguinte 
equilíbrio químico: 
 
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
– 
 
Uma pessoa fumante, com respiração deficiente em função 
de enfisema pulmonar, possui a transferência de gás 
carbônico reduzida para o exterior. Nessa situação, pode 
ocorrer 
 
a) elevação no pH sanguíneo e agravamento do 
quadro de alcalose. 
b) normalização da acidez sanguínea pela manutenção 
do pH. 
c) redução da concentração do H+ pelo deslocamento 
no equilíbrio da reação. 
d) diminuição no pH sanguíneo e desenvolvimento de 
quadro de acidose. 
 
QUESTÃO 2 
 
(UNIRG TO) Geralmente no verão, as cascas dos ovos de 
galinha, cuja constituição química principal é carbonato de 
cálcio, tendem a ficar mais finas. Isso está relacionado à 
maior eliminação de gás carbônico, através da respiração, 
cuja frequência é aumentada para resfriar seu corpo, pois 
elas não transpiram. 
A compreensão do fenômeno descrito pode ser feita a partir 
dos seguintes equilíbrios químicos: 
 
Ca2+(aq) + CO3
2–(aq) CaCO3(s), 
CO3
2–(aq) + H2O(l) HCO3
–(aq) + OH–(aq), 
HCO3
– (aq) + H2O(l) H2CO3(aq) + OH–(aq), 
H2CO3(aq) CO2(g) + H2O(l). 
 
Considerando-se essas informações, pode-se dizer que, para 
se evitar que as cascas dos ovos das galinhas diminuam de 
espessura no verão, é recomendado alimentar essas aves 
com: 
a) água enriquecida de gás carbônico; 
b) água com cloreto de sódio; 
c) ração com baixo teor de cálcio; 
d) água com vinagre. 
 
QUESTÃO 3 
 
(FPS PE) Considere a reação endotérmica de formação de 
hidrazina (N2H4), de acordo com a equação abaixo. 
 
2H2(g) + N2(g) N2H4(g) 
 
É possível deslocar o equilíbrio no sentido direto através 
do(a): 
 
a) aumento da pressão por redução do volume do 
reator. 
b) diminuição da temperatura do reator. 
c) aumento da pressão por adição de gás inerte. 
d) remoção de qualquer quantidade de hidrogênio em 
excesso. 
e) adição de um catalisador no reator. 
 
QUESTÃO 4 
 
(UECE) O dióxido de carbono pode ser formado a partir da 
reação do monóxido de enxofre com o oxigênio expressa 
pela equação não balanceada: 
 
CO(g) + O2(g) CO2(g). 
 
Assinale a opção que representa corretamente o efeito 
provocado pela retirada de dióxido de carbono. 
 
a) A concentração de CO(g) aumenta mais do que a 
concentração de O2(g). 
b) A concentração de CO(g) diminui mais do que a 
concentração de O2(g). 
c) As concentrações de CO(g) e de O2(g) não se 
alteram. 
d) As concentrações de CO(g) e de O2(g) diminuem 
igualmente. 
 
QUESTÃO 5 
 
(FCM PB) Para mastigar os alimentos são necessárias 
estruturas essenciais: os dentes. Por isso, a preocupação 
com higiene bucal é fundamental. O principal constituinte 
dos dentes é o mineral hidroxiapatita, cuja fórmula é 
Ca5(PO4)3OH. A hidroxiapatita é parcialmente solúvel em 
 
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soluções ácidas, o que pode levar à deterioração dos dentes. 
A equação química a seguir representa esse processo: 
 
 
 
