Aula_08_-_Funções_inorgânicas_-_Caderno_de_Questões

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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUVEST 
Prof. Guilherme Alves 
Aula 08 – Funções Inorgânicas 
Caderno de Questões 
Exasiu 
estretegiavestibulares.com.br 
EXTENSIVO 
FEVEREIRO DE 2022 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 2 
Sumário 
JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 3 
JÁ CAIU NA FUVEST 36 
GABARITO SEM COMENTÁRIOS 46 
QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 46 
QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS DA FUVEST 109 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 3 
Já Caiu Nos Principais Vestibulares 
1. (UNICAMP SP/2002) 
Cal viva, cal hidratada e calcário são substâncias empregadas para a correção da acidez de solos. Essas 
três substâncias são classificadas, respectivamente, como 
 
a) óxido básico, hidróxido e sal. 
b) óxido básico, óxido ácido e sal. 
c) óxido ácido, hidróxido e ácido. 
d) hidróxido, hidrácido e óxido básico. 
e) hidróxido, hidrácido e óxido ácido. 
 
2. (UNICAMP SP/2011) 
Dentro do programa europeu NR2C (New Road Constructions Concepts), um tipo de cimento que contém 
TiO2 foi desenvolvido e aplicado em pavimentos de cidades como Hengelo (Holanda) e Antuérpia (Bélgica). 
Esse TiO2 presente na superfície do pavimento promove a transformação dos compostos NOx emitidos 
pelos automóveis. Simplificadamente, os NOx, ao entrarem em contato com o TiO2 da superfície e na 
presença de luz, são transformados em nitrato, que é absorvido pelo pavimento. Resultados recentes 
mostraram que houve uma redução desses poluentes no ar próximo ao pavimento em até 45%, em 
comparação com o ar sobre o pavimento onde não houve a adição do TiO2. 
a) Dê a fórmula das substâncias que compõem esses NOx e explique como eles se formam no caso dos 
automóveis. 
b) De acordo com as informações do texto e o conhecimento químico, cite dois aspectos que poderia 
diminuir a eficiência do dispositivo, quando ele estiver sendo utilizado na redução dos NOx emitidos. 
Explique cada caso. 
 
3. (UNICAMP SP/2004) 
No processo de verticalização das cidades, a dinamização da metalurgia desempenhou um papel 
essencial, já que o uso do ferro é fundamental nas estruturas metálicas e de concreto dos prédios. O ferro 
pode ser obtido, por exemplo, a partir do minério chamado magnetita, que é um óxido formado por íons 
Fe3 + e íons Fe2 + na proporção 2:1, combinados com íons de oxigênio. De modo simplificado, pode-se 
afirmar que na reação de obtenção de ferro metálico, faz-se reagir a magnetita com carvão, tendo dióxido 
de carbono como subproduto. 
a) Escreva a fórmula da magnetita. 
b) Qual é a percentagem de ferro, em massa, na magnetita? 
Massas molares, em g·mol-1: Fe =56; O = 16. 
c) Escreva a equação que representa a reação química entre a magnetita, ou um outro óxido de ferro, e o 
carvão produzindo ferro elementar. 
 
4. (UNICAMP SP/2004) 
Coincidentemente, duas equipes independentes de geólogos brasileiros encontraram dois meteoritos. 
Um foi encontrado em Cabaceiras, Paraíba, na região do polígono das secas e o outro em São Félix do 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 4 
Xingu, na Amazônia. Os dois eram, essencialmente, constituídos por ferro metálico. Um deles (A), no 
entanto, apresentava uma película de Fe2O3 · H2O de 300·10–6 m de espessura, enquanto que o outro (B) 
apresentava uma superfície pouco alterada. Suspeita-se que ambos tiveram a mesma origem, tendo, 
portanto, a mesma composição química original. O gráfico abaixo representa a formação de Fe2O3 · H2O 
em função do tempo, em presença de ar atmosférico com umidades relativas diferentes. 
 
a) Qual dos meteoritos, A ou B, caiu na região do Xingu? Justifique. 
b) Escreva a equação química que representa a formação da substância que recobre a superfície do 
meteorito. 
c) Há quanto tempo, pode-se estimar, caiu na Terra o meteorito que foi encontrado oxidado? 
 
5. (UNICAMP SP/1994) 
Soluções aquosas de compostos iônicos conduzem corrente elétrica devido à presença de íons “livres” em 
água. Este fato pode ser verificado através do experimento esquematizado na figura 1. 
 
O gráfico da figura II mostra a variação da luminosidade da lâmpada em função da adição contínua de 
água de barita (solução aquosa de hidróxido de bário, Ba(OH)2) à solução de ácido sulfúrico na cuba. 
Explique o fenômeno observado. 
 
Dados: Ba2+(aq) + SO42+(aq)  BaSO4(s); 
BaSO4 é praticamente insolúvel em água. 
Considerar o Ba(OH)2 totalmente dissociado em solução aquosa. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 5 
 
 
6. (UNICAMP SP/1993) 
Dois frascos contêm pós-brancos e sem cheiro. Sabe-se, entretanto, que o conteúdo de um deles é cloreto 
de sódio e do outro açúcar (sacarose). 
Recebendo a recomendação de não testar o sabor das substâncias, descreva um procedimento para 
identificar o conteúdo de cada frasco. 
 
7. (UNICAMP SP/1993) 
As substâncias puras brometo de lítio (LiBr), ácido acético (CH3COOH) e álcool etílico (CH3CH2OH), na 
temperatura ambiente, podem ser classificadas como não-condutoras de eletricidade. Porém, as suas 
respectivas soluções aquosas apresentam os seguintes comportamentos: LiBr conduz muito, CH3COOH 
conduz pouco e CH3CH2OH praticamente não conduz corrente elétrica. Explique os diferentes 
comportamentos dessas substâncias em solução aquosa. 
 
8. (UNICAMP SP/1991) 
No circuito elétrico esquematizado abaixo, o copo pode conter um dos diferentes líquidos mencionados: 
1. água destilada 
2. solução aquosa de NaOH 
3. solução aquosa de HC 
4. solução aquosa de sacarose (C12H22O6) 
5. solução aquosa de NaC 
 
Com quais dos líquidos mencionados a lâmpada deve acender ? 
 
9. (UNESP SP/2018) 
Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, 
como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio: 
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 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 6 
 
NaCl (s) ⇌ Na+ (aq) + Cl– (aq) 
Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCl (s). Com isso, observa-se 
que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante __________, a quantidade de corpo de fundo 
__________ e a concentração de íons em solução __________. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por: 
 
a) não se altera – aumenta – aumenta 
b) não se altera – não se altera – não se altera 
c) não se altera – aumenta – não se altera 
d) aumenta – diminui – aumenta 
e) diminui – aumenta – aumenta 
 
10. (UNESP SP/2011) 
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para 
solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é 
composta de íons dispersos pela solução. 
 
O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: 
a) MgCl2. 
b) KCl. 
c) K2SO4. 
d) Fe2O3. 
e) MgCO3. 
 
11. (UNESP SP/2013) 
Compostos de crômio têm aplicação em muitos processos industriais, como, por exemplo, o tratamento 
de couro em curtumes e a fabricação de tintas e pigmentos. Os resíduos provenientes desses usos 
industriais contêm, em geral, misturas de íons cromato (CrO42–), dicromato e crômio, que não devem ser 
descartados no ambiente, por causarem impactos significativos. Sabendo que no ânion dicromato o 
número de oxidação do crômio é o mesmo que no ânion cromato, e que é igual à metade desse valor no 
cátion crômio, as representações químicas que correspondem aos íons de dicromato e crômio são, correta 
e respectivamente, 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 7 
 
a) Cr2O5 2– e Cr 4+. 
b) Cr2O9 2– e Cr 4+. 
c) Cr2O9 2 – e Cr 3+. 
d) Cr2O7 2– eCr 3+. 
e) Cr2O5 2– e Cr 2+. 
 
12. (UNESP SP/2012) 
Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. 
Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães 
e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na 
fabricação de vidro comum. 
 
As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão correta e respectivamente 
representadas em 
a) NaHCO3 e NaOH. 
b) Na(CO3)2 e NaHCO3. 
c) NaHCO3 e Na2CO3. 
d) Na(HCO3)2 e NaOH. 
e) Na2HCO3 e Na2CO3. 
 
13. (UNESP SP/2010) 
 Os poríferos, também conhecidos como esponjas, constituem um dos tipos mais antigos de animais, 
sendo predominantemente marinhos. Seus esqueletos podem ser constituídos por material orgânico, 
silicoso ou calcário. 
Algumas esponjas apresentam pequenos espinhos (espículas) com função de defesa e sustentação 
mecânica. Nas chamadas “esponjas de vidro”, as espículas formam estruturas semelhantes às fibras de 
vidro, podendo, inclusive, se comportar como as fibras ópticas, transmitindo a luz de maneira bastante 
eficiente. 
 
As espículas das “esponjas de vidro” são constituídas principalmente de: 
a) sulfato de cálcio. 
b) proteínas. 
c) sílica. 
d) calcário. 
e) colágeno. 
 
14. (UNESP SP/2009) 
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações: 
I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. 
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+. 
III. Todos são compostos moleculares. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 8 
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes. 
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. 
 
Estão corretas as afirmativas: 
a) I, II, III, IV e V. 
b) I, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) I, II e III, apenas. 
e) I, II, III e IV, apenas. 
 
15. (UNESP SP/2009) 
Considere as seguintes afirmações a respeitos dos óxidos: 
I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos. 
II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes. 
III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água. 
IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. 
 
Estão corretas as afirmativas: 
a) I, II e III, apenas. 
b) II e III, apenas. 
c) I, II e IV, apenas. 
d) II, III e IV, apenas. 
e) I e III, apenas. 
 
16. (UNESP SP/2007) 
Recentemente, divulgou-se que a China pretende investir em um programa para transformar carvão 
mineral em combustível líquido, com o objetivo de diminuir a importação de petróleo. A tecnologia 
consiste na geração de uma mistura gasosa de H2 e CO, que se converte em uma mistura de 
hidrocarbonetos líquidos na presença de um catalisador, em condições adequadas de temperatura e 
pressão. Para aumentar o teor de H2 na mistura gasosa, ………… tem que ser convertido em CO2, pela 
reação com vapor d’água. O CO2, que é um …………… , é separado posteriormente do H2 por meio de uma 
reação com determinada substância …………. 
 
Os espaços vazios do texto são corretamente preenchidos, na ordem em que aparecem, por: 
a) CH4 ... hidrocarboneto ... neutra 
b) CO ... óxido ácido ... neutra 
c) CO ... óxido básico ... neutra 
d) CO ... óxido básico ... ácida 
e) CO ... óxido ácido ... básica 
 
17. (UNESP SP/2006/Biológicas) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 9 
O cloro (grupo 17 da classificação periódica) é um gás irritante e sufocante. Misturado à água, reage 
produzindo os ácidos clorídrico e hipocloroso – que age como desinfetante, destruindo ou inativando os 
microorganismos. 
a) Identifique os reagentes e os produtos desta reação e forneça suas fórmulas químicas. 
b) A água de lavadeira é uma solução aquosa de hipoclorito e o ácido muriático é uma solução 
concentrada de ácido clorídrico. Ambos podem ser utilizados separadamente na limpeza de alguns tipos 
de piso. Explique a inconveniência, para a pessoa que faz a limpeza, de utilizar uma mistura destes dois 
produtos. 
 
18. (UNESP SP/2005) 
Os cristais azuis de sulfato de cobre (II) pentahidratados a 150 °C perdem água formando o composto 
anidro de cor branca. Quando se adiciona água ao produto anidro, este regenera a cor azul. As fórmulas 
moleculares dos dois compostos de cobre (II) citados são, respectivamente: 
a) CuSO4 · 5 H2O; CuSO4 · 4H2O 
b) CuSO4 · 5 H2O; CuSO4 
c) CuSO4 · 5 H2O; CuS 
d) CuSO4; CuSO4· 3 H2O 
e) CuS · 5 H2O; CuS 
 
19. (UERJ/2018) 
No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se 
ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, 
que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl. 
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é: 
a) C2H6 
b) H2SO4 
c) NaOH 
d) NH4Cl 
 
20. (UERJ/2016) 
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel 
fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano. 
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e 
ao terceiro período da tabela de classificação periódica. 
Esse ácido é denominado: 
a) nítrico 
b) sulfúrico 
c) clorídrico 
d) fluorídrico 
 
21. (ENEM/2017) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 10 
Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema mostrado na figura, para medir a condutibilidade 
elétrica de soluções. Foram montados cinco kits contendo, cada um, três soluções de mesma 
concentração, sendo uma de ácido, uma de base e outra de sal. Os kits analisados pelos alunos foram: 
 
 
 
Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada com um brilho mais intenso nas três 
soluções? 
a) Kit 1. 
b) Kit 2. 
c) Kit 3. 
d) Kit 4. 
e) Kit 5. 
 
22. (ENEM/2015) 
Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes do 
dióxido de enxofre (SO2), um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a 
ativação do calcário, por meio de calcinação, e a fixação do SO2 com a formação de um sal de cálcio, como 
ilustrado pelas equações químicas simplificadas. 
CaCO3 
𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟
→ CaO + CO2 
CaO + SO2 + 
1
2
 O2 → Sal de cálcio 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de 
cálcio corresponde a 
a) CaSO3. 
b) CaSO4. 
c) CaS2O8. 
d) CaSO2. 
e) CaS2O7. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 11 
23. (ENEM/2015) 
Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, 
adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio 
comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se 
um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o 
frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor 
rosa. 
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado). 
 
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu 
o(a) 
a) formação de óxidos de caráter ácido. 
b) evaporação do indicador fenolftaleína. 
c) vaporização de parte da água do frasco. 
d) vaporização dos gases de caráter alcalino. 
e) aumento do pH da solução no interior do frasco. 
 
24. (ENEM/2010) 
As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C 
ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, 
aumentar aestabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo 
organismo. 
A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que 
reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a 
água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas 
simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a efervescência. 
 
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram 
omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico. 
I. NaHCO3 → Na+ + HCO–3 
II. H2CO3 ⇌ H2O + CO2 
III. HCO–3 + H+ ⇌ H2CO3 
IV. H3A ⇌ 3H+ + A– 
 
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas 
seguintes etapas: 
a) IV, I, II e III 
b) I, IV, III e II 
c) IV, III, I e II 
d) I, IV, II e III 
e) IV, I, III e II 
 
25. (ENEM/2009) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 12 
O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, 
entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na 
água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o 
H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os 
óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. 
 
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como 
também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar 
esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto 
conferem maior acidez às águas das chuvas? 
a) HNO3 e HNO2. 
b) H2SO4 e H2SO3. 
c) H2SO3 e HNO2. 
d) H2SO4 e HNO3. 
e) H2CO3 e H2SO3. 
 
26. (UNITAU SP/2017) 
Soluções aquosas têm capacidade de condução de eletricidade, em função do tipo de soluto. Assinale a 
alternativa que apresenta a solução com maior nível de condutividade elétrica. 
a) Solução aquosa com 0,5 mol de sacarose. 
b) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido acético. 
c) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido nítrico. 
d) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido fosfórico. 
e) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido fluorídrico. 
 
27. (PUC Camp SP/2015) 
Em um laboratório foram feitos testes de condutibilidade elétrica em duas soluções aquosas, I e II, 
obtendo-se o seguinte resultado: solução I, boa condutora; solução II: má condutora. As substâncias que 
foram dissolvidas para preparar cada solução podem ter sido, respectivamente, 
a) cloreto de sódio e hidróxido de potássio. 
b) sacarose e etanol. 
c) cloreto de sódio e sacarose. 
d) etanol e cloreto de sódio. 
e) sacarose e hidróxido de potássio. 
 
28. (PUC SP/2018 - adaptado) 
Considere as constantes de ionização dos ácidos fosfórico e fosforoso em solução aquosa a 25 °C e analise 
as afirmações a seguir. 
I. Considerando a fórmula estrutural do ácido fosforoso, apenas 2 átomos de hidrogênio estão ligados a 
átomos de oxigênio. 
II. O ácido fosforoso possui a fórmula H3PO3 e, portanto, possui 3 hidrogênios ionizáveis. 
III. O ácido fosfórico possui a fórmula H3PO2 e pode ser classificado como oxiácido e triácido. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 13 
Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S). 
a) I. 
b) I e II. 
c) I e III. 
d) I, II e III. 
 
29. (PUC Camp SP/2016) 
O pó de ocre é uma mistura de minerais que contém ferro, cujas cores podem variar dependendo de sua 
composição. O marrom-ocre é obtido principalmente a partir da limonita, Fe(OH)3 · nH2O. O vermelho-
ocre vem da hematita, Fe2O3. Já o amarelo-ocre pode ser goethita, FeO(OH), limonita ou uma mistura de 
ambos. As funções inorgânicas a que a limonita e a hematita pertencem são, respectivamente, 
 
a) ácido e base. 
b) óxido e ácido. 
c) base e óxido. 
d) óxido e base. 
e) base e ácido. 
 
30. (FGV SP/2016) 
Um novo tipo de material especial, seleneto de bismuto, capaz de conduzir eletricidade em sua superfície, 
não em seu interior, quando em contato com um semicondutor, arseneto de gálio, resulta em um material 
que conduz eletricidade em várias direções e com níveis de energia diferentes. Esses compostos seguem 
a fórmula XyYx e suas ligações podem ser consideradas iônicas. Os íons negativos seguem a regra do 
octeto, enquanto que os íons positivos apresentam a mesma carga que o íon alumínio. 
(Revista Pesquisa Fapesp, 234, agosto de 2015. Adaptado) 
Os índices y e x nas fórmulas do material especial e do semicondutor são, respectivamente: 
a) 1 e 2; 1 e 1. 
b) 1 e 2; 2 e 3. 
c) 2 e 1; 1 e 2. 
d) 2 e 3; 1 e 1. 
e) 2 e 3; 3 e 2. 
 
31. (UFRN/2011) 
Leia as informações contidas na tirinha abaixo. 
 
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é 
a) NaF. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 14 
b) CaCl2. 
c) Mg(OH)2. 
d) CH3COOH. 
 
32. (UECE/2011) 
Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é 
usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia 
reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso 
de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira. 
a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2. 
b) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl. 
c) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7. 
d) A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3 HCl → MgCl3 + 3 H2O. 
 
33. (UECE/2017) 
O quadro a seguir contém as cores das soluções aquosas de alguns sais. 
 
Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamente 
a) CrO42– e SO42–. 
b) K+ e Cu2+. 
c) CrO42– e Cu2+. 
d) K+ e SO42–. 
 
34. (FAMERP SP/2018) 
Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos __________________, classificados como 
___________, amplamente empregados na composição de _________. 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
 
a) iônicos – óxidos – fertilizantes. 
b) iônicos – sais – fertilizantes. 
c) iônicos – sais – xampus. 
d) moleculares – óxidos – fertilizantes. 
e) moleculares – sais – xampus. 
 
35. (FATEC SP/2018) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 15 
Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no mundo. Para tentar 
combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um purificador de água distribuído na forma 
de um sachê que é capaz de transformar dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. 
Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio. 
Para purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água 
não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer a união dos íons cálcio 
(Ca2+) e dos íons sulfato (SO42–), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente 
com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta 
de algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos 
íons hipoclorito, ClO1–. 
Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa para o 
consumo. 
<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> 
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado. 
 
Assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sulfato de cálcio 
 
a) Ca(SO4)2 
b) Ca3(SO4)2 
c) CaSO4 
d) Ca2SO4 
e) Ca4SO 
 
36. (UNIRG TO/2017) 
O cloroé um elemento eletronegativo que pode ligar-se a metais para formar compostos iônicos. O ferro 
e o cobre, por exemplo, podem resultar em cátions com diferentes valências como Fe2+, Fe3+, Cu1+ e Cu2+. 
As fórmulas moleculares do cloreto férrico e do cloreto cúprico são respectivamente: 
a) FeCl2 e CuCl2 
b) FeCl2 e CuCl 
c) FeCl3 e CuCl2 
d) FeCl3 e CuCl 
 
37. (ITA SP/2016) 
Assinale a opção que apresenta o sal solúvel em água a 25 °C. 
a) CaSO4 
b) PbCl2 
c) Ag2CO3 
d) Hg2Br2 
e) FeBr3 
 
38. (UNEMAT MT/2016) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 16 
O cromo é um elemento raramente encontrado em águas naturais não poluídas. O Cr III presente nas 
águas decorre principalmente do lançamento de curtumes. A presença de Cr VI é atribuída a despejos 
industriais que utilizam processos de piquelagem e cromagem de metais, galvanoplastias, indústrias de 
corantes, explosivos, cerâmica, vidro, papel, etc., sendo este 100 vezes mais tóxico que o Cr III devido a 
sua solubilidade. 
(Rev. Bras. de Produtos Agroindustriais, v. 11, n. 2, p. 171-180, 2009) 
Assinale a alternativa que apresenta sais com o Cr III e Cr VI, respectivamente: 
a) Cr3Cl e K2Cr2O7 
b) CrCl3 e K2Cr2O7 
c) Cr3Cl e Cr6Cl 
d) Cr(OH)3 e Cr(OH)6 
e) CrO e CrO3 
 
39. (FCM PB/2016) 
Foram fornecidas a um analista, quatro amostras sólidas designadas X, Y, Z e W. Relataram que estes 
materiais podiam ser: cloreto de prata, sulfato de sódio, carbonato de cálcio e nitrato de potássio. Após 
os testes adequados em laboratório, o analista realizou uma série de observações. 
● Observação (1): Os sólidos X e Z são insolúveis em água, à temperatura ambiente. 
● Observação (2): Ao reagir com ácido clorídrico, o sólido Z produz efervescência. 
● Observação (3): Os sólidos Y e W são eletrólitos fortes em solução aquosa. 
● Observação (4): Uma solução do sólido Y reage com cloreto de bário formando um precipitado. 
Após a análise das observações, é correto afirmar que os sólidos X, Y, Z e W são, respectivamente: 
 
a) Carbonato de cálcio, sulfato de sódio, cloreto de prata e nitrato de potássio. 
b) Cloreto de prata, sulfato de sódio, carbonato de cálcio e nitrato de potássio. 
c) Cloreto de prata, nitrato de potássio, carbonato de cálcio e sulfato de sódio. 
d) Carbonato de cálcio, cloreto de prata, nitrato de potássio e sulfato de sódio 
e) Sulfato de sódio, cloreto de prata, nitrato de potássio e carbonato de cálcio. 
 
40. (UFRGS RS/2016) 
Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam mudando de 
cor, com efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a azuis e nos vermelhos que estavam 
desaparecendo. Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O4 presente no pigmento das 
tintas. Quando exposto à luz e ao gás carbônico, uma série de reações consecutivas transforma o 
pigmento em outros compostos de chumbo que são esbranquiçados, fazendo com que a tinta original 
perca seu tom característico. 
 
Entre os compostos presentes nesse processo, é possível encontrar 
1. Pb3O4 
2. PbO 
3. CO2 
4. Pb(OH)2 
5. PbCO3 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 17 
Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias. 
 
a) As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares. 
b) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de ebulição. 
c) Apenas a 4 é considerada substância iônica. 
d) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em diferentes estados de oxidação. 
e) As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis em água. 
 
41. (IFPE/2015) 
A mistura hidróxido de alumínio + carbonato de magnésio é indicada no tratamento da azia (queimação), 
esofagite de refluxo (inflamação da mucosa esofágica produzida pelo refluxo do conteúdo ácido 
estomacal) e hiperacidez. Essa mistura funciona como um antiácido, pois neutraliza quantidades 
existentes do ácido estomacal (ácido clorídrico), mas não possui efeito direto na produção deste. A ação 
promove o alívio dos sintomas de hiperacidez. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as 
fórmulas corretas do hidróxido de alumínio e carbonato de magnésio. 
a) Al(OH)3 e MgCO3 
b) Al(OH)3 e Mg2CO3 
c) Al(OH)2 e Mg2CO4 
d) Al3(OH)2 e Mg2CO4 
e) Al3(OH)4 e Mg3CO5 
 
42. (UCB DF/2017) 
As substâncias inorgânicas são comumente organizadas em grandes classes de compostos: as funções 
inorgânicas. A classificação de um composto como um ácido, uma base ou um óxido depende, 
obviamente, das respectivas propriedades químicas. 
A respeito desse tema, assinale a alternativa correta. 
a) Um ácido de Arrhenius é uma substância iônica que libera íons H+ em presença de água. 
b) O H2O2 é uma substância conhecida como peróxido de hidrogênio. O oxigênio nessa substância tem 
número de oxidação igual a –1. 
c) Um exemplo de base de Arrhenius é a amônia, NH3. 
d) O dióxido de carbono é uma substância iônica, que é importante no efeito estufa. 
e) O ácido sulfúrico, H2SO4, é uma molécula com fraca capacidade de produzir íons H+. 
 
43. (UDESC SC/2017) 
O oxigênio possui uma alta reatividade, podendo formar compostos com uma grande variedade de 
elementos da Tabela Periódica. Dependendo do elemento, o óxido poderá ter diferentes propriedades 
químicas. 
 
Sobre os óxidos e as suas propriedades químicas, assinale a alternativa correta. 
a) O MgO reage com ácido e é considerado óxido ácido. 
b) Os óxidos dos ametais apresentam caráter iônico. 
c) A reação de um óxido básico com a água irá diminuir o pH da solução. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 18 
d) O nitrogênio forma muitos óxidos. A partir do NO, pode ocorrer processo de redução, formando NO2. 
e) O Al2O3 tem caráter anfótero porque reage com ácido ou base. 
 
44. (UniRV GO/2017) 
O cimento “Portland” é o mais utilizado na construção civil devido ao custo benefício (ser relativamente 
barato e apresentar alta resistência). Sua composição química é uma mistura de óxidos (tabela abaixo). 
Baseando-se nos óxidos apresentados, analise as proposições abaixo e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) 
para as alternativas. 
 
a) A tabela apresenta apenas dois óxidos ácidos. 
b) A tabela apresenta apenas dois óxidos neutros. 
c) O trióxido de diferro é o único óxido misto apresentado. 
d) O óxido de alumínio reage tanto com um ácido quanto com uma base. 
 
45. (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2016) 
Óxidos são compostos binários que apresentam o oxigênio como elemento mais eletronegativo. Os óxidos 
podem ser classificados a partir das suas reações com água, ácidos e bases. 
Um óxido sólido pode ser utilizado para neutralizar um derramamento de ácido clorídrico ocorrido em 
um acidente rodoviário. 
Um óxido gasoso reage prontamente com hidróxido de sódio, formando um composto iônico solúvel em 
água. 
O sólido e o gás citados no texto podem ser, respectivamente, 
a) SO3 e CO2. 
b) K2O e CaO. 
c) SiO2 e CO. 
d) CaO e SO3. 
 
46. (CEFET PR/2017) 
Muitas substâncias químicas são usadas no nosso cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo: 
I. HNO3 – é utilizado na fabricação de explosivos como, por exemplo, a dinamite. 
II. H2CO3 – é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas gaseificadas. 
III. NaOH – utilizado na fabricação de sabão. 
IV. NH4OH – usado na produção de fertilizantes. 
V. NaNO3 – usado na produção de fertilizantes e de pólvora. 
VI. NaHCO3 – usado em remédios antiácidos e extintores de incêndio. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 19 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. 
b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. 
c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. 
d) Os compostos III e IV pertencem à função bases. 
e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função óxidos. 
 
47. (CEFET MG/2016) 
Sobre as característicasdo dióxido de enxofre (SO2), afirma-se que: 
I. apresenta geometria angular. 
II. apresenta ligações covalentes. 
III. corresponde a um óxido básico. 
IV. corresponde a uma molécula apolar. 
 
São corretas apenas as afirmações 
 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) III e IV 
 
48. (CEFET MG/2016) 
O permanganato de potássio é uma substância sólida a temperatura ambiente e muito solúvel em água. 
Em sua composição, há três elementos químicos: o potássio (K), o manganês (Mn) e o oxigênio (O) na 
proporção de 1:1:4, respectivamente. 
Sua dissolução em água gera uma mistura homogênea de cor violeta bem característica. 
Durante o fenômeno de dissolução dessa substância em água ocorre 
 
a) dispersão molecular. 
b) dissociação dos seus íons. 
c) fusão dos cátions e ânions. 
d) separação de ligações covalentes. 
 
49. (UEPG PR/2016) 
O calcário é uma rocha constituída de CaCO3 e muito utilizado na obtenção de cal viva (CaO) através da 
reação equacionada abaixo. A cal viva formada é aplicada em pinturas e em contato com a água forma a 
cal hidratada. Sobre o sistema proposto, assinale o que for correto. 
CaCO3(s) 
∆
→ CaO(s) + CO2(g) 
01. A cal hidratada é Ca(OH)2. 
02. O CaO é um anidrido. 
04. Os nomes dos compostos CaCO3 e CaO são, respectivamente, carbonato de cálcio e peróxido de cálcio. 
08. A reação apresentada é uma reação de deslocamento ou simples troca. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 20 
16. O dióxido de carbono é um óxido ácido. 
 
50. (UNEMAT MT/2016) 
Diferentes substâncias são utilizadas em diversos produtos comuns do nosso cotidiano. Como exemplo, o 
ácido sulfúrico (1) que compõe a solução contida em uma bateria de carro; o hidróxido de sódio (2), que 
encontramos como soda cáustica; o cloreto de cálcio (3), que é um agente dessecante e ajuda a reduzir a 
umidade do ambiente. O dióxido de titânio (4) também é componente de vários cosméticos, e não 
podemos deixar de falar ainda do cloreto de sódio (5), presente em nossas mesas como sal de cozinha. 
No vinagre, o ácido etanoico (6), conhecido também como ácido acético, faz parte da composição. E há o 
etanol (7), que pode ser usado na composição de bebidas, combustível, na limpeza etc. 
 
De acordo com a sequência citada no texto, marque a opção que apresenta as fórmulas químicas das 
referidas substâncias. 
a) H2S, NaO, CaClO, H2Ti, NaClO, HCO2, C2OH 
b) H2SO4, NaOH, CaCl2, TiO2, NaCl, C2H4O2, C2H6O 
c) H2SO4, Na2O, CaO2, TiOH, NaCl, H2CO3, C2H6O 
d) H2S, Na2O, CaClO, Ti(OH)2, NaOH, C2H4O2, C2OH 
e) H2S, NaOH, CaCl2, TiCl2, Na2O, C2H4O2, C2H6O 
 
51. (ESCS DF/2015) 
Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra 
claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque porque possui 
a segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois principais minérios 
encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente 
encontrado na siderita (FeCO3). 
 
Assinale a opção que apresenta as nomenclaturas oficiais dos compostos correspondentes aos minerais 
hematita e siderita, respectivamente. 
a) óxido de ferro (II) e carbeto de ferro (III) 
b) óxido de ferro (II) e carbonato de ferro (III) 
c) óxido de ferro (III) e carbonato de ferro (II) 
d) óxido de ferro (III) e carbeto de ferro (II) 
 
52. (UERN/2015) 
Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro proveniente 
da combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado em 
altas concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono 
é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando 
a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de 
respiração. 
(Disponível em: 
http://www.infoescola.com/quimica/monoxido-de-carbono/.) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 21 
O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado como óxido 
 
a) ácido. 
b) básico. 
c) neutro. 
d) anfótero. 
 
53. (UNITAU SP/2015) 
As substâncias químicas CO2, CaO, (NH3)3PO4, NH4OH, HCN, NaHCO3, NO2 e SO3 são classificadas, 
respectivamente, como 
a) óxido básico, óxido básico, base, base, ácido, sal, óxido ácido e óxido básico. 
b) óxido ácido, óxido básico, sal, base, ácido, sal, óxido ácido e óxido ácido. 
c) óxido ácido, óxido ácido, base, sal, ácido, sal, óxido básico e óxido básico. 
d) óxido básico, óxido ácido, sal, base, ácido, óxido ácido, óxido ácido e óxido ácido. 
e) óxido ácido, óxido básico, sal, sal, ácido, sal, óxido ácido e óxido básico. 
 
54. (UEL PR/2007) 
A chuva ácida é um dos fenômenos mais preocupantes causados pela sociedade moderna. O enxofre, 
presente nos combustíveis, é um dos elementos que contribui para sua formação. Esta chuva provoca a 
corrosão como, por exemplo, em monumentos artísticos de mármore, devido a uma reação química. A 
corrosão neste material é consequência do mármore ser formado, principalmente, de: 
a) Óxido de silício. 
b) Sulfato de cálcio. 
c) Silicato de cálcio. 
d) Fosfato de sódio. 
e) Carbonato de cálcio. 
 
55. (UEL PR/2005) 
Leia o texto a seguir. 
Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis derivados do petróleo contendo 
hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a produção de várias 
substâncias, dentre as quais pode-se destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até mesmo, em pequenas 
quantidades, NO2 e SO3. Algumas destas emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do efeito 
estufa e pela formação da chuva ácida. 
 
As seguintes reações são, em parte, responsáveis pela formação da chuva ácida, que pode causar 
prejuízos para a saúde humana, provocar corrosão e tornar a água e o solo ácidos. 
 
SO3 + H2O → H2SO4 
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 
 
Sobre as duas reações, no sentido apresentado, considere as afirmativas a seguir. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 22 
 
I. As espécies químicas SO3 e NO2 são classificadas como ácidos de Arrhenius, independente do solvente. 
II. O ácido nítrico quando reage com uma base forma um hidrogeno sal. 
III. Dos compostos formados, dois deles são classificados como ácidos fortes. 
IV. As espécies químicas SO3 e NO2, nas reações apresentadas, são classificadas como óxidos ácidos. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) III e IV. 
d) I, II e III. 
e) II, III e IV. 
 
56. (UFSC/2003) 
Soluções ácidas e soluções alcalinas exibem propriedades importantes, algumas delas ligadas à força do 
ácido ou da base. Uma solução aquosa de um ácido genérico HA poderá ser classificada como solução de 
um ácido fraco quando: 
01. não se alterar na presença de uma base. 
02. apresentar coloração avermelhada na presença do indicador fenolftaleína. 
04. apresentar uma concentração de íons H+ maior que a concentração de íons A-. 
08. mantiver uma concentração de HA muito maior que a concentração dos íons H+. 
16. a solução for altamente condutora de corrente elétrica. 
 
57. (UFSC/2008) 
O solo agrícola é constituído de uma mistura complexa de matéria orgânica e de minerais. O primeiro 
fertilizante utilizado provavelmente foi o adubo constituído de esterco e ramos ou folhas apodrecidas. No 
século XVII reconheceu-se a importância do nitrato como fertilizante, iniciando-se a exploração de nitrato 
de potássio e nitrato de sódio para serem utilizados no tratamento do solo. No entanto, a agricultura 
alcançou seus primeiros resultados significativos na primeira metade do século XX, com a utilização dos 
macronutrientes fósforo, nitrogênio e potássio para o crescimento dos vegetais, recomendando-se o 
emprego da amônia como fertilizante.Dessa forma, propôs-se o uso do ácido sulfúrico para fixá-la na 
forma de um sal, conforme indicado na equação química abaixo: 
 
2 NH3 (g) + 1 H2SO4 (aq) → 1 (NH4)2SO4 (s) 
 
De acordo com as informações fornecidas acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01. Fertilizantes à base de NPK possuem em sua composição os macronutrientes nitrogênio, fósforo e 
potássio, respectivamente. 
02. O nitrato de sódio é representado pela fórmula NaNO3. 
04. O sulfato de amônio, ao se dissociar em meio aquoso, produz um mol de íon amônio e um mol de íon 
sulfato. 
08. Os dois hidrogênios ionizáveis do ácido sulfúrico estão ligados diretamente ao átomo de enxofre. 
16. De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry, a amônia é uma base aceptora de próton. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 23 
32. A fórmula estrutural do H2SO4 apresenta as seguintes ligações: três covalentes normais, uma dupla e 
uma covalente coordenada. 
 
58. (UFU MG/2017) 
O ácido sulfúrico é uma das matérias primas mais utilizadas pelas indústrias químicas: na produção de 
papel, corantes, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos, produção de outros ácidos, no refino do 
petróleo, entre outros usos. Esse ácido pode ser produzido a partir de uma reação da pirita (dissulfeto de 
ferro) em presença de oxigênio para produzir dióxido de enxofre e óxido de ferro III. Na sequência, o 
dióxido de enxofre reage na presença de oxigênio para produção do gás trióxido de enxofre que, por sua 
vez, reage com água para a produção do ácido sulfúrico. 
 
As equações químicas balanceadas, que representam as etapas descritas no texto sobre a produção do 
ácido sulfúrico, são: 
a) 4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) 
2 SO2(g) + 1 O2(g) 2 SO3(g) 
1 SO3(g) + 1 H2O(l) 1 H2SO4(aq) 
 
b) FeS(s) + O2(g) FeO(s) + SO2 (g) 
SO2(g) + O2(g) SO3(g) 
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) 
 
c) Fe2S3(s) + O2(g) Fe2O3(s) + SO2 (g) 
2 SO2(g) + 1 O2(g) 2 SO3(g) 
1 SO3(g) + 1 H2O(l) 1 H2SO4(aq) 
 
d) FeS2(s) + O2(g) FeO(s) + SO2 (g) 
4 SO2(g) + 2 O2(g) 4 SO3(g) 
1 SO3(g) + 1 H2O(l) 1 H2SO4(aq) 
 
59. (UFU MG/2014/1ªFase) 
Em um laboratório de química, foram encontrados quatro recipientes contendo substâncias brancas 
sólidas. Sabe-se que os frascos contêm, separadamente: bicarbonato de sódio, sal de cozinha, açúcar 
refinado e pó de mármore (carbonato de cálcio). O técnico do laboratório testou a condutividade das 
respectivas soluções aquosas e sua reatividade em ácido clorídrico diluído. 
Após os testes, o técnico verificou que o frasco que contém 
 
a) bicarbonato de sódio conduziu eletricidade em solução aquosa e gerou gás em contato com o ácido 
clorídrico. 
b) sal de cozinha conduziu eletricidade em água e reagiu com ácido clorídrico diluído, formando gás 
carbônico. 
c) açúcar conduziu eletricidade em solução aquosa, sem, entretanto, apresentar reatividade em contato 
com o ácido. 
d) pó de mármore não conduziu eletricidade em solução aquosa, nem tampouco reagiu com ácido 
clorídrico. 
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 24 
 
60. (UFU MG/2011/1ªFase) 
Em uma aula experimental de química, um grupo de alunos recebeu de seu professor três amostras de 
sólidos brancos, não identificados, finamente pulverizados. O professor pediu aos alunos que 
descobrissem qual desses compostos era o óxido de zinco (ZnO), qual era o cloreto de sódio (NaCl) e qual 
era o açúcar (C12H22O11). Após alguns testes, os alunos observaram os resultados mostrados na tabela 
abaixo. 
 
 
 
Sobre os testes realizados e a identificação dos compostos, assinale a alternativa Certa. 
 
a) O cloreto de sódio e o açúcar são os compostos que permanecem sólidos no teste de fusão. 
b) O composto A é o cloreto de sódio, o B é o óxido de zinco e o C é o açúcar. 
c) O cloreto de sódio é insolúvel em água. 
d) O açúcar conduz corrente elétrica em solução aquosa. 
 
61. (UFU MG/2009/2ªFase) 
Em 31 de março de 2008, na Serra de São Vicente-SP, na BR-364, ocorreu um acidente com um caminhão 
que continha produtos químicos. O veículo estava carregado com peróxido de oxigênio, clorito de sódio, 
sulfeto de sódio. A equipe da Defesa Civil utilizou 24 mil metros cúbicos de areia para conter o material 
de alto risco ambiental. Esse foi o 9º acidente com produtos químicos, atendido pela Secretaria de Estado 
do Meio Ambiente – Sema – nesse ano. 
Considerando as informações apresentadas e alguns conhecimentos químicos, faça o que se pede. 
 
a) Represente a fórmula molecular e a fórmula de Lewis dos compostos presentes na carga do caminhão. 
b) Represente a fórmula molecular e indique a nomenclatura oficial e a classificação química do principal 
componente da areia, material que foi empregado para conter o risco ambiental, na situação 
apresentada. 
c) Represente a equação balanceada da reação de decomposição espontânea do peróxido de hidrogênio. 
d) Explique o que significa a informação que pode ser encontrada em rótulos: “água oxigenada - 10 
volumes”. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 25 
62. (UFU MG/2008/1ªFase) 
Correlacione os ácidos da 1ª Coluna com as respectivas características e aplicações listadas na 2ª Coluna. 
 
1ª Coluna 
I- H2SO4 
II- H3PO4 
III- HCl 
IV- CH3COOH 
V- HCN 
 
2ª Coluna 
( ) Encontrado no comércio como ácido muriático 
( ) Usado para temperar saladas 
( ) Adicionado em bebidas e refrigerantes 
( ) Adicionado em baterias de automóveis 
( ) Extremamente tóxico 
 
Marque a alternativa que apresenta a seqüência Certa de cima para baixo. 
a) I, II, IV, V, III 
b) III, IV, II, I, V 
c) IV, II, III,V, I 
d) IV, II, I,III, IV 
 
63. (UFU MG/2007/1ªFase) 
Os compostos: KBr, NaClO3, CaCO3 e MgIO2 têm sua origem nos ácidos, respectivamente: 
a) brômico, clórico, carbonoso e hipoiodoso. 
b) brômico, cloroso, carbônico e iodoso. 
c) brômico, cloroso, carbâmico e iódico. 
d) bromídrico, clórico, carbônico e iodoso. 
 