A Associação Brasileira de Odontologia (2018) alerta que 
existem vários fatores que podem acidificar a cavidade oral 
e favorecer o desenvolvimento de cárie. Um exemplo 
preocupante é uma doença psicológica denominada bulimia. 
Este distúrbio é caracterizado pela ingestão de grande 
quantidade de alimentos seguida de vômito. 
Considerando uma pessoa com bulimia, poderá ocorrer um 
processo de desmineralização dentária, devido ao aumento 
da concentração de: 
 
a) PO4
3–, presente no ácido fosfórico existente no 
estômago e eliminado junto com o vômito, que reage com 
as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
b) OH–, proveniente do bolo alimentar vomitado, que 
reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a 
direita. 
c) OH–, proveniente do bolo alimentar vomitado, que 
reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a 
esquerda. 
d) H+, proveniente do suco gástrico eliminado junto 
com o vômito, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando 
o equilíbrio para a esquerda. 
e) H+, proveniente do suco gástrico eliminado junto 
com o vômito, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando 
o equilíbrio para a direita. 
 
QUESTÃO 6 
 
(UERJ) Na Copa do Mundo de 2018, os jogadores russos, 
durante as partidas, inalavam amônia, substância cujo uso 
não é proibido pela Agência Mundial Antidoping. Segundo o 
técnico da seleção, essa prática melhorava o fluxo sanguíneo 
e respiratório dos atletas. 
Industrialmente, a amônia é obtida a partir dos gases 
nitrogênio e hidrogênio, conforme o equilíbrio químico 
representado pela seguinte equação: 
 
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) /molkcal 22H −= 
 
Nomeie a geometria da molécula de amônia e aponte, de 
acordo com a teoria de Lewis, a característica responsável 
pelo caráter básico dessa substância. 
Indique, também, as alterações na pressão e na temperatura 
do sistema necessárias para aumentar a produção de 
amônia. 
 
QUESTÃO 7 
 
(FMSanta Casa SP) A síntese do metano a partir da reação 
entre o gás monóxido de carbono e o gás hidrogênio é 
representada pelo equilíbrio químico: 
 
CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) 0H  
 
Para avaliar as alterações no sistema que resultassem no 
aumento da produção de metano, o sistema em equilíbrio 
passou por quatro testes, indicados na tabela: 
 
 
 
Resultaram no aumento da produção de metano no sistema 
apenas os testes de números 
 
a) 2 e 4. 
b) 1 e 3. 
c) 1 e 4. 
d) 2 e 3. 
e) 3 e 4. 
 
QUESTÃO 8 
 
(UFU MG) O gás amônia é um dos principais componentes 
de fertilizantes e pode ser produzido a partir da reação 
química exotérmica entre o gás nitrogênio e o gás 
hidrogênio. O gráfico abaixo indica as condições ideais para 
a produção industrial da amônia. 
 
 
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Sobre a amônia e sua produção industrial, faça o que se 
pede. 
 
a) Indique e explique a geometria molecular da 
amônia. 
b) Escreva a equação balanceada de formação da 
amônia a partir do gás nitrogênio e do gás hidrogênio. 
c) Indique, de acordo com o gráfico, duas condições 
ideais de produção industrial do gás amônia. 
 
QUESTÃO 9 
 
(FCM PB) Ambientalistas do mundo todo tem alertado 
sobre os perigos do aquecimento global e a emissão de gás 
carbônico na atmosfera. O derretimento das calotas polares 
e o processo de branqueamento dos corais tem sido usados 
como parâmetros para acompanhar este fenômeno. 
O motivo para o branqueamento dos corais está 
diretamente ligado à temperatura das águas. Quando ficam 
em regiões mais quentes, as algas alojadas em pequenos 
poros existentes nos corais começam a produzir substâncias 
químicas tóxicas ao coral. Para se defender, o cnidário 
expulsa as algas, expondo o exoesqueleto branco de 
carbonato de cálcio. 
 
 
 
O carbonato de cálcio do exoesqueleto dissolve-se em 
contato com a água e com o gás carbônico dissolvido. Tal 
dissolução do carbonato de cálcio fragiliza a base que os 
corais utilizam para se fixar, provocando a morte. A equação 
química em equilíbrio deste fenômeno é mostrada a seguir: 
 
CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2HCO3
– 
(aq) 
 
Levando em consideração a equação acima, marque a 
alternativa correta relacionada com os fatores que afetam o 
equilíbrio desse bioma. 
 
a) Um aumento da temperatura global, incluído a do 
oceano, desloca o equilíbrio para a esquerda. 
b) Uma diminuição da temperatura dos oceanos 
favorece a dissolução do CaCO3(s). 
c) A dissolução do CaCO3(s) não afeta a vida marinha. 
d) Um aumento na emissão de CO2 na atmosfera e sua 
dissolução na água do mar provoca dissolução de mais 
CaCO3(s). 
e) O aquecimento global não compromete o equilíbrio 
deste bioma. 
 
QUESTÃO 10 
 
(UDESC SC) O “galinho do tempo” é um objeto típico de 
Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse 
souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de 
acordo com a variação climática do local (temperatura e 
umidade do ar), devido à presençado composto químico 
cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que 
ocorre é demonstrada pela equação química abaixo: 
 
 
 
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Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação 
química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as 
proposições. 
 
I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do 
tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul. 
II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa 
quando a umidade do ar for elevada. 
III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do 
tempo” será rosa. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
d) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
QUESTÃO 11 
 
(FMABC SP) Considere os seguintes equilíbrios existentes 
numa solução de comprimido antiácido efervescente. 
 
CO −2
3 (aq) + H2O (l) ⎯⎯→⎯⎯ HCO −
3 (aq) + OH– (aq) 
HCO −
3 (aq) + H2O (l) ⎯⎯→⎯⎯ H2CO3 (aq) + OH– (aq) 
H2CO3 (aq) ⎯⎯→⎯⎯ H2O (l) + CO2 (g) 
 
Essa solução, ao entrar em contato com o suco gástrico 
estomacal, provocará 
 
a) aumento da produção do CO2 (g) sem alteração do 
pH estomacal. 
b) aumento do pH estomacal e diminuição da 
produção de CO2 (g). 
c) aumento do pH estomacal e aumento da produção 
de CO2 (g). 
d) diminuição do pH estomacal e diminuição da 
produção de CO2 (g). 
e) diminuição do pH estomacal e aumento da 
produção de CO2 (g). 
 
QUESTÃO 12 
 
(UFU MG) Por muito tempo, foram utilizadas para 
tratamento de obturações dentárias amálgamas metálicas 
(Sn, estanho; Ag, prata; Hg, mercúrio). Esse método era 
utilizado para tratamento de cáries que ocorrem pela 
exposição das nervuras dentárias, cuja causa é a má saúde 
bucal, consumo de refrigerantes em excesso, entre outros 
motivos que levam à desmineralização do esmalte. Esse 
processo de desmineralização é representado a seguir. 
 
 
 
Sobre essa situação, faça o que se pede. 
 
a) Explique o motivo de pequenos choques quando 
alguém morde em uma folha de papel alumínio exatamente 
nos dentes que possuem obturações com amálgamas 
metálicas. 
b) Explique a função da saliva no processo dos 
choques destacados no item anterior. 
c) Descreva o que ocorre, quimicamente, com o 
esmalte dentário quando se consome refrigerantes em 
excesso. 
 
QUESTÃO 13 
 
(UniCESUMAR PR) Onze sentidos são atribuídos às plantas 
para captar o mundo ao redor. Entre eles está o pH. Cada 
espécie de planta tem níveis ideais de acidez para 
sobreviver: as flores da hortênsia, por exemplo, mudam de 
cor de acordo com o pH e a concentração de alumínio do 
solo: se o pH é baixo e o alumínio é alto, ela será azul. Se for 
o contrário, será rosa. 
(Adaptado de: Superinteressante, março de 2016) 
 
Considerando o equilíbrio a seguir para íons alumínio em 
água, 
 
Al3+(aq) + H2O(l) Al(OH)2+ (aq) + H+(aq) 
 
As condições para a hortênsia ser azul, são: 
 
a) alta [H+] e o equilíbrio deslocado no sentido dos 
produtos. 
b) alta [H+] e o equilíbrio deslocado para o sentido dos 
reagentes. 
c) baixa [H+] e o equilíbrio deslocado para o sentido 
dos produtos. 
d) alta [OH–] e o equilíbrio deslocado para o sentido 
dos reagentes. 
e) baixa [OH–] e o equilíbrio deslocado no sentido dos 
produtos. 
 