64. (UFU MG/2007/1ªFase) 
A chuva ácida constitui um grave problema ambiental, devido a grande quantidade de óxidos, 
principalmente SO2 e SO3, produzidos pela atividade humana e lançados na atmosfera. 
Acerca desse assunto, assinale a alternativa ERRADA. 
a) SO2 e SO3 são óxidos que reagem fortemente com bases tendo como produtos sal e água, além de calor. 
b) A combinação desses óxidos com vapor de água atmosférico resulta no ácido sulfúrico, em uma única 
etapa. 
c) Esses óxidos têm as suas solubilidades em água aumentadas quando submetidos a altas pressões. 
d) O ácido formado a partir do SO3 é mais forte do que o ácido formado a partir do SO2. 
 
65. (UFU MG/2007/1ªFase) 
Considere as fórmulas dos compostos a seguir. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 26 
 
I. KHCO3 
II. RbSO4 
III. SrClO2 
IV. MgCr2O7 
V. LiNO3 
 
Em relação à representação das fórmulas dos compostos, assinale a alternativa que apresenta, apenas, 
as fórmulas escritas Certamente. 
a) III e IV 
b) II e III 
c) I e V 
d) III e V 
 
66. (UFU MG/2006/2ªFase) 
Uma pesquisa sobre produtos químicos e suas aplicações no cotidiano forneceu as seguintes informações: 
 
 
 
Considerando as informações acima, 
a) escreva, respectivamente, a fórmula dos produtos químicos pesquisados. 
b) indique a que função química pertence cada um destes compostos, justificando sua resposta, 
escrevendo a equação de reação química, segundo a Teoria de Arrhenius. 
 
67. (UFU MG/1994/1ªFase) 
Que alternativa apresenta, Certamente, as fórmulas correspondentes às substâncias especificadas 
abaixo? 
 
Cloreto de hidrogênio; Ácido nítrico; Sulfatoácido de sódio; Carbonato de amônio 
 
a) HCl; HNO3; NaHSO4; (NH4)2CO3 
b) HCl2 ;HNO2 ;NaHSO4; (NH4)2CO2 
c) H+(aq)Cl-(aq) ;HNO3 ;NaHSO4 ; (NH3)2CO3 
d) H2Cl ;HNO3 ;NaHSO3 ;(NH4)2C2O4 
e) HCl ;HNO3 ;NaHSO3 ; (NH3)2CO3 
dente. do esmalteo
 fortalecer para dental Creme
(II) estanho de Fluoreto
estomacal. acidez de excesso o
combater para Antiácido
magnésio de Hidróxido
mascar. de gomas e balas
 tes,refrigeran em Acidulante
fosfórico Ácido
AplicaçãoQuímico Produto
−
•
−
•
−
•
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 27 
 
68. (UFU MG/1993/1ªFase) 
Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3, HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos 
é: 
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, , HMnO4 
b) HClO3 ,HMnO4, H2SO3, H3BO3, 
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4 
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4 
e) HMnO4 , HClO3, H3BO3, H2SO3, 
 
69. (UEA AM/2016) 
O quadro, incompleto, relaciona a condutibilidade elétrica de três substâncias químicas em três situações 
diferentes. 
 
 
 
Para completar Certamente o quadro, os espaços ocupados por x, y e z devem ser preenchidos, 
respectivamente, com: 
 
a) boa – boa – boa. 
b) boa – boa – má. 
c) má – má – má. 
d) má – má – boa. 
e) má – boa – boa. 
 
70. (UEA AM/2017) 
É correto afirmar que soluções aquosas de hidróxido de sódio (soda cáustica) 
 
a) são fortemente ácidas. 
b) conduzem bem corrente elétrica. 
c) mudam a cor do papel de tornassol azul para vermelho. 
d) reagem com sal de cozinha, NaCl, produzindo HCl e H2O. 
e) reagem com cal hidratada, Ca(OH)2, produzindo CaO e H2O. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 28 
71. (UEA AM/2014) 
A contaminação do leite com substâncias químicas nocivas à saúde, infelizmente, ainda é notícia na mídia. 
Uma das substâncias encontradas no leite adulterado foi o ácido bórico (H3BO3). A identificação desta 
substância é feita a partir de uma amostra do leite em que são adicionados indicador fenolftaleína e 
solução de NaOH. O desparecimento da cor rosa da amostra, ao adicionar glicerina, indica teste positivo 
para o ácido bórico. 
(Proposta Curricular de Química para o Ensino Médio – Manaus, 2012. Adaptado.) 
 
Quanto às características do ácido bórico e o seu grau de ionização nos solventes água e glicerina, é 
correto afirmar que, em solução aquosa, esta substância é um ácido 
 
a) fraco e apresenta maior grau de ionização em água. 
b) forte e apresenta maior grau de ionização em glicerina. 
c) fraco e apresenta maior grau de ionização em glicerina. 
d) forte e apresenta menor grau de ionização em glicerina. 
e) forte e apresenta menor grau de ionização em água. 
 
72. (UEA AM/2014) 
Sulfato de cobre(II) e óxido de cobre(I) são duas substâncias químicas amplamente utilizadas na 
agricultura para o combate a pragas. As fórmulas dessas duas substâncias são, respectivamente, 
 
a) CuS e CuO. 
b) Cu2S e Cu2O. 
c) Cu2SO4 e CuO. 
d) CuSO4 e CuO. 
e) CuSO4 e Cu2O. 
 
73. (UEA AM/2013) 
Considere as informações sobre o abastecimento de água da cidade de Manaus, AM. 
 
Mananciais de Abastecimento: A cidade de Manaus utiliza para a produção de água, o Rio Negro, 
manancial superficial, e o Alter do Chão, manancial subterrâneo. 
Processo de Tratamento: A água captada nos mananciais é submetida a um processo de tratamento antes 
de ser liberada ao consumo. 
No caso da água do rio Negro, além da sua cor escura, destaca- se a alta acidez. Esta condição obriga a 
realizar uma correção para aumentar a alcalinidade e corrigir a acidez (pré-alcalinização). Isto é necessário 
para ter as condições químicas ideais para as etapas seguintes do tratamento. Esta correção é feita na 
adutora de água bruta, antes da chegada à Estação de Tratamento de Água (ETA) Ponta do Ismael, onde 
passará pelas etapas de coagulação, floculação, clarificação, filtração, desinfecção e ajuste final de pH. 
A água do manancial subterrâneo é captada por meio de poços profundos. Esta água passa por um 
processo em que recebe cloro antes de chegar às casas dos consumidores. 
 
Esquema de abastecimento de água: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 29 
 
 
(www.aguasdoamazonas.com.br. Adaptado.) 
 
A substância que pode ser Certamente utilizada na etapa de pré-alcalinização da água do Rio Negro é 
representada pela fórmula 
 
a) SO2, que é um óxido ácido molecular. 
b) CaO, que é um óxido ácido molecular. 
c) CaO, que é um óxido básico iônico. 
d) CaO, que é um óxido básico molecular. 
e) SO2, que é um óxido básico iônico. 
 
74. (UFPR/2013) 
A tabela periódica dos elementos está organizada em grupos e períodos. Cada grupo possui uma 
característica, que tem pequena variação nos períodos. Tendo posse da informação sobre o número de 
prótons e nêutrons de um átomo, é possível associá-lo a um grupo e um período e assim prever seu 
comportamento. 
 
Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e 16 nêutrons. 
 
A partir dessa informação, considere as seguintes afirmativas: 
 
1. A substância pura de X é sólida à temperatura ambiente. 
2. O íon mais estável de X possui carga 2–. 
3. O hidreto desse composto possui massa molar igual a 34 g·mol–1. 
4. O produto da reação de combustão de X é um óxido covalente. 
 
Assinale a alternativa Certa. 
 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 30 
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
75. (UERJ/2006/1ªFase) 
Numa aula experimental, foram preparadas quatro soluções eletrolíticas com a mesma concentração de 
soluto e as mesmas condições adequadas para o estabelecimento de um estado de equilíbrio. 
 
I.
 
II.
 
III.
 
IV.
 
 
A seguir, cada uma dessas soluções foi submetida a um teste de condutividade elétrica. 
Observe abaixo o esquema do teste realizado. 
 
 
 
A solução na qual a posição de equilíbrio está acentuadamente deslocada no sentido 2, e provocará, 
quando submetida ao teste, menor intensidade luminosa da lâmpada, é a de número: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
76. (UERJ/2019/1ªFase) 
Canudinhos de plástico estão com os dias contados no Rio de Janeiro 
 
A Câmara de Vereadores aprovou projeto de lei que obriga os estabelecimentos da cidade a usarem 
canudinhos de papel biodegradável ou de material reutilizável, como metais e vidro borossilicato. 
Adaptado de g1.globo.com, 08/06/2018. 
 
A tabela abaixo apresenta a composição química de uma amostra de 500 g de vidro borossilicato. 
 
CH3COOH(aq) H
+
(aq) + CH3COO
-
(aq)
1
2
 
KC(aq) K+(aq) + C
-
(aq)
1
2
 
H2SO4(aq) H
+
(aq) + HSO
-
4(aq)
1
2
 
Ca(OH)2(aq) Ca
2+
(aq) + 2 OH
-
(aq)
1
2
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 31 
 
 
A massa, em gramas, do óxido básico presente nessa amostra é igual a: 
 
a) 85 
b) 65 
c) 20 
d) 10 
 
77. (UERJ/2018/1ªFase) 
O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, apresenta a 
fórmula química NaCl. 
 
Esse composto pertence à seguinte função química: 
 
a) sal 
b) base 
c) ácido 
d) óxido 
 
78. (UERJ/2018/1ªFase) 
No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se 
ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, 
que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl. 
 
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é: 
 
a) C2H6 
b) H2SO4 
c) NaOH 
d) NH4Cl 
 
79. (UERJ/2016/1ªFase) 
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel 
fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 32 
 
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e 
ao terceiro períododa tabela de classificação periódica. 
Esse ácido é denominado: 
 
a) nítrico 
b) sulfúrico 
c) clorídrico 
d) fluorídrico 
 
80. (UERJ/2008/2ªFase) 
Diversos compostos formados por metais alcalinos e halogênios têm grande importância fisiológica para 
os seres vivos. A partir do fluido extracelular de animais, vários desses compostos podem ser preparados. 
Dentre eles, um é obtido em maior quantidade e outro, apesar de sua importância para a síntese de 
hormônios, é obtido em quantidades mínimas. 
Esses dois compostos estão indicados, respectivamente, em: 
a) NaCl e NaI 
b) KCl e K2S 
c) Na2S e CaI2 
d) KBr e MgCl2 
 
81. (UERJ/2007/1ªFase) 
O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um determinado 
medicamento. 
 
Os compostos de que ele dispõe são: 
 
I- sulfato de sódio 
II- sulfeto de zinco 
III- sulfato de magnésio 
IV- sulfeto de sódio 
 
O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maior razão entre o 
número de átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos. 
Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser utilizado é o de número: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
82. (UERJ/2006/1ªFase) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 33 
O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde humana. Assim, recomenda-se, 
após lavar as hortaliças em grande quantidade de água, imergi-las nesta sequência de soluções aquosas: 
- hipoclorito de sódio; 
- vinagre; 
- bicarbonato de sódio. 
Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, dois deles pertencem à seguinte função 
química: 
a) sal 
b) ácido 
c) óxido 
d) hidróxido 
 
83. (UERJ/1998/1ªFase) 
Recentemente foi confirmada a existência de água mineral medicinal no município de Resende. Segundo 
foi publicado na imprensa, a água encontrada é rica em bicarbonato, oficialmente hidrogenocarbonatos. 
 
As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e de cálcio são, 
respectivamente: 
a) Na2CO3 e CaHCO3 
b) NaHCO3 e CaHCO3 
c) NaHCO3 e Ca(HCO3)2 
d) Na2CO3 e Ca(HCO3)2 
 
84. (UNICENTRO 2015/2) 
Com base nos conhecimentos sobre ácidos e bases, relacione a coluna da esquerda com a da direita. 
 
(I) HNO2 (A) Hidróxido de magnésio. 
(II) Mg(OH)2 (B) Ácido nítrico. 
(III) Ca(OH)2 (C) Ácido nitroso. 
(IV) HNO3 (D) Ácido fosfórico. 
(V) H3PO4 (E) Hidróxido de cálcio. 
 
Assinale a alternativa que contém a associação Certa. 
a) I-B, II-E, III-D, IV-A, V-C. 
b) I-C, II-A, III-E, IV-B, V-D. 
c) I-C, II-E, III-A, IV-D, V-B. 
d) I-E, II-A, III-D, IV-C, V-B. 
e) I-E, II-D, III-A, IV-B, V-C. 
 
85. (UNICENTRO 2016) 
Um estudante anotou em seu caderno o nome de algumas substâncias inorgânicas que seriam utilizadas 
nas aulas de química, como ácido bórico, sulfato de magnésio e dicromato de potássio. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 34 
Com base nos conhecimentos sobre funções inorgânicas, assinale a alternativa que apresenta, Certa e 
respectivamente, as fórmulas que representam essas substâncias. 
 
a) H2BO2, Mg(SO4)3, KCr2O6 
b) H2BO3, Mg(SO4)2, KCr2O7 
c) H3BO3, Mg(SO4)2, K2Cr2O4 
d) H3BO3, Mg2SO4, K2Cr2O7 
e) H3BO3, MgSO4, K2Cr2O7 
 
86. (UNICENTRO 2013/1) 
A técnica utilizada na tatuagem definitiva consiste em introduzir na derme, com o auxílio de agulhas, 
pigmentos coloridos, que ficam retidos nas células da derme de maneira permanente. Os mais comuns 
são: 
 
PIGMENTO 
carbono 
sulfeto de mercúrio 
sais de cádmio 
sais de crômio 
sais de cobalto 
sais de ferro 
óxido de titânio 
 
COR 
preto 
preto 
amarelo ou vermelho 
verde 
azul 
castanho, rosa e amarelo 
branco 
 
Analise as informações apresentadas e assinale a alternativa Certa. 
 
a) Supondo um sal de ferro bivalente, a configuração eletrônica do íon ferro (Z = 26) é representada por 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. 
b) O elemento químico crômio (Z = 24) apresenta configuração mais estável em 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. 
c) O cloreto de crômio III hexa-hidratado é classificado como sal normal e apresenta o crômio em estado 
de oxidação igual a +3. 
d) O sulfeto de mercúrio é um sal obtido pela reação entre o ácido sulfúrico e bases de mercúrio. 
e) O sulfato de cádmio é um sal representado pela fórmula CdSO4. 
 
87. (UNICENTRO 2012/1) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 35 
Estudos mostram que determinadas substâncias contidas nos materiais usados na fabricação de panelas 
podem ser absorvidas pelos alimentos e, destes, transferidos ao organismo. Fatores, como tempo de 
contato no cozimento, natureza do material utilizado na produção do utensílio e modo de preparo, devem 
ser levados em consideração durante as observações. As panelas de alumínio não devem ser polidas ou 
limpas internamente com abrasivos físicos e químicos, a exemplo de soluções ácidas de vinagre e de suco 
de limão, pois a proteção dada pela camada cinza escura de Al2O3(s), formada no interior da panela, é 
removida, o que deixa a superfície do metal exposta aos alimentos durante o cozimento. O cozimento de 
alimentos muito ácidos e muito salgados devem ser evitados, como a utilização pelos portadores de 
doenças renais e de demência. 
 
Considerando-se essas informações sobre a utilização de panelas de alumínio no cozimento de alimentos, 
é correto afirmar: 
 
a) O alumínio é absorvido pelos alimentos no estado de oxidação zero. 
b) A utilização de esponja áspera na limpeza de superfície das panelas de alumínio constitui fenômeno 
químico de transformação. 
c) A remoção da camada cinza de Al2O3(s) da superfície do alumínio na presença de soluções ácidas e 
básicas ocorre porque o óxido de alumínio é anfótero. 
d) O aumento do tempo de contato no cozimento e a redução do tamanho dos alimentos diminuem a 
velocidade de absorção de substâncias contidas nas panelas de alumínio. 
e) Alimentos salgados, como carne de sol, charque e bacalhau, não devem ser cozidos em panela de 
alumínio porque os íons Na+(aq) reagem com a camada protetora de Al2O3(s). 
 
88. (UNICENTRO 2012/2) 
O amianto, utilizado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes é constituído por dióxido 
de silício, SiO2, e óxido de magnésio, MgO, dentre outras substâncias. Devido aos efeitos nocivos 
provocados, principalmente, sobre o aparelho respiratório, o amianto vem sendo substituído por outros 
materiais, na construção civil. 
Considerando-se essas informações e as propriedades dos óxidos, é correto afirmar: 
 
a) O dióxido de silício, na presença de água, comporta-se como óxido básico. 
b) O amianto tem propriedades isolantes porque é constituído por óxidos anfóteros. 
c) O MgO, ao reagir com o óxido de silício, SiO2, forma um sal representado por Mg(SiO)2. 
d) A configuração eletrônica do íon magnésio, Mg2+, e a do íon óxido, O2−, é representada por [Ne]. 
e) A ligação química entre o oxigênio e o magnésio no MgO é semelhante à existente entre o oxigênio e 
o silício no SiO2. 
 
89. (UNICENTRO 2012/1) 
Credita-se a Dimitri Ivanovitch Mendeleev, 1834-1907, o mérito de ter elaborado a ideia que conduziu à 
Tabela Periódica dos elementos químicos, um dos instrumentos de consulta mais utilizados pelos 
químicos em todo o mundo. A estrutura da Tabela Periódica Moderna está relacionada ao modelo 
atômico de níveis e de subníveis de energia e, consequentemente, às propriedades periódicas dos 
elementos químicos, como é possível prever, para o bismuto, elemento químico do grupo 15, usado em 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 36 
ligas de baixo ponto de fusão para fabricação de equipamentos contra incêndios, além de ser empregado 
em baterias, soldas e munições. 
 
Levando-se em consideração essas informações, é correto afirmar: 
 
a) O bismuto tem a primeira energia de ionização maior e o raio covalente menor, dentreos elementos 
químicos do seu grupo periódico. 
b) A configuração eletrônica do bismuto, em ordem crescente de níveis e subníveis de energia, é 
representada por [Xe] 4f145d106s26p3. 
c) A distribuição eletrônica dos elétrons de valência do bismuto é representada por 6s2. 
d) A configuração eletrônica do íon Bi3+ é representada por [Xe] 4f146s2d76p3. 
e) O óxido de bismuto, Bi2O3, apresenta propriedades básicas em meio aquoso. 
 
Já Caiu Na FUVEST 
90. (FUVEST SP/2018) 
A mandioca, uma das principais fontes de carboidratos da alimentação brasileira, possui algumas 
variedades conhecidas popularmente como “mandioca brava”, devido a sua toxicidade. Essa toxicidade 
se deve à grande quantidade de cianeto de hidrogênio (HCN) liberado quando o tecido vegetal é rompido. 
Após cada etapa do processamento para a produção de farinha de mandioca seca, representado pelo 
esquema a seguir, quantificou-se o total de HCN nas amostras, conforme mostrado no gráfico que 
acompanha o esquema. 
 
O que ocorre com o HCN nas Etapas 2 e 3? 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 37 
 
 
91. (FUVEST SP/2016) 
O fleróvio (Fl) é um elemento químico artificial, de número atômico 114. Na tabela periódica, está situado 
imediatamente abaixo do elemento de número atômico 82, que é o chumbo (Pb), como é mostrado na 
figura a seguir: 
 
Até o momento, só foi possível sintetizar poucos átomos de fleróvio na forma dos isótopos 288 e 289, 
pela fusão dos elementos plutônio e cálcio em um acelerador de partículas. Para o fleróvio-289, o 
processo de síntese pode ser representado pela equação nuclear a seguir: 
 
Considere as seguintes afirmações: 
I. A aparência macroscópica do fleróvio é desconhecida, mas, provavelmente, será a de um sólido 
metálico. 
II. Na formação do fleróvio-288, por processo análogo ao da síntese do fleróvio-289, são liberados 3 
prótons. 
III. No grupo da tabela periódica ao qual pertence o fleróvio, há elementos que formam óxidos covalentes. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 38 
É correto o que se afirma apenas em 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
92. (FUVEST SP/2014) 
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções 
aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas 
soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
 
Frasco 
Cor da solução 
após a 
adição de 
fenolftaleína 
Condutibilidade elétrica 
Reação 
com 
Mg(OH)2 
1 incolor conduz não 
2 rosa conduz não 
3 incolor conduz sim 
4 incolor não conduz não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e têm 
coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5. 
 