 
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QUESTÃO 14 
 
(UEFS BA) Uma das etapas de tratamento da água de 
piscinas e também da água para consumo nas estações de 
tratamento é a adição de cloro, denominada cloração. O 
cloro pode ser adicionado à água na forma de diferentes 
compostos, como o hipoclorito de sódio, conhecido como 
cloro líquido. A dissociação do hipoclorito de sódio produz o 
ânion hipoclorito (ClO–) que atua como desinfetante e 
bactericida. Esse íon reage com a água, formando o ácido 
hipocloroso (HClO), que tem ação bactericida bem mais 
eficiente que o ânion hipoclorito, reação representada pelo 
equilíbrio químico: 
 
ClO– (aq) + H2O (l) HClO (aq) + OH– (aq) 
 
A partir da análise do equilíbrio químico descrito, a maior 
eficiência da ação bactericida no uso do hipoclorito de sódio 
se dá em meio 
 
a) básico, que desloca o equilíbrio no sentido de 
ionização do HClO (aq). 
b) ácido, que desloca o equilíbrio no sentido de 
formação do HClO (aq). 
c) básico, que desloca o equilíbrio no sentido de 
hidrólise do ClO– (aq). 
d) básico, que desloca o equilíbrio no sentido de 
formação do ClO– (aq). 
e) ácido, que desloca o equilíbrio no sentido de 
formação do ClO– (aq). 
 
QUESTÃO 15 
 
(ENEM) O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado 
na forma de suspensão como contraste em radiografias de 
esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco 
solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte 
equilíbrio: 
 
BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO4
2–(aq) 
 
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o 
contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado 
nas fezes. A eventual absorção de íons Ba2+, porém, pode 
levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua 
administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, 
crises convulsivas e até mesmo a morte. 
 
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do 
contraste, deve-se preparar essas suspensão em 
 
a) água destilada. 
b) soro fisiológico. 
c) solução de cloreto de bário, BaCl2. 
d) solução de sulfato de bário, BaSO4. 
e) solução de sulfato de potássio, K2SO4. 
 
Gabarito 
 
1) Gab: D 
 
2) Gab: A 
 
3) Gab: A 
 
4) Gab: B 
 
5) Gab: E 
 
6) Gab: 
Geometria: piramidal. 
Característica: par de elétrons não ligante disponível. 
Alterações: aumentar a pressão e diminuir a temperatura. 
 
7) Gab: A 
 
8) Gab: 
a) A geometria da molécula de amônia é piramidal ou 
pirâmide trigonal. De acordo com a teoria da repulsão 
eletrônica entre os pares de elétrons na camada de valência 
(RPECV ou VSPER), essa molécula é tetratômica, cujo átomo 
central de nitrogênio possui 4 nuvens eletrônicas (ou 
número estérico igual a 4), sendo 3 delas de ligações 
covalentes com três átomos de hidrogênio distintos (átomos 
ligantes), e a outra de um par de elétrons livre/isolado. 
b) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 
c) O gráfico mostra que, em altas pressões e em baixas 
temperaturas, a produção de amônia é favorecida. 
 
9) Gab: D 
 
10) Gab: A 
 
11) Gab: C 
 
12) Gab: 
a) Estes choques são devido às transferências de 
elétrons (reação de oxirredução) entre os metais do 
amalgama e da folha de papel alumínio. 
b) A saliva funciona como solução eletrolítica (ponte 
salina) responsável pela transferência de íons. 
c) As substâncias ácidas presentes no refrigerante 
consomem os íons OH– apresentados na equação da reação, 
 
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deslocando o equilíbrio para a direita (sentido da 
desmineralização). 
 
13) Gab: B 
 
14) Gab: B 
 
15) Gab: E