As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
a) HCl NaOH, KCl e sacarose. 
b) KCl NaOH, HCl e sacarose. 
c) HCl, sacarose, NaOH e KCl 
d) KCl sacarose, HCl e NaOH. 
e) NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 
93. (FUVEST SP/2012) 
Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de 
química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases 
aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação 
mais adequada seria 
 
a)
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 39 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
94. (FUVEST SP/2011) 
Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, 
sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados 
três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações. 
 
I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra 
de B se tornasse rosada. 
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A. 
III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras 
de D. 
 
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalinoterrosos são pouco solúveis em 
água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de 
 
a) H2SO4, NaOH, BaCl2 e K2SO4. 
b) BaCl2, NaOH, K2SO4 e H2SO4. 
c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCl2. 
d) K2SO4, H2SO4, BaCl2 e NaOH. 
e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCl2. 
 
95. (FUVEST SP/2010) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 40 
As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e 
HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas. 
 
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos: 
 
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC. 
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa 
de mesma concentração de HC. 
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma 
concentração de HB. 
 
Está correto o que se afirma em 
a) I, apenas. 
b) I e II, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
96. (FUVEST SP/2010) 
Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas 
de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela: 
 
Experimento 
Solutos contidos 
inicialmente nas soluções 
que foram misturadas 
Observações 
1 Ba(ClO3)2 Mg(IO3)2 formação de precipitado branco 
2 Mg(IO3)2 Pb(ClO3)2 formação de precipitado branco 
3 MgCrO4 Pb(ClO3)2 formação de precipitado amarelo 
4 MgCrO4 Ca(ClO3)2 nenhuma transformação observada 
 
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos 
a) Ba(IO3)2 e Mg(ClO3)2. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 41 
b) PbCrO4 e Mg(ClO3)2. 
c) Pb(IO3)2 e CaCrO4. 
d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4. 
e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4. 
 
97. (FUVEST SP/2001) 
Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: "Dissolva 
5,0g do cloreto em 100mL de água, à temperatura ambiente..." 
Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto? 
a) Cl2 
b) CCl4 
c) NaClO 
d) NH4Cl 
e) AgCl 
 
98. (FUVEST SP/2007) 
A cúpula central da Basílica de Aparecida do Norte receberá novas chapas de cobre que serão 
envelhecidas artificialmente, pois, expostas ao ar, só adquiririam a cor verde das chapas atuais após 25 
anos. Um dos compostos que conferem cor verde às chapas de cobre, no envelhecimento natural, é a 
malaquita, CuCO3·Cu(OH)2 . Dentre os constituintes do ar atmosférico, são necessários e suficientes para 
a formação da malaquita: 
 
a) nitrogênio e oxigênio. 
b) nitrogênio, dióxido de carbono e água. 
c) dióxido de carbono e oxigênio. 
d) dióxido de carbono, oxigênio e água. 
e) nitrogênio, oxigênio e água. 
 
99. (FUVEST SP/2000) 
Deseja-se distinguir, de maneira simples, as substâncias de cada um dos pares a seguir, utilizando-se os 
testes sugeridos do lado direito da tabela: 
 
As substâncias dos pares I, II e III podem ser distinguidas, utilizando-se, respectivamente, os testes: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 42 
a) X, Y e Z 
b) X, Z e y 
c) Z, X e y 
d) Y, X e Z 
e) Y, Z e X 
 
100. (FUVEST SP/1999) 
Têm-se amostra de 3 gases incolores X, Y e Z que devem ser H2, He e SO2, não necessariamente nesta 
ordem. Para identificá-los, determinaram-se algumas de suas propriedades,as quais estão na tabela a 
seguir: 
 
Com base nessas propriedades, conclui-se que X, Y e Z são respectivamente, 
a) H2, He e SO2. 
b) H2, SO2 e He. 
c) He, SO2 e H2. 
d) SO2, He e H2. 
e) SO2, H2 e He. 
 
101. (FUVEST SP/1993) 
Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que 
este elemento, de símbolo Mo, pertence a mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato 
é (CrO4)2-, a fórmula do molibdato de amônio é: 
 
a) NH2MoO2 
b) NH3MoO3 
c) (NH3)2MoO4 
d) NH4MoO4 
e) (NH4)2MoO4 
 
102. (FUVEST SP/1992) 
Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por película de carbonato de 
cálcio devido à reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que representa essa reação é: 
a) CaO + CO2 → CaCO3 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 43 
b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 
c) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O 
d) Ca(HCO3)2 + CaO → 2 CaCO3 + H2O 
e) 2 CaOH + CO2 → Ca2CO3 + H2O 
 
103. (FUVEST SP/1992) 
Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída de íons fosfato (PO4)-3 e íons hidróxido. 
A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de x nesta fórmula é: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
104. (FUVEST SP/1991) 
Qual o melhor procedimento para verificar se uma dada solução aquosa apresenta caráter ácido? 
a) Adicionar solução de ácido clorídrico. 
b) Adicionar algumas gotas do indicador alaranjado de metila (mudança de cor na faixa de pH entre 3 e 
4). 
c) Medir a condutibilidade elétrica. 
d) Adicionar um solvente orgânico. 
e) Adicionar uma porção de carbonato de sódio. 
 
105. (FUVEST SP/1991) 
A respiração de um astronauta numa nave espacial causa o aumento da concentração de dióxido de 
carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através da reação química com 
reagente apropriado. Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da 
atmosfera da cabine? 
 
a) ácido sulfúrico concentrado. 
b) hidróxido de lítio. 
c) ácido acético concentrado. 
d) água destilada. 
e) fenol. 
 
106. (FUVEST SP/2011/1ªFase) 
Um sólido branco apresenta as seguintes propriedades: 
 
I. É solúvel em água. 
II. Sua solução aquosa é condutora de corrente elétrica. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 44 
III. Quando puro, o sólido não conduz corrente elétrica. 
IV. Quando fundido, o líquido puro resultante não conduz corrente elétrica. 
 
Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser 
a) sulfato de potássio. 
b) hidróxido de bário. 
c) platina. 
d) ácido cis-butenodioico. 
e) polietileno. 
 
107. (FUVEST SP/2019/1ªFase) 
A reação de água com ácido clorídrico produz o ânion cloreto e o cátion hidrônio. A estrutura que 
representa Certamente o cátion hidrônio é 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
108. (FUVEST SP/2004/1ªFase) 
“São animadores os números da safra de grãos do Brasil, que deverá colher neste ano o recorde histórico 
de 120 milhões de toneladas. Com isto, o Brasil deverá tornar-se o maior exportador mundial de soja, 
suplantando os Estados Unidos”. 
Folha de São Paulo, 2003 
 
O acréscimo de produção de soja citado acarretará 
I. aumento do “buraco na camada de ozônio”, pois nas plantações de soja são utilizados 
clorofluorocarbonetos como fertilizantes. 
II. maior consumo de água, necessária à irrigação, que, em parte, será absorvida pelo vegetal. 
III. aumento da quantidade de CO2 atmosférico, diretamente produzido pela fotossíntese. 
+H
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 45 
IV. aumento da área de solos ácidos, gerados pela calagem, em que se utiliza calcário com altos teores de 
óxido de cálcio e óxido de magnésio. 
 
Dessas afirmações, 
a) somente I é Certa. 
b) somente II é Certa. 
c) somente II e III são Certas. 
d) somente III e IV são Certas. 
e) todas são Certas. 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 46 
Gabarito Sem Comentários 
 
1. A 
2. Discursiva 
3. Discursiva 
4. Discursiva 
5. Discursiva 
6. Discursiva 
7. Discursiva 
8. Discursiva 
9. C 
10. A 
11. D 
12. C 
13. C 
14. E 
15. A 
16. E 
17. Discursiva 
18. B 
19. B 
20. C 
21. D 
22. B 
23. A 
24. E 
25. D 
26. C 
27. C 
28. A 
29. C 
30. D 
31. C 
32. A 
33. C 
34. B 
35. C 
36. C 
37. E 
38. B 
39. B 
40. E 
41. A 
42. B 
43. E 
44. VFFV 
45. D 
46. D 
47. A 
48. B 
49. 17 
50. B 
51. C 
52. C 
53. B 
54. E 
55. C 
56. 08 
57. 19 (01 + 02 + 
16) 
58. A 
59. A 
60. B 
61. Discursiva 
62. B 
63. D 
64. B 
65. C 
66. Discursiva 
67. A 
68. D 
69. D 
70. B 
71. C 
72. E 
73. C 
74. E 
75. A 
76. C 
77. A 
78. B 
79. C 
80. A 
81. B 
82. A 
83. C 
84. B 
85. E 
86. E 
87. C 
88. D 
89. E 
90. D 
91. D 
92. B 
93. C 
94. E 
95. E 
96. D 
97. D 
98. D 
99. E 
100. E 
101. E 
102. B 
103. E 
104. E 
105. B 
106. D 
107. A 
108. B 
 
 
Questões Resolvidas e Comentadas 
1. (UNICAMP SP/2002) 
Cal viva, cal hidratada e calcário são substâncias empregadas para a correção da acidez de solos. Essas 
três substâncias são classificadas, respectivamente, como 
 
a) óxido básico, hidróxido e sal. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 47 
b) óxido básico, óxido ácido e sal. 
c) óxido ácido, hidróxido e ácido. 
d) hidróxido, Hidrácido e óxido básico. 
e) hidróxido, Hidrácido e óxido ácido. 
 
Comentários 
Essa antiga questão da Unicamp exigiu que os vestibulandos soubessem os nomes comerciais 
para a cal. 
Cal viva ou cal virgem ou óxido de cálcio (CaO). 
O hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) apresenta duas nomenclaturas comerciais: pura em aspecto 
sólido (cal extinta ou cal apagada) e em solução aquosa (cal hidratada). 
O calcário, por sua vez, é um minério que apresenta como principal componente o carbonato de 
cálcio (CaCO3). 
Gabarito: A 
 
2. (UNICAMP SP/2011) 
Dentro do programa europeu NR2C (New Road Constructions Concepts), um tipo de cimento que contém 
TiO2 foi desenvolvido e aplicado em pavimentos de cidades como Hengelo (Holanda) e Antuérpia (Bélgica). 
Esse TiO2 presente na superfície do pavimento promove a transformação dos compostos NOx emitidos 
pelos automóveis. Simplificadamente, os NOx, ao entrarem em contato com o TiO2 da superfície e na 
presença de luz, são transformados em nitrato, que é absorvido pelo pavimento. Resultados recentes 
mostraram que houve uma redução desses poluentes no ar próximo ao pavimento em até 45%, em 
comparação com o ar sobre o pavimento onde não houve a adição do TiO2. 
a) Dê a fórmula das substâncias que compõem esses NOx e explique como eles se formam no caso dos 
automóveis. 
b) De acordo com as informações do texto e o conhecimento químico, cite dois aspectos que poderia 
diminuir a eficiência do dispositivo, quando ele estiver sendo utilizado na redução dos NOx emitidos. 
Explique cada caso. 
 
Gabarito: 
a) Os óxidos nitrogenados são formados, principalmente, pela combustão de combustíveis, que 
apresentam traços de enxofre ou pelo consumo do gás nitrogênio presente na mistura de ar. Os 
principais óxidos de nitrogênio são: NO (óxido neutro) e NO2 (óxido ácido). Reações possíveis: 
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) 
N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) 
2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 48 
b) A transformação do NOx em nitrato é possível devido ao contato desses óxidos com a 
superfície do asfalto na presença de luz. Existem duas complicações possíveis para essa 
conversão: 
1 – Diminuição do contato entre o reagente e o TiO2. Caso a superfície esteja suja ou coberta por 
algum material, a reação ocorrerá com menor taxa de desenvolvimento.2 – Obstrução da luz. Caso a luz não esteja incidindo sobre o TiO2, a taxa da reação de conversão 
dos óxidos nitrogenados será menor. 
 
3. (UNICAMP SP/2004) 
No processo de verticalização das cidades, a dinamização da metalurgia desempenhou um papel 
essencial, já que o uso do ferro é fundamental nas estruturas metálicas e de concreto dos prédios. O ferro 
pode ser obtido, por exemplo, a partir do minério chamado magnetita, que é um óxido formado por íons 
Fe3 + e íons Fe2 + na proporção 2:1, combinados com íons de oxigênio. De modo simplificado, pode-se 
afirmar que na reação de obtenção de ferro metálico, faz-se reagir a magnetita com carvão, tendo dióxido 
de carbono como subproduto. 
a) Escreva a fórmula da magnetita. 
b) Qual é a percentagem de ferro, em massa, na magnetita? 
Massas molares, em g·mol-1: Fe =56; O = 16. 
c) Escreva a equação que representa a reação química entre a magnetita, ou um outro óxido de ferro, e o 
carvão produzindo ferro elementar. 
 
Gabarito: 
a) Segundo o texto, a magnetita é formada pela proporção de 2 íons Fe3+ e 1 íon Fe2+ formando 
uma estrutura catiônica de carga +8. Para neutralizar essa carga +8 ( dois Fe3+ e um Fe2+), são 
necessários 4 oxigênio (quatro O2-). 
Fórmula da magnetita: Fe3O4 
b) 
232 𝑢 − − − − 100 %
168 𝑢 − − − − 𝑥 %
 
𝑥 = 72% 
c) As reações possíveis para a obtenção de ferro elementar a partir de óxidos de ferro são: 
2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) → 3 CO2 (g) + 4 Fe (s) 
2 FeO (s) + C (s) → CO2 (g) + 2 Fe (s) 
Fe3O4 (s) + 2 C (s) → 2 CO2 (g) + 3 Fe (s) 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 49 
4. (UNICAMP SP/2004) 
Coincidentemente, duas equipes independentes de geólogos brasileiros encontraram dois meteoritos. 
Um foi encontrado em Cabaceiras, Paraíba, na região do polígono das secas e o outro em São Félix do 
Xingu, na Amazônia. Os dois eram, essencialmente, constituídos por ferro metálico. Um deles (A), no 
entanto, apresentava uma película de Fe2O3 · H2O de 300·10–6 m de espessura, enquanto que o outro (B) 
apresentava uma superfície pouco alterada. Suspeita-se que ambos tiveram a mesma origem, tendo, 
portanto, a mesma composição química original. O gráfico abaixo representa a formação de Fe2O3 · H2O 
em função do tempo, em presença de ar atmosférico com umidades relativas diferentes. 
 
a) Qual dos meteoritos, A ou B, caiu na região do Xingu? Justifique. 
b) Escreva a equação química que representa a formação da substância que recobre a superfície do 
meteorito. 
c) Há quanto tempo, pode-se estimar, caiu na Terra o meteorito que foi encontrado oxidado? 
 
Gabarito: 
a) O meteorito que caiu no Xingu corresponde ao meteorito que sofreu oxidação formando o 
composto Fe2O3·H2O devido a elevada umidade encontrada na área Amazônica. 
b) 4 Fe (s) + 3 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2O3·H2O (s) 
c) Segundo o gráfico, o tempo, em anos, para que a superfície atinja 300 micrômetros (300·10-6 
m) é de 9 anos. 
 
5. (UNICAMP SP/1994) 
Soluções aquosas de compostos iônicos conduzem corrente elétrica devido à presença de íons “livres” em 
água. Este fato pode ser verificado através do experimento esquematizado na figura 1. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 50 
O gráfico da figura II mostra a variação da luminosidade da lâmpada em função da adição contínua de 
água de barita (solução aquosa de hidróxido de bário, Ba(OH)2) à solução de ácido sulfúrico na cuba. 
Explique o fenômeno observado. 
Dados: Ba2+(aq) + SO42+(aq)  BaSO4(s); 
BaSO4 é praticamente insolúvel em água. 
Considerar o Ba(OH)2 totalmente dissociado em solução aquosa. 
 
 
Gabarito 
Anteriormente à adição da água de barita (solução de hidróxido de bário), a solução de ácido 
sulfúrico apresenta elevada condutibilidade elétrica devido à sua elevada força. Quanto maior a 
força de um ácido, maior a quantidade de íons formados em uma solução. 
A adição de hidróxido de bário à solução ácida produz sal e água. O sal formado é praticamente 
insolúvel, resultando na diminuição de íons presentes em solução e, consequentemente, diminui 
a condutibilidade elétrica da solução. Portanto, a luminosidade da lâmpada diminui. 
Ao adicionar quantidades de base superiores às quantidades de ácidos presentes, em mol, a 
condutibilidade elétrica da solução retorna a aumentar por causa dos íons presentes na solução 
alcalina. 
 
 
6. (UNICAMP SP/1993) 
Dois frascos contêm pós-brancos e sem cheiro. Sabe-se, entretanto, que o conteúdo de um deles é cloreto 
de sódio e do outro açúcar (sacarose). 
Recebendo a recomendação de não testar o sabor das substâncias, descreva um procedimento para 
identificar o conteúdo de cada frasco. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 51 
 
Gabarito: 
Um dos processos possíveis para identificar a diferença da composição de um composto 
molecular (sacarose) e de um composto iônico (cloreto de sódio) é a condutibilidade elétrica. 
Monta-se um equipamento com uma pilha ligada a uma lâmpada com o fio cortado em duas 
extremidades. Ao mergulhar os fios nas soluções, somente a solução que apresenta cloreto de 
sódio acenderá a lâmpada. 
 
7. (UNICAMP SP/1993) 
As substâncias puras brometo de lítio (LiBr), ácido acético (CH3COOH) e álcool etílico (CH3CH2OH), na 
temperatura ambiente, podem ser classificadas como não-condutoras de eletricidade. Porém, as suas 
respectivas soluções aquosas apresentam os seguintes comportamentos: LiBr conduz muito, CH3COOH 
conduz pouco e CH3CH2OH praticamente não conduz corrente elétrica. Explique os diferentes 
comportamentos dessas substâncias em solução aquosa. 
 
Gabarito: 
LiBr – É um composto iônico e sólido nas condições ambientes. Quando o brometo de lítio é 
dissolvido em água, os íons presentes nesse composto sofrem dissociação. A formação de íons 
dissolvidos em água permite a condução de corrente elétrica da solução aquosa. 
CH3COOH – É um ácido e sofre ionização quando em contato com a água. O ácido acético, ao 
entrar em contato com a água, produz poucos íons, ou seja, é um ácido fraco. Por formar poucos 
íons é que apresenta pouca capacidade de conduzir corrente elétrica. 
CH3CH2OH – É um composto molecular e não sofre dissociação e nem ionização em água. A 
dissolução do álcool etílico ocorre por interações intermoleculares e não produz íons, portanto, 
a solução aquosa preparada não conduz corrente elétrica. 
 
8. (UNICAMP SP/1991) 
No circuito elétrico esquematizado abaixo, o copo pode conter um dos diferentes líquidos mencionados: 
1. água destilada 
2. solução aquosa de NaOH 
3. solução aquosa de HCl 
4. solução aquosa de sacarose (C12H22O6) 
5. solução aquosa de NaCl 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 52 
 
Com quais dos líquidos mencionados a lâmpada deve acender ? 
 
Gabarito: 
Analisando a condutibilidade elétrica dos sistemas apresentados: 
1. Não acende. A água destilada não conduz corrente elétrica porque não possui íons dissolvidos. 
2. Acende. A solução aquosa de NaOH conduz corrente elétrica porque o hidróxido de sódio é 
uma base. 
3. Acende. solução aquosa de HCl conduz corrente elétrica porque o ácido clorídrico é um ácido. 
4. Não acende. A solução aquosa de sacarose (C12H22O6) é uma solução não eletrolítica. A solução 
foi produzida pelas interações intermoleculares entre as substâncias. 
5. Acende. A solução aquosa de NaCl é uma solução eletrolítica, pois o cloreto de sódio é um 
composto iônico e sofre dissociação quando em contato com a água. 
 
9. (UNESP SP/2018) 
Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, 
como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio: 
 
NaCl (s) ⇌ Na+ (aq) + Cl– (aq) 
Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCl (s). Com isso, observa-se 
que acondutibilidade elétrica da solução sobrenadante __________, a quantidade de corpo de fundo 
__________ e a concentração de íons em solução __________. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por: 
 
a) não se altera – aumenta – aumenta 
b) não se altera – não se altera – não se altera 
c) não se altera – aumenta – não se altera 
d) aumenta – diminui – aumenta 
e) diminui – aumenta – aumenta 
 
Comentários 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 53 
A partir do texto infere-se que a solução atinge o coeficiente máximo de solubilidade do cloreto 
de sódio em “até sobrar sal sem se dissolver”. Portanto, a adição de sal à solução não aumenta a 
quantidade de partículas dissolvidas, mas aumenta a quantidade de corpo de fundo depositada. 
Como a quantidade de íons dissolvidas permanece a mesma, a condutibilidade elétrica 
permanece inalterada. 
Logo, a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante não se altera, a quantidade de corpo 
de fundo aumenta e a concentração de íons em solução não se altera. 
Gabarito: C 
 
10. (UNESP SP/2011) 
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para 
solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é 
composta de íons dispersos pela solução. 
 
O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: 
a) MgC 2. 
b) KC . 
c) K2SO4. 
d) Fe2O3. 
e) MgCO3. 
Comentários 
A ilustração representa a dissolução iônica de um composto que apresenta em sua fórmula um 
cátion bivalente e dois ânions monovalentes de fórmula geral: Cátion(Ânion)2. A dissolução iônica 
do composto representada é indicado por: 
Cátion(Ânion)2 (s) → Cátion2+ (aq) + 2 Ânion- (aq) 
Realizando a equação de dissociação iônica para todas as opções, tem-se: 
a) MgCl2 (s) → Mg2+ (aq) + 2 Cl- (aq). 
b) KCl (s) → K+ (aq) + Cl- (aq). 
c) K2SO4 (s) → 2 K+ (aq) + SO42- (aq). 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 54 
d) Fe2O3 (s) → 2 Fe3+ (aq) + 3 O2- (aq). 
e) MgCO3 (s) → Mg2+ (aq) + CO32- (aq). 
 
Gabarito: A 
 
11. (UNESP SP/2013) 
Compostos de crômio têm aplicação em muitos processos industriais, como, por exemplo, o tratamento 
de couro em curtumes e a fabricação de tintas e pigmentos. Os resíduos provenientes desses usos 
industriais contêm, em geral, misturas de íons cromato (CrO42–), dicromato e crômio, que não devem ser 
descartados no ambiente, por causarem impactos significativos. Sabendo que no ânion dicromato o 
número de oxidação do crômio é o mesmo que no ânion cromato, e que é igual à metade desse valor no 
cátion crômio, as representações químicas que correspondem aos íons de dicromato e crômio são, correta 
e respectivamente, 
 
a) Cr2O5 2– e Cr 4+. 
b) Cr2O9 2– e Cr 4+. 
c) Cr2O9 2 – e Cr 3+. 
d) Cr2O7 2– e Cr 3+. 
e) Cr2O5 2– e Cr 2+. 
 
Comentários 
Inicialmente, determina-se o número de oxidação (nox) do elemento cromo no íon cromato 
(CrO42-): 
 
Portanto, o número de oxidação do cátion crômio deve ser metade de +6, logo, o cátion é Cr3+. 
 
A espécie que apresenta o mesmo nox do cromo no íon cromato é o Cr2O72-. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 55 
Gabarito: D 
 
12. (UNESP SP/2012) 
Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. 
Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães 
e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na 
fabricação de vidro comum. 
 
As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão correta e respectivamente 
representadas em 
a) NaHCO3 e NaOH. 
b) Na(CO3)2 e NaHCO3. 
c) NaHCO3 e Na2CO3. 
d) Na(HCO3)2 e NaOH. 
e) Na2HCO3 e Na2CO3. 
 
Comentários 
O prefixo carbonato e bicarbonato são derivados do ácido carbônico (H2CO3). A fórmula 
bicarbonato deriva do ácido carbônico quando é retirado, apenas, um hidrogênio. A fórmula 
carbonato é resultado da ionização total dos hidrogênios do ácido carbônico. 
H2CO3 → HCO3- 
Ácido carbônico Bicarbonato 
H2CO3 → CO32- 
Ácido carbônico Carbonato 
A combinação do ânion bicarbonato e do ânion carbonato ocorre com o cátion de valência fixa 
sódio (Na+). Sabendo que o somatório das cargas entre os cátions e ânions deve ser igual a zero, 
tem-se: 
1 Na+ + 1 HCO3- → NaHCO3 
2 Na+ + CO32- → Na2CO3 
Gabarito: C 
 
13. (UNESP SP/2010) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 56 
 Os poríferos, também conhecidos como esponjas, constituem um dos tipos mais antigos de animais, 
sendo predominantemente marinhos. Seus esqueletos podem ser constituídos por material orgânico, 
silicoso ou calcário. 
Algumas esponjas apresentam pequenos espinhos (espículas) com função de defesa e sustentação 
mecânica. Nas chamadas “esponjas de vidro”, as espículas formam estruturas semelhantes às fibras de 
vidro, podendo, inclusive, se comportar como as fibras ópticas, transmitindo a luz de maneira bastante 
eficiente. 
 
As espículas das “esponjas de vidro” são constituídas principalmente de: 
a) sulfato de cálcio. 
b) proteínas. 
c) sílica. 
d) calcário. 
e) colágeno. 
 
Comentários 
Os materiais esqueletos dos poríferos podem ser formados por três estruturas, segundo o texto: 
orgânico, silicoso e calcário. A partir dessa afirmação é possível anular o item A (sulfato de cálcio) 
que não se adequa a nenhuma das três opções. 
Especificamente, o material formado pelas espículas de vidro é silicoso, sabendo que o vidro é 
formado por dióxido de silício, conhecido comercialmente por sílica. 
Analisando as demais opções: 
b) proteínas – é um material orgânico. 
d) calcário– é um material calcário. 
e) colágeno– é um material orgânico. 
Gabarito: C 
 
14. (UNESP SP/2009) 
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações: 
I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. 
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+. 
III. Todos são compostos moleculares. 
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes. 
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. 
 
Estão corretas as afirmativas: 
a) I, II, III, IV e V. 
b) I, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) I, II e III, apenas. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 57 
e) I, II, III e IV, apenas. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
I. Certo. Todos os ácidos sofrem ionização em água. 
II. Certo. Arrhenius, classifica os ácidos como espécies químicas que sofrem ionização em água e 
liberam como único cátion o íon H3O+ (ou H+). 
III. Certo. Todas as fórmulas são compostas por ametais e hidrogênio, portanto, são compostos 
moleculares. 
IV. Certo. Com exceção do HF, os demais hidrácidos halogenados (HCl, HBr e HI) são ácidos fortes. 
O H2SO4 é um ácido forte porque o número de oxigênio menos o número de hidrogênio ionizáveis 
é maior ou igual a 2. 
V. Errado. O H3BO3 e H2CO3são ácidos fracos, logo, apresentam pequena condutibilidade elétrica. 
Gabarito: E 
 
15. (UNESP SP/2009) 
Considere as seguintes afirmações a respeitos dos óxidos: 
I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos. 
II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes. 
III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água. 
IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. 
 
Estão corretas as afirmativas: 
a) I, II e III, apenas. 
b) II e III, apenas. 
c) I, II e IV, apenas. 
d) II, III e IV, apenas. 
e) I e III, apenas. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
I. Certo. A combinação de metal alcalino e oxigênio produz um composto de natureza iônica. 
II. Certo. A combinaçãode ametal e oxigênio produz um composto de natureza molecular. Os 
compostos moleculares são formados por ligações covalentes. 
III. Certo. Os óxidos básicos são aqueles que, ao entrar em contato com a água, formam bases. 
Essas bases formadas neutralizam ácidos e produzem sais e água. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 58 
IV. Errado. Os óxidos anfóteros não reagem com a água, mas reagem com ácidos e bases. 
Gabarito: A 
 
16. (UNESP SP/2007) 
Recentemente, divulgou-se que a China pretende investir em um programa para transformar carvão 
mineral em combustível líquido, com o objetivo de diminuir a importação de petróleo. A tecnologia 
consiste na geração de uma mistura gasosa de H2 e CO, que se converte em uma mistura de 
hidrocarbonetos líquidos na presença de um catalisador, em condições adequadas de temperatura e 
pressão. Para aumentar o teor de H2 na mistura gasosa, ………… tem que ser convertido em CO2, pela 
reação com vapor d’água. O CO2, que é um …………… , é separado posteriormente do H2 por meio de uma 
reação com determinada substância …………. 
 
Os espaços vazios do texto são corretamente preenchidos, na ordem em que aparecem, por: 
a) CH4 ... hidrocarboneto ... neutra 
b) CO ... óxido ácido ... neutra 
c) CO ... óxido básico ... neutra 
d) CO ... óxido básico ... ácida 
e) CO ... óxido ácido ... básica 
 
Comentários 
Segundo o texto, o hidrocarboneto é obtido a partir da mistura de H2 e CO. Logo, inicialmente, é 
convertido CO em CO2. O CO2 é um óxido ácido, porque, ao entrar em contato com a água, forma 
o ácido carbônico (H2CO3). 
Quando uma sustância com propriedades básicas entra em contato com o ácido carbônico ocorre 
uma reação de neutralização. O mesmo não ocorre com o gás hidrogênio, porque este não possui 
propriedades ácidas e nem básicas. 
Gabarito: E 
 
17. (UNESP SP/2006/Biológicas) 
O cloro (grupo 17 da classificação periódica) é um gás irritante e sufocante. Misturado à água, reage 
produzindo os ácidos clorídrico e hipocloroso – que age como desinfetante, destruindo ou inativando os 
microorganismos. 
a) Identifique os reagentes e os produtos desta reação e forneça suas fórmulas químicas. 
b) A água de lavadeira é uma solução aquosa de hipoclorito e o ácido muriático é uma solução 
concentrada de ácido clorídrico. Ambos podem ser utilizados separadamente na limpeza de alguns tipos 
de piso. Explique a inconveniência, para a pessoa que faz a limpeza, de utilizar uma mistura destes dois 
produtos. 
 
Gabarito: 
a) Cl2(g) + H2O HCl(aq) + HClO(aq) →
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 59 
b) H+(aq) + ClO–(aq) + 2 Cl–(aq) Cl2(g) + H2O como na reação há produção de gás cloro, o 
incoveniente é que a água de lavadeira é irritante aos olhos, devido a presença do cloro. 
 
18. (UNESP SP/2005) 
Os cristais azuis de sulfato de cobre (II) pentahidratados a 150 °C perdem água formando o composto 
anidro de cor branca. Quando se adiciona água ao produto anidro, este regenera a cor azul. As fórmulas 
moleculares dos dois compostos de cobre (II) citados são, respectivamente: 
a) CuSO4 · 5 H2O; CuSO4 · 4H2O 
b) CuSO4 · 5 H2O; CuSO4 
c) CuSO4 · 5 H2O; CuS 
d) CuSO4; CuSO4· 3 H2O 
e) CuS · 5 H2O; CuS 
 
Comentários 
O íon sulfato é formado pela ionização total do ácido sulfúrico. 
H2SO4 → 2H+ + SO42- 
O íon sulfato quando combinado com o ânion Cu2+ produz o sal CuSO4. 
O sal pentahidratado apresenta 5 moléculas de água juntos a fórmula do sal, enquanto o sal 
anidro não apresenta moléculas de água em sua fórmula. 
Sulfato de cobre 
pentahidratato 
Sulfato de 
cobre 
CuSO4 · 5 H2O CuSO4 
Gabarito: B 
 
19. (UERJ/2018) 
No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se 
ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, 
que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl. 
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é: 
a) C2H6 
b) H2SO4 
c) NaOH 
d) NH4Cl 
 
Comentários 
→

ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 60 
O único composto que libera íons H+ em solução aquosa é o H2SO4.Os compostos C2H6, NaOH e 
NH4Cl são, respectivamente, hidrocarboneto, base e sal. 
Gabarito: B 
 
20. (UERJ/2016) 
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel 
fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano. 
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e 
ao terceiro período da tabela de classificação periódica. 
Esse ácido é denominado: 
a) nítrico 
b) sulfúrico 
c) clorídrico 
d) fluorídrico 
 
Comentários 
O ácido presente no suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). O cloro se encontra localizado no 3º 
período e grupo 17. 
Gabarito: C 
 
21. (ENEM/2017) 
Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema mostrado na figura, para medir a condutibilidade 
elétrica de soluções. Foram montados cinco kits contendo, cada um, três soluções de mesma 
concentração, sendo uma de ácido, uma de base e outra de sal. Os kits analisados pelos alunos foram: 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 61 
 
Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada com um brilho mais intenso nas três 
soluções? 
a) Kit 1. 
b) Kit 2. 
c) Kit 3. 
d) Kit 4. 
e) Kit 5. 
 
Comentários 
O kit que apresentará maior condutibilidade elétrica corresponde ao conjunto que possui maior 
quantidade de íons dissolvidos, portanto a melhor opção corresponde ao ácido forte, base 
solúvel (ou base forte) e sal solúvel. 
Kit Solução 1 Solução 2 
Solução 
3 
1 
Ácido 
fraco 
Insolúvel Insolúvel 
2 
Ácido 
moderado 
Solúvel Solúvel 
3 
Ácido 
forte 
Solúvel com pouca 
ionização 
Insolúvel 
4 
Ácido 
forte 
Solúvel Solúvel 
5 
Ácido 
forte 
Insolúvel Insolúvel 
Gabarito: D 
 
22. (ENEM/2015) 
Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes do 
dióxido de enxofre (SO2), um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a 
ativação do calcário, por meio de calcinação, e a fixação do SO2 com a formação de um sal de cálcio, como 
ilustrado pelas equações químicas simplificadas. 
CaCO3 
𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟
→ CaO + CO2 
CaO + SO2 + 
1
2
 O2 → Sal de cálcio 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 62 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de 
cálcio corresponde a 
a) CaSO3. 
b) CaSO4. 
c) CaS2O8. 
d) CaSO2. 
e) CaS2O7. 
 
Comentários 
O óxido de cálcio é um óxido básico que na presença de água forma o Ca(OH)2. O SO2 em contato 
com o oxigênio forma o SO3 que, ao entrar em contato com a água, forma o H2SO4. Portanto, a 
reação do Ca(OH)2 com H2SO4 é uma reação de neutralização e produz o CaSO4. 
Gabarito: B 
 
23. (ENEM/2015) 
Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, 
adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio 
comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se 
um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o 
frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor 
rosa. 
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado). 
 
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu 
o(a) 
a) formação de óxidos de caráter ácido. 
b) evaporação do indicador fenolftaleína. 
c) vaporização de parte da água do frasco. 
d) vaporizaçãodos gases de caráter alcalino. 
e) aumento do pH da solução no interior do frasco. 
 
Comentários 
O bicarbonato de sódio, que é usado como antiácido estomacal, em contato com a água produz 
um meio alcalino. Segundo o texto, a fenolftaleína no meio básico, que foi produzido pelo 
bicarbonato de sódio, apresenta cor rosa. 
O desaparecimento da cor rosa do frasco é uma evidência que o pH se tornou mais ácido. Essa 
mudança de pH foi provocada pela cabeça de fósforo depois de queimada. 
Sabendo dessas informações, julgam-se os itens: 
a) Certo. A formação de óxidos ácidos no palito de fósforo explicam a formação de um pH mais 
ácido, porque os óxidos ácidos reagem com a água e formam ácidos. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 63 
b) Errado. A evaporação do indicador não altera o pH do meio. 
c) Errado. A vaporização da água não aumenta a concentração de H+ e diminui a concentração 
de OH-. A evaporação de água não altera o pH, porque aumenta a concentração de todas as 
espécies proporcionalmente. 
d) Errado. Não existe evidências da presença de gases alcalinos, porque o material básico 
presente na solução era o bicarbonato de sódio, que é um composto iônico. Os compostos 
iônicos apresentam elevada temperatura de ebulição, logo, não são voláteis. 
e) Errado. O meio ficou mais ácido, logo, o pH diminuiu. 
Gabarito: A 
 
24. (ENEM/2010) 
As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C 
ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, 
aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo 
organismo. 
A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que 
reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a 
água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas 
simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a efervescência. 
 
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram 
omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico. 
I. NaHCO3 → Na+ + HCO–3 
II. H2CO3 ⇌ H2O + CO2 
III. HCO–3 + H+ ⇌ H2CO3 
IV. H3A ⇌ 3H+ + A– 
 
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas 
seguintes etapas: 
a) IV, I, II e III 
b) I, IV, III e II 
c) IV, III, I e II 
d) I, IV, II e III 
e) IV, I, III e II 
 
Comentários 
Etapa Característica Equação geral 
Ionização 
Reação química de uma substância com 
água e formação de íons. 
HA → H+ + A- 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 64 
Dissociação iônica 
Separação de um composto iônico em 
água. 
CA → Cn+ + An- 
Formação do ácido 
Produção de um composto que sofre 
ionização em água e libera H+. 
... → HA/HXO 
Liberação do gás Eliminação de uma substância gasosa. ... → X (g) 
 
I. NaHCO3 → Na+ + HCO–3 Dissociação iônica 
II. H2CO3 ⇌ H2O + CO2 Liberação de gás (CO2) 
III. HCO–3 + H+ ⇌ H2CO3 Formação de um ácido 
IV. H3A ⇌ 3H+ + A– Ionização 
Gabarito: E 
 
25. (ENEM/2009) 
O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, 
entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na 
água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o 
H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os 
óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. 
 
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como 
também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar 
esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto 
conferem maior acidez às águas das chuvas? 
a) HNO3 e HNO2. 
b) H2SO4 e H2SO3. 
c) H2SO3 e HNO2. 
d) H2SO4 e HNO3. 
e) H2CO3 e H2SO3. 
 
Comentários 
Os ácidos e suas classificações de força citados no texto são: 
Ácido Nome Força 
H2CO3 
Ácido 
carbônico 
Fraco 
HNO2 
Ácido 
nitroso 
Moderado 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 65 
HNO3 
Ácido 
nítrico 
Forte 
H2SO3 
Ácido 
sulfuroso 
Fraco 
H2SO4 
Ácido 
sulfúrico 
Forte 
Os ácidos mais fortes são os mais responsáveis pelo aumento de acidez da chuva. Esses ácidos 
são: HNO3 e H2SO4. 
Gabarito: D 
 
26. (UNITAU SP/2017) 
Soluções aquosas têm capacidade de condução de eletricidade, em função do tipo de soluto. Assinale a 
alternativa que apresenta a solução com maior nível de condutividade elétrica. 
a) Solução aquosa com 0,5 mol de sacarose. 
b) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido acético. 
c) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido nítrico. 
d) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido fosfórico. 
e) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido fluorídrico. 
 
Comentários 
A solução que apresenta maior condutibilidade elétrica corresponde a solução com a maior 
quantidade de íons dissolvidos. Analisando as opções, tem-se: 
a) A sacarose é um composto molecular e não produz íons em sua dissolução em água. 
b) O ácido acético é um ácido fraco e produz poucos íons ao entrar em contato com água. 
c) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido nítrico. O HNO3 é um ácido forte e libera muito íons. 
d) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido fosfórico. O H3PO4 é um ácido moderado e libera uma 
quantidade moderada de íons. 
e) Solução aquosa com 0,1 mol de ácido fluorídrico. O HF é um ácido moderado e libera uma 
quantidade moderada de íons. 
Gabarito: C 
 
27. (PUC Camp SP/2015) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 66 
Em um laboratório foram feitos testes de condutibilidade elétrica em duas soluções aquosas, I e II, 
obtendo-se o seguinte resultado: solução I, boa condutora; solução II: má condutora. As substâncias que 
foram dissolvidas para preparar cada solução podem ter sido, respectivamente, 
a) cloreto de sódio e hidróxido de potássio. 
b) sacarose e etanol. 
c) cloreto de sódio e sacarose. 
d) etanol e cloreto de sódio. 
e) sacarose e hidróxido de potássio. 
 
Comentários 
As soluções que são boas condutoras elétricas são aquelas que foram produzidas por compostos 
iônicos, ácidos ou amônia. 
As soluções que não conduzem corrente elétrica são as soluções que se dissolvem por interações 
intermoleculares, ou seja, são soluções não eletrolíticas. 
Portanto, as soluções eletrolíticas são: cloreto de sódio e hidróxido de potássio; e as soluções 
não eletrolíticas são: etanol e sacarose. 
Gabarito: C 
 
28. (PUC SP/2018 - adaptado) 
Considere as constantes de ionização dos ácidos fosfórico e fosforoso em solução aquosa a 25 °C e analise 
as afirmações a seguir. 
I. Considerando a fórmula estrutural do ácido fosforoso, apenas 2 átomos de hidrogênio estão ligados a 
átomos de oxigênio. 
II. O ácido fosforoso possui a fórmula H3PO3 e, portanto, possui 3 hidrogênios ionizáveis. 
III. O ácido fosfórico possui a fórmula H3PO2 e pode ser classificado como oxiácido e triácido. 
Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S). 
a) I. 
b) I e II. 
c) I e III. 
d) I, II e III. 
 
Comentários 
Os oxiácidos são ácidos inorgânicos que apresentam oxigênio na fórmula molecular. 
O ácido fosforoso possui fórmula molecular H3PO3 porém só apresenta 2 hidrogênios ionizáveis, 
porque um hidrogênio está ligado diretamente ao átomo de fósforo. 
O ácido fosfórico possui fórmula molecular H3PO4 porém apresenta 3 hidrogênios ionizáveis. 
Gabarito: A 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 67 
29. (PUCCamp SP/2016) 
O pó de ocre é uma mistura de minerais que contém ferro, cujas cores podem variar dependendo de sua 
composição. O marrom-ocre é obtido principalmente a partir da limonita, Fe(OH)3 · nH2O. O vermelho-
ocre vem da hematita, Fe2O3. Já o amarelo-ocre pode ser goethita, FeO(OH), limonita ou uma mistura de 
ambos. As funções inorgânicas a que a limonita e a hematita pertencem são, respectivamente, 
 
a) ácido e base. 
b) óxido e ácido. 
c) base e óxido. 
d) óxido e base. 
e) base e ácido. 
 
Comentários 
A limonita é uma base devido a presença da hidroxila (OH-) em sua composição, enquanto a 
hematita é um óxido. Os óxidos são formados por dois elementos químicos sendo um deles o 
oxigênio e este deve ser o elemento mais eletronegativo da fórmula. 
Gabarito: C 
 
30. (FGV SP/2016) 
Um novo tipo de material especial, seleneto de bismuto, capaz de conduzir eletricidade em sua superfície, 
não em seu interior, quando em contato com um semicondutor, arseneto de gálio, resulta em um material 
que conduz eletricidade em várias direções e com níveis de energia diferentes. Esses compostos seguem 
a fórmula XyYx e suas ligações podem ser consideradas iônicas. Os íons negativos seguem a regra do 
octeto, enquanto que os íons positivos apresentam a mesma carga que o íon alumínio. 
(Revista Pesquisa Fapesp, 234, agosto de 2015. Adaptado) 
Os índices y e x nas fórmulas do material especial e do semicondutor são, respectivamente: 
a) 1 e 2; 1 e 1. 
b) 1 e 2; 2 e 3. 
c) 2 e 1; 1 e 2. 
d) 2 e 3; 1 e 1. 
e) 2 e 3; 3 e 2. 
 
Comentários 
O íon alumínio apresenta carga +3. O alumínio possui 3 elétrons na camada de valência e por ser 
um metal tem tendência a perder elétrons para adquirir estabilidade eletrônica nas condições 
ambientes. 
Segundo o texto, os ânions seguem a regra do octeto: 
- O selênio se encontra no mesmo grupo do oxigênio, logo, ao receber elétrons, possui a 
tendência a ganhar dois elétrons. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 68 
- O selênio se encontra no mesmo grupo do nitrogênio, logo, ao receber elétrons, possui a 
tendência a ganhar três elétrons. 
Seleneto de Bismuto: Bi3+ e Se2- formam o composto Bi2Se3 
Arseneto de gálio: Ga3+ e Ar3- formam o composto GaAr. 
Gabarito: D 
 
31. (UFRN/2011) 
Leia as informações contidas na tirinha abaixo. 
 
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é 
a) NaF. 
b) CaCl2. 
c) Mg(OH)2. 
d) CH3COOH. 
 
Comentários 
Para ser considerado um antiácido, a substância precisar ter a propriedade de reagir com o ácido. 
Os compostos capazes de reagir com os ácidos são as bases. Portanto, a resposta corresponde 
ao item c) que apresenta uma base: hidróxido de magnésio. 
NaF e CaCl2 são sais. 
CH3COOH é o ácido acético. 
Gabarito: C 
 
32. (UECE/2011) 
Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é 
usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia 
reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso 
de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira. 
a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2. 
b) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl. 
c) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7. 
d) A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3 HCl → MgCl3 + 3 H2O. 
 
Comentários 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 69 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Certo. O magnésio é um metal alcalinoterroso que apresenta valência fixa +2, logo a proporção 
na combinação com o ânion OH- é de 1:2, Mg(OH)2. 
b) Errado. O sal Mg(OH)Cl é fruto de uma reação de neutralização parcial, que não ocorre na 
neutralização da acidez estomacal pelo antiácido. 
c) Errado. O leite de magnésia é uma solução básica, logo o pH é maior que 7. 
d) Errado O magnésio é um metal alcalinoterroso que apresenta valência fixa +2, logo a 
proporção na combinação com o ânion OH- é de 1:2, Mg(OH)2. 
Gabarito: A 
 
33. (UECE/2017) 
O quadro a seguir contém as cores das soluções aquosas de alguns sais. 
 
Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamente 
a) CrO42– e SO42–. 
b) K+ e Cu2+. 
c) CrO42– e Cu2+. 
d) K+ e SO42–. 
 
Comentários 
Os íons nitrato e potássio não apresentam coloração em solução aquosa. Portanto, a coloração 
amarela do cromato de potássio é explicada pela presença do íon cromato. 
Os íons sulfato e sódio não apresentam coloração em solução aquosa. Portanto, a coloração azul 
do sulfato de cobre é explicada pela presença do íon cobre II. 
Gabarito: C 
 
34. (FAMERP SP/2018) 
Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos __________________, classificados como 
___________, amplamente empregados na composição de _________. 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 70 
a) iônicos – óxidos – fertilizantes. 
b) iônicos – sais – fertilizantes. 
c) iônicos – sais – xampus. 
d) moleculares – óxidos – fertilizantes. 
e) moleculares – sais – xampus. 
 
Comentários 
Os compostos iônicos resultam da combinação de metais com ametais. 
O íon nitrato é derivado do ácido nítrico e possui formulação NO3-. 
O íon amônio é derivado da ionização da amônia em água e apresenta formulação NH4+. 
Sulfato de amônio: (NH4)2SO4. 
Nitrato de potássio: KNO3. 
Os dois compostos quando dissolvidos em água formam cátions e ânions diferentes de H+ e OH-, 
portanto são sais. 
Os compostos nitrogenados contribuem para o ciclo biogeoquímico do nitrogênio e são utilizados 
como fertilizantes. 
Gabarito: B 
 
35. (FATEC SP/2018) 
Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no mundo. Para tentar 
combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um purificador de água distribuído na forma 
de um sachê que é capaz de transformar dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. 
Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio. 
Para purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água 
não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer a união dos íons cálcio 
(Ca2+) e dos íons sulfato (SO42–), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente 
com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta 
de algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos 
íons hipoclorito, ClO1–. 
Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa para o 
consumo. 
<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> 
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado. 
 
Assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sulfato de cálcio 
 
a) Ca(SO4)2 
b) Ca3(SO4)2 
c) CaSO4 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 71 
d) Ca2SO4 
e) Ca4SO 
 
Comentários 
O sulfato de cálcio apresenta o cátion de valência fixa Ca2+ porque é um metal alcalinoterroso e 
o ânion SO42- derivado do ácido sulfúrico (H2SO4). 
A proporção para a construção de uma fórmula neutra resultado da combinação dos íons é 1:1, 
logo a fórmula do sal é CaSO4. 
Gabarito: C 
 
36. (UNIRG TO/2017) 
O cloro é um elemento eletronegativo que pode ligar-se a metais para formar compostos iônicos. O ferro 
e o cobre, por exemplo, podem resultar em cátions com diferentes valências como Fe2+, Fe3+, Cu1+ e Cu2+. 
As fórmulas moleculares do cloreto férrico e do cloreto cúprico são respectivamente: 
a) FeCl2 e CuCl2 
b) FeCl2 e CuCl 
c) FeCl3 e CuCl2 
d) FeCl3 e CuCl 
 
Comentários 
O íon cloreto (Cl-) é derivado do ácido clorídrico de fórmulaHCl. 
O termo ico refere-se ao cátion de maior carga, enquanto o oso refere-se ao de menor carga. 
Portanto, Fe2+ e Fe3+ são, respectivamente, ferroso e férrico. 
Combinando-se os íons, tem-se: 
Fe2+ e Cl- → FeCl2: cloreto ferroso 
Fe3+ e Cl- → FeCl3: cloreto férrico 
Aplicando-se o mesmo raciocínio para o cobre: cuproso (Cu+) e cúprico (Cu2+). 
Gabarito: C 
 
37. (ITA SP/2016) 
Assinale a opção que apresenta o sal solúvel em água a 25 °C. 
a) CaSO4 
b) PbCl2 
c) Ag2CO3 
d) Hg2Br2 
e) FeBr3 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 72 
 
Comentários 
Para resolver essa questão, é necessário fundamentos sobre solubilidade de sais. 
Maior parte solúveis: haletos. 
Maior parte insolúveis: carbonato e sulfatos. 
Porém os haletos de chumbo, mercúrio e prata são exceções, são insolúveis. 
Gabarito: E 
 
38. (UNEMAT MT/2016) 
O cromo é um elemento raramente encontrado em águas naturais não poluídas. O Cr III presente nas 
águas decorre principalmente do lançamento de curtumes. A presença de Cr VI é atribuída a despejos 
industriais que utilizam processos de piquelagem e cromagem de metais, galvanoplastias, indústrias de 
corantes, explosivos, cerâmica, vidro, papel, etc., sendo este 100 vezes mais tóxico que o Cr III devido a 
sua solubilidade. 
(Rev. Bras. de Produtos Agroindustriais, v. 11, n. 2, p. 171-180, 2009) 
Assinale a alternativa que apresenta sais com o Cr III e Cr VI, respectivamente: 
a) Cr3Cl e K2Cr2O7 
b) CrCl3 e K2Cr2O7 
c) Cr3Cl e Cr6Cl 
d) Cr(OH)3 e Cr(OH)6 
e) CrO e CrO3 
 
Comentários 
Analisando as fórmulas: 
O Cr3Cl não é possível ser formado o cloro tem valência -1, Cl-, logo a valência do Cr deveria ser 
+1/3. 
O Cr6Cl não é possível ser formado o cloro tem valência -1, Cl-, logo a valência do Cr deveria ser 
+1/6. 
O K2Cr2O7 é formado por 2 K+ (cátion de valência fixa: metal alcalino), como o oxigênio apresenta 
nox = -2, então para o somatório de todos ser igual a zero, o nox do cromo deve ser igual a +6. 
O Cr(OH)3 é formado de Cr3+ porque estão combinado com 3 OH-. 
O Cr(OH)6 é formado de Cr6+ porque estão combinado com 6 OH-. 
O CrCl3 é formado de Cr3+ porque estão combinado com 3 Cl-. 
Gabarito: B 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 73 
 
39. (FCM PB/2016) 
Foram fornecidas a um analista, quatro amostras sólidas designadas X, Y, Z e W. Relataram que estes 
materiais podiam ser: cloreto de prata, sulfato de sódio, carbonato de cálcio e nitrato de potássio. Após 
os testes adequados em laboratório, o analista realizou uma série de observações. 
● Observação (1): Os sólidos X e Z são insolúveis em água, à temperatura ambiente. 
● Observação (2): Ao reagir com ácido clorídrico, o sólido Z produz efervescência. 
● Observação (3): Os sólidos Y e W são eletrólitos fortes em solução aquosa. 
● Observação (4): Uma solução do sólido Y reage com cloreto de bário formando um precipitado. 
Após a análise das observações, é correto afirmar que os sólidos X, Y, Z e W são, respectivamente: 
 
a) Carbonato de cálcio, sulfato de sódio, cloreto de prata e nitrato de potássio. 
b) Cloreto de prata, sulfato de sódio, carbonato de cálcio e nitrato de potássio. 
c) Cloreto de prata, nitrato de potássio, carbonato de cálcio e sulfato de sódio. 
d) Carbonato de cálcio, cloreto de prata, nitrato de potássio e sulfato de sódio 
e) Sulfato de sódio, cloreto de prata, nitrato de potássio e carbonato de cálcio. 
 
Comentários 
Conclusões das observações: 
Observação 1: Os sais insolúveis são cloreto de prata e carbonato de cálcio. 
Observação 2: O único sal capaz de reagir com ácido é o carbonato de cálcio. Os sais que 
apresentam carbonato formam o ácido carbônico que, por sua vez, formam o dióxido de 
carbono. 
Observação 3: Os sais que formam eletrólitos fortes são os sais solúveis, logo sulfato de sódio e 
nitrato de potássio. 
Observação 4: Dos ânions possíveis (cloreto, sulfato, carbonato e nitrato), os que formam um sal 
insolúvel com bário são carbonato e sulfato. 
Gabarito: B 
 
40. (UFRGS RS/2016) 
Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam mudando de 
cor, com efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a azuis e nos vermelhos que estavam 
desaparecendo. Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O4 presente no pigmento das 
tintas. Quando exposto à luz e ao gás carbônico, uma série de reações consecutivas transforma o 
pigmento em outros compostos de chumbo que são esbranquiçados, fazendo com que a tinta original 
perca seu tom característico. 
 
Entre os compostos presentes nesse processo, é possível encontrar 
1. Pb3O4 
2. PbO 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 74 
3. CO2 
4. Pb(OH)2 
5. PbCO3 
Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias. 
 
a) As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares. 
b) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de ebulição. 
c) Apenas a 4 é considerada substância iônica. 
d) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em diferentes estados de oxidação. 
e) As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis em água. 
 
Comentários 
Julgando os itens abaixo, tem-se: 
a) Errado. A substância 3 é molecular porque é formada, somente, por ametais, enquanto a 
substância 5 é iônica porque é formada por metais e ametais. 
b) Errado. A substância 1 é um composto iônico. Compostos iônicos apresentam alta temperatura 
de fusão e ebulição. O CO2 é um óxido molecular de baixo ponto de ebulição. 
c) Errado. As substâncias 1, 2, 4 e 5 são iônicos porque apresentam metal e ametal nas fórmulas. 
d) Errado. Ambos os chumbos apresentam carga igual a +2. Um chumbo está ligado ao O2- e o 
outro ao CO32-. 
e) Certo. A maior parte dos carbonatos são insolúveis e as bases de metais de transição são todos 
insolúveis. 
Gabarito: E 
 
41. (IFPE/2015) 
A mistura hidróxido de alumínio + carbonato de magnésio é indicada no tratamento da azia (queimação), 
esofagite de refluxo (inflamação da mucosa esofágica produzida pelo refluxo do conteúdo ácido 
estomacal) e hiperacidez. Essa mistura funciona como um antiácido, pois neutraliza quantidades 
existentes do ácido estomacal (ácido clorídrico), mas não possui efeito direto na produção deste. A ação 
promove o alívio dos sintomas de hiperacidez. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as 
fórmulas corretas do hidróxido de alumínio e carbonato de magnésio. 
a) Al(OH)3 e MgCO3 
b) Al(OH)3 e Mg2CO3 
c) Al(OH)2 e Mg2CO4 
d) Al3(OH)2 e Mg2CO4 
e) Al3(OH)4 e Mg3CO5 
 
Comentários 
O alumínio é um metal de valência fixa +3. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 75 
O magnésio é um metal de valência fixa +2. 
Os íons hidróxidos apresentam carga -1. 
O íon carbonato é derivado do ácido H2CO3, logo apresenta carga CO32-. 
Combinando os íons, temos: 
Al3+ e OH- → Al(OH)3 
Mg2+ e CO32- → MgCO3 
Gabarito: A 
 
42. (UCB DF/2017) 
As substâncias inorgânicas são comumente organizadas em grandes classes de compostos: as funções 
inorgânicas. A classificação de um composto como um ácido, uma base ou um óxido depende, 
obviamente, das respectivas propriedades químicas. 
A respeito desse tema, assinale a alternativa correta. 
a) Um ácido de Arrhenius é uma substância iônica que libera íons H+ em presença de água. 
b) O H2O2 é uma substância conhecida como peróxido de hidrogênio. O oxigênio nessa substância tem 
número de oxidação igual a –1. 
c) Um exemplo de base de Arrhenius é a amônia, NH3. 
d) O dióxido de carbono é uma substância iônica, que é importante no efeito estufa. 
e) O ácido sulfúrico, H2SO4, é uma molécula com fraca capacidade de produzir íons H+. 
 
Comentários 
Julgando os itens apresentados, temos: 
a) Errado. O ácido é uma substância molecular que sofre ionização em água, se fosse iônica 
ocorreria ionização. 
b) Certo. O número de oxidaçãodo oxigênio no peróxido é -1 por causa da ligação entre os 
átomos de oxigênio. 
c) Errado. Segundo Arrhenius, as bases sofrem dissociação, porém a amônia sofre ionização. 
d) Errado. O CO2 é uma substância molecular porque é formada por ametais. 
e) Errado. O ácido sulfúrico é um ácido forte, logo produz muitos íons em solução aquosa. 
Gabarito: B 
 
43. (UDESC SC/2017) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 76 
O oxigênio possui uma alta reatividade, podendo formar compostos com uma grande variedade de 
elementos da Tabela Periódica. Dependendo do elemento, o óxido poderá ter diferentes propriedades 
químicas. 
 
Sobre os óxidos e as suas propriedades químicas, assinale a alternativa correta. 
a) O MgO reage com ácido e é considerado óxido ácido. 
b) Os óxidos dos ametais apresentam caráter iônico. 
c) A reação de um óxido básico com a água irá diminuir o pH da solução. 
d) O nitrogênio forma muitos óxidos. A partir do NO, pode ocorrer processo de redução, formando NO2. 
e) O Al2O3 tem caráter anfótero porque reage com ácido ou base. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. O MgO é um óxido básico porque forma o Mg(OH)2 em contato com a água. 
b) Errado. A ligação oxigênio – ametal apresenta caráter covalente e formam compostos 
moleculares. 
c) Errado. Um óxido básico em contato com a água forma uma base, que aumenta o pH da 
solução. 
d) Errado. A formação de NO2 a partir de NO é uma etapa de oxidação. O nitrogênio muda o nox 
de +2 para +4. 
e) Certo. Além do óxido de alumínio, o óxido de zinco também é anfótero. (Infelizmente, esse 
item é “decoreba” mesmo). 
Gabarito: E 
 
44. (UniRV GO/2017) 
O cimento “Portland” é o mais utilizado na construção civil devido ao custo benefício (ser relativamente 
barato e apresentar alta resistência). Sua composição química é uma mistura de óxidos (tabela abaixo). 
Baseando-se nos óxidos apresentados, analise as proposições abaixo e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) 
para as alternativas. 
 
a) A tabela apresenta apenas dois óxidos ácidos. 
b) A tabela apresenta apenas dois óxidos neutros. 
c) O trióxido de diferro é o único óxido misto apresentado. 
d) O óxido de alumínio reage tanto com um ácido quanto com uma base. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 77 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Verdadeiro. A tabela apresenta apenas dois óxidos ácidos: SO3 e CO2. 
b) Falso. A tabela apresenta nenhum óxido neutro ou inerte (CO, N2O e NO) 
c) Falso. O trióxido de diferro não é um óxido misto. O ferro é encontrado na natureza nas formas 
+2 e +3. Fe2O3 apresenta Fe+3. O óxido misto do ferro é Fe3O4. 
d) Verdadeiro. O óxido de alumínio e o óxido de zinco são anfóteros. 
Gabarito: VFFV 
 
45. (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2016) 
Óxidos são compostos binários que apresentam o oxigênio como elemento mais eletronegativo. Os óxidos 
podem ser classificados a partir das suas reações com água, ácidos e bases. 
Um óxido sólido pode ser utilizado para neutralizar um derramamento de ácido clorídrico ocorrido em 
um acidente rodoviário. 
Um óxido gasoso reage prontamente com hidróxido de sódio, formando um composto iônico solúvel em 
água. 
O sólido e o gás citados no texto podem ser, respectivamente, 
a) SO3 e CO2. 
b) K2O e CaO. 
c) SiO2 e CO. 
d) CaO e SO3. 
 
Comentários 
Um óxido sólido pode ser utilizado para neutralizar um derramamento de ácido clorídrico 
ocorrido em um acidente rodoviário deve ter caráter de óxido básico, portanto deve apresentar 
um metal com valência +1 e +2, normalmente, metal alcalino ou alcalinoterroso. 
Um óxido gasoso reage prontamente com hidróxido de sódio, formando um composto iônico 
solúvel em água. Esse óxido deve apresentar classificação de óxido ácido devido a reação com 
bases. Os óxidos ácidos são: CO2, SO2, SO3 e NO2. 
Gabarito: D 
 
46. (CEFET PR/2017) 
Muitas substâncias químicas são usadas no nosso cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo: 
I. HNO3 – é utilizado na fabricação de explosivos como, por exemplo, a dinamite. 
II. H2CO3 – é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas gaseificadas. 
III. NaOH – utilizado na fabricação de sabão. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 78 
IV. NH4OH – usado na produção de fertilizantes. 
V. NaNO3 – usado na produção de fertilizantes e de pólvora. 
VI. NaHCO3 – usado em remédios antiácidos e extintores de incêndio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. 
b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. 
c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. 
d) Os compostos III e IV pertencem à função bases. 
e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função óxidos. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. Os compostos I, II são ácidos e os compostos V e VI são sais. 
b) Errado. Os compostos I, II são ácidos e o compostos VI é um sal. 
c) Errado. O composto II é uma base e os compostos V e VI são sais. 
d) Certo. Os compostos III e IV dissociam OH- quando dissolvidos em água. 
e) Errado. Óxidos são compostos binários que apresenta um oxigênio em sua fórmula, porém o 
oxigênio precisa ser o elemento mais eletronegativo. Os óxidos tem fórmula geral XaOb. 
Gabarito: D 
 
47. (CEFET MG/2016) 
Sobre as características do dióxido de enxofre (SO2), afirma-se que: 
I. apresenta geometria angular. 
II. apresenta ligações covalentes. 
III. corresponde a um óxido básico. 
IV. corresponde a uma molécula apolar. 
 
São corretas apenas as afirmações 
 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) III e IV 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
I. Certo. Dois átomos ligado ao átomo central que apresenta par de elétron sobrando. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 79 
II. Certo. O SO2 apresenta ligações entre ametais, portanto, ligações covalentes. 
III. Errado. O SO2 é um óxido ácido que ao entrar em contato com a água forma o H2SO3. 
IV. Errado. O SO2 apresenta geometria angular. Toda geometria angular é um composto polar. 
Gabarito: A 
 
48. (CEFET MG/2016) 
O permanganato de potássio é uma substância sólida a temperatura ambiente e muito solúvel em água. 
Em sua composição, há três elementos químicos: o potássio (K), o manganês (Mn) e o oxigênio (O) na 
proporção de 1:1:4, respectivamente. 
Sua dissolução em água gera uma mistura homogênea de cor violeta bem característica. 
Durante o fenômeno de dissolução dessa substância em água ocorre 
 
a) dispersão molecular. 
b) dissociação dos seus íons. 
c) fusão dos cátions e ânions. 
d) separação de ligações covalentes. 
 
Comentários 
A dissolução de um composto iônico em água acontece a dissociação iônica. Separação de cátions 
e ânions a partir da solvatação das moléculas de água. A interpretação das opções então seria: 
a) Errado. dispersão molecular → dissolução de moléculas polares. 
b) Certo. dissociação dos seus íons. 
c) Errado. fusão dos cátions e ânions. → mudança de estado físico. 
d) Errado. separação de ligações covalentes. → reação química de moléculas ou compostos 
covalentes. 
Gabarito: B 
 
49. (UEPG PR/2016) 
O calcário é uma rocha constituída de CaCO3 e muito utilizado na obtenção de cal viva (CaO) através da 
reação equacionada abaixo. A cal viva formada é aplicada em pinturas e em contato com a água forma a 
cal hidratada. Sobre o sistema proposto, assinale o que for correto. 
CaCO3(s) 
∆
→ CaO(s) + CO2(g) 
01. A cal hidratada é Ca(OH)2. 
02. O CaO é um anidrido. 
04. Os nomes dos compostos CaCO3 e CaO são, respectivamente, carbonato de cálcio e peróxido de cálcio. 
08. A reação apresentada é uma reação de deslocamento ou simples troca. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 80 
16. O dióxido de carbono é um óxido ácido. 
 
ComentáriosJulgando os itens, tem-se: 
01. Certo. Cal hidratada, cal extinta ou cal apagada são os nomes comerciais para o hidróxido de 
cálcio. 
02. Errado. Os anidridos são óxidos de natureza molecular que se retira uma molécula de água 
para sua formulação. O SO3 é o anidrido do H2SO4, ou seja, H2SO4 – H2O = SO3. 
04. Errado. Os nomes dos compostos CaCO3 e CaO são, respectivamente, carbonato de cálcio e 
óxido de cálcio. 
08. Errado. A reação apresentada é uma reação de decomposição ou análise. 
16. Certo. O dióxido de carbono é um óxido ácido porque, ao entrar em contato com a água, 
forma ácido carbônico. 
Gabarito: 17 
 
50. (UNEMAT MT/2016) 
Diferentes substâncias são utilizadas em diversos produtos comuns do nosso cotidiano. Como exemplo, o 
ácido sulfúrico (1) que compõe a solução contida em uma bateria de carro; o hidróxido de sódio (2), que 
encontramos como soda cáustica; o cloreto de cálcio (3), que é um agente dessecante e ajuda a reduzir a 
umidade do ambiente. O dióxido de titânio (4) também é componente de vários cosméticos, e não 
podemos deixar de falar ainda do cloreto de sódio (5), presente em nossas mesas como sal de cozinha. 
No vinagre, o ácido etanoico (6), conhecido também como ácido acético, faz parte da composição. E há o 
etanol (7), que pode ser usado na composição de bebidas, combustível, na limpeza etc. 
 
De acordo com a sequência citada no texto, marque a opção que apresenta as fórmulas químicas das 
referidas substâncias. 
a) H2S, NaO, CaClO, H2Ti, NaClO, HCO2, C2OH 
b) H2SO4, NaOH, CaCl2, TiO2, NaCl, C2H4O2, C2H6O 
c) H2SO4, Na2O, CaO2, TiOH, NaCl, H2CO3, C2H6O 
d) H2S, Na2O, CaClO, Ti(OH)2, NaOH, C2H4O2, C2OH 
e) H2S, NaOH, CaCl2, TiCl2, Na2O, C2H4O2, C2H6O 
 
Comentários 
Os nomes de todos os compostos dos itens são: 
a) ácido sulfídrico, fórmula errada - não existe, fórmula errada - não existe, hidreto de titânio, 
hipoclorito de sódio, metanal, não existe 
b) ácido sulfúrico, hidróxido de sódio, cloreto de cálcio, dióxido de titânio, cloreto de sódio, ácido 
acético, etanol 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 81 
c) ácido sulfúrico, óxido de sódio, óxido de cálcio, hidróxido de titânio I, cloreto de sódio, ácido 
carbônico, etanol 
d) ácido sulfídrico, óxido de sódio, fórmula errada - não existe, hidróxido de titânio II, hidróxido 
de sódio, ácido acético, não existe 
e) ácido sulfídrico, hidróxido de sódio, cloreto de cálcio, cloreto de titânio II, óxido de sódio, ácido 
acético, etanol 
Gabarito: B 
 
51. (ESCS DF/2015) 
Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra 
claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque porque possui 
a segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois principais minérios 
encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente 
encontrado na siderita (FeCO3). 
 
Assinale a opção que apresenta as nomenclaturas oficiais dos compostos correspondentes aos minerais 
hematita e siderita, respectivamente. 
a) óxido de ferro (II) e carbeto de ferro (III) 
b) óxido de ferro (II) e carbonato de ferro (III) 
c) óxido de ferro (III) e carbonato de ferro (II) 
d) óxido de ferro (III) e carbeto de ferro (II) 
 
Comentários 
Ferro II : Fe2+ 
Ferro III : Fe3+ 
Carbonato: CO32- 
Portanto, Fe2O3 é denominado óxido de ferro III. FeCO3 é denominado carbonato de ferro II. 
Gabarito: C 
 
52. (UERN/2015) 
Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro proveniente 
da combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado em 
altas concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono 
é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando 
a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de 
respiração. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 82 
(Disponível em: 
http://www.infoescola.com/quimica/monoxido-de-carbono/.) 
 
O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado como óxido 
 
a) ácido. 
b) básico. 
c) neutro. 
d) anfótero. 
 
Comentários 
O CO é um óxido neutro ou inerte. O monóxido de carbono não reage com água, nem base e nem 
ácido. 
Gabarito: C 
 
53. (UNITAU SP/2015) 
As substâncias químicas CO2, CaO, (NH3)3PO4, NH4OH, HCN, NaHCO3, NO2 e SO3 são classificadas, 
respectivamente, como 
a) óxido básico, óxido básico, base, base, ácido, sal, óxido ácido e óxido básico. 
b) óxido ácido, óxido básico, sal, base, ácido, sal, óxido ácido e óxido ácido. 
c) óxido ácido, óxido ácido, base, sal, ácido, sal, óxido básico e óxido básico. 
d) óxido básico, óxido ácido, sal, base, ácido, óxido ácido, óxido ácido e óxido ácido. 
e) óxido ácido, óxido básico, sal, sal, ácido, sal, óxido ácido e óxido básico. 
 
Comentários 
Óxidos: substâncias formadas por dois elementos químicos, sendo um deles o oxigênio (este o 
mais eletronegativo dentre eles). 
Bases: apresentam OH nas fórmulas, com exceção da amônia NH3. 
Sais: formados por cátions e ânions. 
Ácidos: iniciam a fórmula com H, sendo do tipo HX ou HXO. 
Gabarito: B 
 
54. (UEL PR/2007) 
A chuva ácida é um dos fenômenos mais preocupantes causados pela sociedade moderna. O enxofre, 
presente nos combustíveis, é um dos elementos que contribui para sua formação. Esta chuva provoca a 
corrosão como, por exemplo, em monumentos artísticos de mármore, devido a uma reação química. A 
corrosão neste material é consequência do mármore ser formado, principalmente, de: 
a) Óxido de silício. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 83 
b) Sulfato de cálcio. 
c) Silicato de cálcio. 
d) Fosfato de sódio. 
e) Carbonato de cálcio. 
 
Comentários 
A UEL exige que o vestibulando saiba da Química Descritiva sobre o mármore e sobre o calcário. 
Ambos os materiais são formados por carbonato de cálcio (CaCO3). Sabe-se que as rochas 
calcárias reagem com ácidos: 
CaCO3 (s) + 2 H+ (aq) → H2CO3 (aq) + Ca2+ (aq) 
O H2CO3 (ácido carbônico) é um ácido instável e sofre decomposição de acordo com a reação 
abaixo: 
H2CO3 (aq) → H2O (l) + CO2 (g) 
Gabarito: E 
 
55. (UEL PR/2005) 
Leia o texto a seguir. 
Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis derivados do petróleo contendo 
hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a produção de várias 
substâncias, dentre as quais pode-se destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até mesmo, em pequenas 
quantidades, NO2 e SO3. Algumas destas emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do efeito 
estufa e pela formação da chuva ácida. 
 
As seguintes reações são, em parte, responsáveis pela formação da chuva ácida, que pode causar 
prejuízos para a saúde humana, provocar corrosão e tornar a água e o solo ácidos. 
 
SO3 + H2O → H2SO4 
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 
 
Sobre as duas reações, no sentido apresentado, considere as afirmativas a seguir. 
 
I. As espécies químicas SO3 e NO2 são classificadas como ácidos de Arrhenius, independente do solvente. 
II. O ácido nítrico quando reage com uma base forma um hidrogeno sal. 
III. Dos compostos formados, dois deles são classificados como ácidos fortes. 
IV. As espécies químicas SO3 e NO2, nas reações apresentadas, são classificadas como óxidos ácidos. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) III e IV. 
d) I, II e III. 
e) II, III e IV. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 84 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
I. Errado. As espécies SO3 e NO2 são óxidos. Esses óxidos formam ácidos, porém não podem ser 
classificados por ácidos. Segundo Arrhenius, ácido é a substância que sofre ionizaçãoem água 
liberando com o único cátion o íon H+. 
II. Errado. Um hidrogenossal é um sal que ainda apresenta um íon H+ para ser dissociado. 
Exemplos: NaHCO3 e KHSO4. Apenas ácidos polipróticos (que liberam mais de 1 H+) são capazes 
de formar hidrogenossais. O HNO3 só libera 1 H+, portanto, não forma sais que ainda apresentam 
H+ para serem liberados. 
III. Certo. Os ácidos: H2SO4 e HNO3 são oxiácidos fortes. 
IV. Certo. As espécies químicas SO3 e NO2, nas reações apresentadas, são classificadas como 
óxidos ácidos porque reagem com água e formam ácidos. 
Gabarito: C 
 
56. (UFSC/2003) 
Soluções ácidas e soluções alcalinas exibem propriedades importantes, algumas delas ligadas à força do 
ácido ou da base. Uma solução aquosa de um ácido genérico HA poderá ser classificada como solução de 
um ácido fraco quando: 
01. não se alterar na presença de uma base. 
02. apresentar coloração avermelhada na presença do indicador fenolftaleína. 
04. apresentar uma concentração de íons H+ maior que a concentração de íons A-. 
08. mantiver uma concentração de HA muito maior que a concentração dos íons H+. 
16. a solução for altamente condutora de corrente elétrica. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
01. Errado. Qualquer ácido, fraco ou forte, sofre reação de neutralização quando em contato 
com base. 
02. Errado. A fenolftaleína apresenta coloração rosa em soluções básicas e incolor em soluções 
ácidas. 
04. Errado. A ionização de um ácido monoprótico libera quantidades iguais de H+ e A-. 
08. Certo. Um ácido fraco ioniza pouco, portanto, a quantidade de H+ formado é menor do que 
a quantidade de HA. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 85 
16. Errado. Uma solução que conduz bem corrente elétrica é aquela que apresenta muitos íons 
em solução, porém, um ácido fraco apresenta poucos íons formados. Uma solução aquosa de 
ácido fraco conduz fracamente corrente elétrica. 
Gabarito: 08 
 
57. (UFSC/2008) 
O solo agrícola é constituído de uma mistura complexa de matéria orgânica e de minerais. O primeiro 
fertilizante utilizado provavelmente foi o adubo constituído de esterco e ramos ou folhas apodrecidas. No 
século XVII reconheceu-se a importância do nitrato como fertilizante, iniciando-se a exploração de nitrato 
de potássio e nitrato de sódio para serem utilizados no tratamento do solo. No entanto, a agricultura 
alcançou seus primeiros resultados significativos na primeira metade do século XX, com a utilização dos 
macronutrientes fósforo, nitrogênio e potássio para o crescimento dos vegetais, recomendando-se o 
emprego da amônia como fertilizante. Dessa forma, propôs-se o uso do ácido sulfúrico para fixá-la na 
forma de um sal, conforme indicado na equação química abaixo: 
 
2 NH3 (g) + 1 H2SO4 (aq) → 1 (NH4)2SO4 (s) 
 
De acordo com as informações fornecidas acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01. Fertilizantes à base de NPK possuem em sua composição os macronutrientes nitrogênio, fósforo e 
potássio, respectivamente. 
02. O nitrato de sódio é representado pela fórmula NaNO3. 
04. O sulfato de amônio, ao se dissociar em meio aquoso, produz um mol de íon amônio e um mol de íon 
sulfato. 
08. Os dois hidrogênios ionizáveis do ácido sulfúrico estão ligados diretamente ao átomo de enxofre. 
16. De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry, a amônia é uma base aceptora de próton. 
32. A fórmula estrutural do H2SO4 apresenta as seguintes ligações: três covalentes normais, uma dupla e 
uma covalente coordenada. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
01. Certo. Os símbolos NPK para os fertilizantes representam os elementos químicos 
encontrados: nitrogênio, fósforo e potássio, respectivamente. 
02. Certo. O nitrato é o ânion derivado do ácido nítrico (HNO3), portanto o sal formado é NaNO3. 
04. Errado. O sulfato de amônio apresenta a fórmula: (NH4)2SO4. A dissociação do sulfato de 
amônio é representado por: 
(NH4)2SO4 (s) → 2 NH4+ (aq) + SO42- (aq) 
Portanto, 1 mol de sulfato de amônio forma 3 mols de íons. 
08. Errado. Os dois hidrogênios ionizáveis do ácido sulfúrico estão ligados diretamente ao átomo 
de oxigênio. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 86 
S
O H
O H
O
O
 
16. Certo. De acordo com o conceito de Brönsted-Lowry, a amônia é uma base que captura H+: 
NH3 + H+ → NH4+ 
32. Errado. A fórmula estrutural do H2SO4 apresenta as seguintes ligações: quatro covalentes 
normais e duas covalentes coordenada. 
S
O H
O H
O
O
 
Gabarito: 19 (01 + 02 + 16) 
 
58. (UFU MG/2017) 
O ácido sulfúrico é uma das matérias primas mais utilizadas pelas indústrias químicas: na produção de 
papel, corantes, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos, produção de outros ácidos, no refino do 
petróleo, entre outros usos. Esse ácido pode ser produzido a partir de uma reação da pirita (dissulfeto de 
ferro) em presença de oxigênio para produzir dióxido de enxofre e óxido de ferro III. Na sequência, o 
dióxido de enxofre reage na presença de oxigênio para produção do gás trióxido de enxofre que, por sua 
vez, reage com água para a produção do ácido sulfúrico. 
 
As equações químicas balanceadas, que representam as etapas descritas no texto sobre a produção do 
ácido sulfúrico, são: 
a) 4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) 
2 SO2(g) + 1 O2(g) 2 SO3(g) 
1 SO3(g) + 1 H2O(l) 1 H2SO4(aq) 
 
b) FeS(s) + O2(g) FeO(s) + SO2 (g) 
SO2(g) + O2(g) SO3(g) 
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) 
 
c) Fe2S3(s) + O2(g) Fe2O3(s) + SO2 (g) 
2 SO2(g) + 1 O2(g) 2 SO3(g) 
1 SO3(g) + 1 H2O(l) 1 H2SO4(aq) 
 
d) FeS2(s) + O2(g) FeO(s) + SO2 (g) 
4 SO2(g) + 2 O2(g) 4 SO3(g) 
1 SO3(g) + 1 H2O(l) 1 H2SO4(aq) 
 
Comentários 
As fórmulas das substâncias são: 
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
→
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 87 
Dissulfeto de ferro: 2 átomos de enxofres para 1 ferro → FeS2 
Dióxido de enxofre: 2 átomos de oxigênio para 1 enxofre → SO2 
Óxido de ferro III: Fe3+ e O2- → Fe2O3 
Trióxido de enxofre: 3 átomos de oxigênio para 1 enxofre → SO3 
Gabarito: A 
 
59. (UFU MG/2014/1ªFase) 
Em um laboratório de química, foram encontrados quatro recipientes contendo substâncias brancas 
sólidas. Sabe-se que os frascos contêm, separadamente: bicarbonato de sódio, sal de cozinha, açúcar 
refinado e pó de mármore (carbonato de cálcio). O técnico do laboratório testou a condutividade das 
respectivas soluções aquosas e sua reatividade em ácido clorídrico diluído. 
Após os testes, o técnico verificou que o frasco que contém 
 
a) bicarbonato de sódio conduziu eletricidade em solução aquosa e gerou gás em contato com o ácido 
clorídrico. 
b) sal de cozinha conduziu eletricidade em água e reagiu com ácido clorídrico diluído, formando gás 
carbônico. 
c) açúcar conduziu eletricidade em solução aquosa, sem, entretanto, apresentar reatividade em contato 
com o ácido. 
d) pó de mármore não conduziu eletricidade em solução aquosa, nem tampouco reagiu com ácido 
clorídrico. 
 
Comentários: 
a) Certo - O bicarbonato de sódio (NaHCO3) dissocia-se em solução aquosa gerando íons do tipo 
Na+ e HCO3- que, livres em solução são os responsáveis pela condução de eletricidade. Porém, ao 
reagir com ácido clorídrico (HCl), produz o sal NaCl e ácido carbônico (H2CO3), que sendo um 
ácido instável em condições ambientes, sofre decomposição gerando gás carbônico (CO2) e água 
(H2O). Seguem as reações: 
NaHCO3 → Na+ e HCO3- 
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 
H2CO3 → H2O + CO2 
b) Errado – O sal de cozinha conduziu eletricidade em água, pois se trata de um composto iônico 
que é dissociado em solução aquosa, dando origem aos íons que, em movimento são 
responsáveis pela condução de eletricidade. Tanto o ácido quanto o sal possuem o mesmo ânion, 
logo, não há reação entre essas duas substâncias. 
c) Errado – O açúcar é uma substância molecular que não dissocia ou ioniza em água, portanto, 
nãoé capaz de conduzir eletricidade quando em solução aquosa. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 88 
d) Errado - Pó de mármore é composto, em grande quantidade, por carbonato de cálcio, um sal 
pouco solúvel em água, que ao sofrer dissociação, mesmo que mínima, conduzirá pouco 
eletricidade, em razão da baixa concentração de íons presentes no meio aquoso. Contudo, ao ser 
reagido com ácido clorídrico, serão formados o sal cloreto de cálcio e o ácido carbônico, que 
posteriormente se decompõe em água e gás carbônico. Segue a reação: 
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3 
H2CO3 → H2O + CO2 
Gabarito: A 
 
60. (UFU MG/2011/1ªFase) 
Em uma aula experimental de química, um grupo de alunos recebeu de seu professor três amostras de 
sólidos brancos, não identificados, finamente pulverizados. O professor pediu aos alunos que 
descobrissem qual desses compostos era o óxido de zinco (ZnO), qual era o cloreto de sódio (NaCl) e qual 
era o açúcar (C12H22O11). Após alguns testes, os alunos observaram os resultados mostrados na tabela 
abaixo. 
 
 
 
Sobre os testes realizados e a identificação dos compostos, assinale a alternativa Certa. 
 
a) O cloreto de sódio e o açúcar são os compostos que permanecem sólidos no teste de fusão. 
b) O composto A é o cloreto de sódio, o B é o óxido de zinco e o C é o açúcar. 
c) O cloreto de sódio é insolúvel em água. 
d) O açúcar conduz corrente elétrica em solução aquosa. 
 
Comentários: 
a) Errado - Compostos iônicos possuem altos pontos de fusão, em razão das elevadas forças de 
atração de seus íons, o que exigiria grande quantidade de energia para separá-los, quando 
comparado a energia necessária para separar moléculas que interagem entre si, nos compostos 
moleculares. Como no quadro aparecem apenas duas substâncias iônicas, ZnO e NaCl, estes 
permaneceriam sólidos durante o teste de chama, por eliminação. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 89 
b) Certo – Diante desta tabela, com todas as informações discutidas nos itens anteriores, 
teremos: 
 
Composto NaCl ZnO C12H22O11 
Teste de fusão até 200°C Permanece sólido Permanece sólido Sofre fusão 
Teste de condução de corrente 
elétrica no sólido 
Não conduz Não conduz Não conduz 
Teste de solubilidade em água Solúvel 
Praticamente 
insolúvel 
Solúvel 
Teste de condução de corrente 
elétrica em solução aquosa 
Conduz 
Não se dissolve 
satisfatoriamente 
para conduzir 
Não conduz 
 A B C 
 
c) Errado - O cloreto de sódio é o sal de cozinha, usado em inúmeras receitas e tão importante 
na alimentação dos seres vivos, responsável por fornecer, também, íons Na+ e Cl- usados em 
processos biológicos. 
d) Errado - Compostos covalentes ao serem dissolvidos não geram íons em solução, o que 
impossibilita a condução de corrente elétrica. 
Gabarito: B 
 
61. (UFU MG/2009/2ªFase) 
Em 31 de março de 2008, na Serra de São Vicente-SP, na BR-364, ocorreu um acidente com um caminhão 
que continha produtos químicos. O veículo estava carregado com peróxido de oxigênio, clorito de sódio, 
sulfeto de sódio. A equipe da Defesa Civil utilizou 24 mil metros cúbicos de areia para conter o material 
de alto risco ambiental. Esse foi o 9º acidente com produtos químicos, atendido pela Secretaria de Estado 
do Meio Ambiente – Sema – nesse ano. 
Considerando as informações apresentadas e alguns conhecimentos químicos, faça o que se pede. 
 
a) Represente a fórmula molecular e a fórmula de Lewis dos compostos presentes na carga do caminhão. 
b) Represente a fórmula molecular e indique a nomenclatura oficial e a classificação química do principal 
componente da areia, material que foi empregado para conter o risco ambiental, na situação 
apresentada. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 90 
c) Represente a equação balanceada da reação de decomposição espontânea do peróxido de hidrogênio. 
d) Explique o que significa a informação que pode ser encontrada em rótulos: “água oxigenada - 10 
volumes”. 
 
Gabarito: 
a) 
 
b) Nomenclatura: dióxido de silício 
Fórmula molecular: SiO2 
Classificação: Óxido 
c) 2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g) 
d) Trata-se de uma solução aquosa de Peróxido de Hidrogênio tal que, se houver decomposição 
de todo o soluto, 1 L dessa solução será capaz de gerar 10 L de oxigênio gasoso quando medido 
a 1 atm de pressão e à temperatura de 0ºC. 
 
62. (UFU MG/2008/1ªFase) 
Correlacione os ácidos da 1ª Coluna com as respectivas características e aplicações listadas na 2ª Coluna. 
 
1ª Coluna 
I- H2SO4 
II- H3PO4 
III- HCl 
IV- CH3COOH 
V- HCN 
 
2ª Coluna 
( ) Encontrado no comércio como ácido muriático 
( ) Usado para temperar saladas 
( ) Adicionado em bebidas e refrigerantes 
( ) Adicionado em baterias de automóveis 
( ) Extremamente tóxico 
 
Marque a alternativa que apresenta a seqüência Certa de cima para baixo. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 91 
a) I, II, IV, V, III 
b) III, IV, II, I, V 
c) IV, II, III,V, I 
d) IV, II, I,III, IV 
 
Comentários: 
Analisando cada ácido, tem-se: 
I. H2SO4: é um componente que é adicionado em baterias de automóveis, ou seja, as placas de 
chumbo da bateria são mergulhadas em uma solução do ácido. 
II. H3PO4: é muito empregado na indústria de refrigerantes, principalmente os de cola. 
III. HCl: conhecido como ácido muriático, é um ácido forte e de cheiro característico. 
IV. CH3COOH: composto principal do vinagre, que é usado para temperar as saladas. 
V. HCN: é extremamente tóxico e já foi usado como arma química na Primeira Guerra Mundial. 
Quando é liberado em local pouco ventilado, se adere ao que for úmido, ficando no local por 
vários dias. 
Portanto, a sequência da segunda coluna é: 
𝐼𝐼𝐼, 𝐼𝑉, 𝐼𝐼, 𝐼 𝑒 𝑉 
Gabarito: B 
 
63. (UFU MG/2007/1ªFase) 
Os compostos: KBr, NaClO3, CaCO3 e MgIO2 têm sua origem nos ácidos, respectivamente: 
a) brômico, clórico, carbonoso e hipoiodoso. 
b) brômico, cloroso, carbônico e iodoso. 
c) brômico, cloroso, carbâmico e iódico. 
d) bromídrico, clórico, carbônico e iodoso. 
 
Comentários: 
Vamos associar os sais aos seus respectivos ácidos de origem: 
KBr -> HBr (Bromídrico) 
NaClO3 -> HClO3 (Clórico) 
CaCO3 -> HCO3 (Carbônico) 
MgIO2 -> HIO2 (Iodoso) 
Gabarito: D 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 92 
 
64. (UFU MG/2007/1ªFase) 
A chuva ácida constitui um grave problema ambiental, devido a grande quantidade de óxidos, 
principalmente SO2 e SO3, produzidos pela atividade humana e lançados na atmosfera. 
Acerca desse assunto, assinale a alternativa ERRADA. 
a) SO2 e SO3 são óxidos que reagem fortemente com bases tendo como produtos sal e água, além de calor. 
b) A combinação desses óxidos com vapor de água atmosférico resulta no ácido sulfúrico, em uma única 
etapa. 
c) Esses óxidos têm as suas solubilidades em água aumentadas quando submetidos a altas pressões. 
d) O ácido formado a partir do SO3 é mais forte do que o ácido formado a partir do SO2. 
 
Comentários: 
Vamos discutir cada uma das alternativas abaixo: 
a) Certa. São óxidos altamente reativos e liberam calor nas reações com bases. 
b) Errada. De fato, SO3 e água reagem produzindo ácido sulfúrico, mas não o SO2. Este último, 
primeiro, reage produzindo SO3 que, por sua vez, reage com a água na reação citada. 
c) Certa. Altas pressões e baixas temperaturas aumentam a solubilidade destes óxidos. 
d) Certa. O SO3 forma o H2SO4, que é, de fato, mais forte que o H2SO3, formado pela reação do 
SO3 com água no processo de chuva ácida. 
Gabarito: B 
 
65. (UFU MG/2007/1ªFase) 
Considere as fórmulas dos compostos a seguir. 
 
I. KHCO3 
II. RbSO4 
III. SrClO2 
IV. MgCr2O7 
V. LiNO3 
 
Em relação à representação das fórmulas dos compostos, assinale a alternativa que apresenta, apenas, 
as fórmulas escritas Certamente.a) III e IV 
b) II e III 
c) I e V 
d) III e V 
 
Comentários: 
I. Certa. Este é o bicarbonato de potássio. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 93 
II. Errada. Rubídio é um metal alcalino, de modo que assume nox +1, em geral. Para formar um 
sulfato, seria Rb2SO4. 
III. Errada. Não existe este composto. O que existe é o cloreto de estrôncio, SrCl2. 
IV. Certa. Este é o dicromato de magnésio. 
V. Certa. Nitrato de Lítio. 
Deste modo, apenas a alternativa C só contém itens corretos. 
Gabarito: C 
 
66. (UFU MG/2006/2ªFase) 
Uma pesquisa sobre produtos químicos e suas aplicações no cotidiano forneceu as seguintes informações: 
 
 
 
Considerando as informações acima, 
a) escreva, respectivamente, a fórmula dos produtos químicos pesquisados. 
b) indique a que função química pertence cada um destes compostos, justificando sua resposta, 
escrevendo a equação de reação química, segundo a Teoria de Arrhenius. 
 
Gabarito: 
a) H3PO4 
Mg(OH)2 
SnF2 
b) ácido de Arrhenius 
 
Base de Arrhenius 
 
Sal de Arrhenius 
dente. do esmalte o
 fortalecer para dental Creme
(II) estanho de Fluoreto
estomacal. acidez de excesso o
combater para Antiácido
magnésio de Hidróxido
mascar. de gomas e balas
 tes,refrigeran em Acidulante
fosfórico Ácido
AplicaçãoQuímico Produto
−
•
−
•
−
•
)aq(
3
4)aq(3243 POOH3OH3POH
−+→
 ++
)aq()aq(
2
2 OH2Mg)OH(Mg
−+ +→
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 94 
 
 
67. (UFU MG/1994/1ªFase) 
Que alternativa apresenta, Certamente, as fórmulas correspondentes às substâncias especificadas 
abaixo? 
 
Cloreto de hidrogênio; Ácido nítrico; Sulfatoácido de sódio; Carbonato de amônio 
 
a) HCl; HNO3; NaHSO4; (NH4)2CO3 
b) HCl2 ;HNO2 ;NaHSO4; (NH4)2CO2 
c) H+(aq)Cl-(aq) ;HNO3 ;NaHSO4 ; (NH3)2CO3 
d) H2Cl ;HNO3 ;NaHSO3 ;(NH4)2C2O4 
e) HCl ;HNO3 ;NaHSO3 ; (NH3)2CO3 
 
Comentários: 
Cloreto de Hidrogênio: HCl; 
Ácido nítrico: HNO3; 
Sulfato ácido de sódio: NaHSO4 (resultado da primeira ionização do ácido sulfúrico H2SO4) 
Carbonato de amônio: (NH4)2CO3. 
Gabarito: A 
 
68. (UFU MG/1993/1ªFase) 
Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3, HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos 
é: 
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, , HMnO4 
b) HClO3 ,HMnO4, H2SO3, H3BO3, 
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4 
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4 
e) HMnO4 , HClO3, H3BO3, H2SO3, 
 
Comentários: 
Note que a capacidade de se ionizar em água por perda de hidrogênios é muito maior nos H3BO3 
e no H2SO3, uma vez que possuem mais hidrogênios ionizáveis. Quanto ao HClO3 e o HMnO4, o 
primeiro possui um grau de ionização maior, muito provavelmente pelo fato da diferença de 
eletronegatividade ser maior entre o hidrogênio e o grupo restante, tornando mais fácil sua saída 
e ionização da molécula. 
Portanto, o item correto é o D. 
−+ +→ )aq(
2
)aq()s(2 F2SnSnF
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 95 
Gabarito: D 
 
69. (UEA AM/2016) 
O quadro, incompleto, relaciona a condutibilidade elétrica de três substâncias químicas em três situações 
diferentes. 
 
 
 
Para completar Certamente o quadro, os espaços ocupados por x, y e z devem ser preenchidos, 
respectivamente, com: 
 
a) boa – boa – boa. 
b) boa – boa – má. 
c) má – má – má. 
d) má – má – boa. 
e) má – boa – boa. 
 
Comentários: 
X: Em estado sólido, o cloreto de sódio é apenas um sólido não metálico sem elétrons livres, de 
modo que não conduz corrente elétrica. Logo, má condutividade. 
Y: A sacarose é um composto orgânico que em solução aquosa não libera íons, de modo que sua 
condutividade em água é má. 
Z: A prata metálica em estado sólido é um excelente condutor, como todo metal, devido aos 
elétrons livres em sua estrutura. 
Gabarito: D 
 
70. (UEA AM/2017) 
É correto afirmar que soluções aquosas de hidróxido de sódio (soda cáustica) 
 
a) são fortemente ácidas. 
b) conduzem bem corrente elétrica. 
c) mudam a cor do papel de tornassol azul para vermelho. 
d) reagem com sal de cozinha, NaCl, produzindo HCl e H2O. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 96 
e) reagem com cal hidratada, Ca(OH)2, produzindo CaO e H2O. 
 
Comentários: 
a) Errada. São fortemente básicas. 
b) Certa. Por ser fortemente básico, o hidróxido de sódio se ioniza completamente em água, 
tornando a solução altamente condutora. 
c) Errada. Este é o comportamento de soluções ácidas. 
d) Errada. Ao contrário disto, reagem com HCl, produzindo o sal de cozinha. 
e) Errada. Ao contrário disto, reagem com CaO para produzir a cal hidratada. 
Gabarito: B 
 
71. (UEA AM/2014) 
A contaminação do leite com substâncias químicas nocivas à saúde, infelizmente, ainda é notícia na mídia. 
Uma das substâncias encontradas no leite adulterado foi o ácido bórico (H3BO3). A identificação desta 
substância é feita a partir de uma amostra do leite em que são adicionados indicador fenolftaleína e 
solução de NaOH. O desparecimento da cor rosa da amostra, ao adicionar glicerina, indica teste positivo 
para o ácido bórico. 
(Proposta Curricular de Química para o Ensino Médio – Manaus, 2012. Adaptado.) 
 
Quanto às características do ácido bórico e o seu grau de ionização nos solventes água e glicerina, é 
correto afirmar que, em solução aquosa, esta substância é um ácido 
 
a) fraco e apresenta maior grau de ionização em água. 
b) forte e apresenta maior grau de ionização em glicerina. 
c) fraco e apresenta maior grau de ionização em glicerina. 
d) forte e apresenta menor grau de ionização em glicerina. 
e) forte e apresenta menor grau de ionização em água. 
 
Comentários: 
Se trata de um ácido fraco, uma vez que possui muitos hidrogênios em sua composição. 
Apresenta maior grau de ionização em glicerina por ser apolar e se dissolver melhor em um 
composto apolar. 
Gabarito: C 
 
72. (UEA AM/2014) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 97 
Sulfato de cobre(II) e óxido de cobre(I) são duas substâncias químicas amplamente utilizadas na 
agricultura para o combate a pragas. As fórmulas dessas duas substâncias são, respectivamente, 
 
a) CuS e CuO. 
b) Cu2S e Cu2O. 
c) Cu2SO4 e CuO. 
d) CuSO4 e CuO. 
e) CuSO4 e Cu2O. 
 
Comentários: 
Note que o número romanos indicam o NOX do cátion. Além disso, todo sulfato possui SO4 como 
ânion. Sendo assim, apenas a alternativa (e) satisfaz estas condições. 
Gabarito: E 
 
73. (UEA AM/2013) 
Considere as informações sobre o abastecimento de água da cidade de Manaus, AM. 
 
Mananciais de Abastecimento: A cidade de Manaus utiliza para a produção de água, o Rio Negro, 
manancial superficial, e o Alter do Chão, manancial subterrâneo. 
Processo de Tratamento: A água captada nos mananciais é submetida a um processo de tratamento antes 
de ser liberada ao consumo. 
No caso da água do rio Negro, além da sua cor escura, destaca- se a alta acidez. Esta condição obriga a 
realizar uma correção para aumentar a alcalinidade e corrigir a acidez (pré-alcalinização). Isto é necessário 
para ter as condições químicas ideais para as etapas seguintes do tratamento. Esta correção é feita na 
adutora de água bruta, antes da chegada à Estação de Tratamento de Água (ETA) Ponta do Ismael, onde 
passará pelas etapas de coagulação, floculação, clarificação, filtração, desinfecção e ajuste final de pH. 
A água do manancial subterrâneo é captada por meio de poços profundos. Esta água passa por um 
processo em que recebe cloro antes de chegar às casas dos consumidores. 
 
Esquema de abastecimento de água: 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 98 
(www.aguasdoamazonas.com.br. Adaptado.) 
 
A substância que pode ser Certamente utilizada na etapa de pré-alcalinização da água do Rio Negro é 
representada pela fórmula 
 
a) SO2, que é um óxido ácido molecular.b) CaO, que é um óxido ácido molecular. 
c) CaO, que é um óxido básico iônico. 
d) CaO, que é um óxido básico molecular. 
e) SO2, que é um óxido básico iônico. 
 
Comentários: 
A etapa de pré-alcalinização visa corrigir a acidez do meio. Com isso, deve-se utilizar uma 
substância básica. 
Portanto, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O SO2 é um óxido molecular, já que é formado por ametais, compondo ligações 
covalentes. Entretanto, ele reage com a água e forma um ácido, logo, tem caráter ácido, não 
servindo. 
b) Errada. O CaO é um óxido básico, porque, ao reagir com a água, forma o Ca(OH)2, ou seja, uma 
base. Além disso, é formado por um ametal e um metal, logo, essa interação é do tipo iônica. 
c) Certa. Como visto acima, o CaO é um óxido básico e possui ligação iônica. Sendo assim, ele é 
um óxido básico iônico, ideal para ser utilizado na pré-alcalinização. 
d) Errada. Como visto no comentário da alternativa acima, o CaO é um óxido básico iônico. 
e) Errada. O SO2 tem ligações covalentes, logo, é molecular e é um óxido ácido, como visto no 
comentário da letra “A”. 
Gabarito: C 
 
74. (UFPR/2013) 
A tabela periódica dos elementos está organizada em grupos e períodos. Cada grupo possui uma 
característica, que tem pequena variação nos períodos. Tendo posse da informação sobre o número de 
prótons e nêutrons de um átomo, é possível associá-lo a um grupo e um período e assim prever seu 
comportamento. 
 
Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e 16 nêutrons. 
 
A partir dessa informação, considere as seguintes afirmativas: 
 
1. A substância pura de X é sólida à temperatura ambiente. 
2. O íon mais estável de X possui carga 2–. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 99 
3. O hidreto desse composto possui massa molar igual a 34 g·mol–1. 
4. O produto da reação de combustão de X é um óxido covalente. 
 
Assinale a alternativa Certa. 
 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
Comentários 
Consultando a tabela periódica, sabe-se que o elemento que apresenta número atômico igual a 
16 é o enxofre. Julgam-se os itens: 
1. Certo. O enxofre é encontrado sólido como substância simples como enxofre rômbico ou 
enxofre monoclínico, ambos são sólidos a temperatura ambiente. 
2. Certo. O enxofre apresenta 6 elétrons na camada de valência e adquire estabilidade eletrônica 
quando recebe 2 elétrons e se transformar em S2-. 
3. Certo. A combinação do enxofre (realiza duas ligações covalentes) e o hidrogênio (realiza uma 
ligação covalente) produz o H2S. Sabendo que a massa molar, em g/mol, do H e do S são iguais, 
respectivamente, a 1 e 32, tem-se: 
H2S = 2 · 1 g/mol + 32 g/mol = 34 g/mol 
4. Certo. A reação do enxofre com o oxigênio produz óxidos: 
S + O2 → SO2 
2 S + 3 O2 → 2 SO3 
Gabarito: E 
 
75. (UERJ/2006/1ªFase) 
Numa aula experimental, foram preparadas quatro soluções eletrolíticas com a mesma concentração de 
soluto e as mesmas condições adequadas para o estabelecimento de um estado de equilíbrio. 
 
I.
 
II.
 
III.
 
IV.
 
 
A seguir, cada uma dessas soluções foi submetida a um teste de condutividade elétrica. 
CH3COOH(aq) H
+
(aq) + CH3COO
-
(aq)
1
2
 
KC(aq) K+(aq) + C
-
(aq)
1
2
 
H2SO4(aq) H
+
(aq) + HSO
-
4(aq)
1
2
 
Ca(OH)2(aq) Ca
2+
(aq) + 2 OH
-
(aq)
1
2
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 100 
Observe abaixo o esquema do teste realizado. 
 
 
 
A solução na qual a posição de equilíbrio está acentuadamente deslocada no sentido 2, e provocará, 
quando submetida ao teste, menor intensidade luminosa da lâmpada, é a de número: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
Comentários: 
Ter seu equilíbrio acentuadamente deslocado no sentido 2 significa que a substância à esquerda 
é pouco ionizável. 
Deste modo, desejamos saber qual das substâncias à esquerda, em cada reação, é a menos 
ionizável e produzirá, portanto, menos corrente elétrica na pilha montada. 
I. É um composto orgânico, conhecido como ácido acético. Grau de ionização em água bastante 
baixo. 
II. Se trata de um sal, altamente ionizável em solução aquosa. 
III. Se trata de um ácido forte com alto grau de ionização. 
IV. É um sal básico de uma base forte, ou seja, também bastante ionizável em água. 
De modo que a solução procurada é a do item I. 
Gabarito: A 
 
76. (UERJ/2019/1ªFase) 
Canudinhos de plástico estão com os dias contados no Rio de Janeiro 
 
A Câmara de Vereadores aprovou projeto de lei que obriga os estabelecimentos da cidade a usarem 
canudinhos de papel biodegradável ou de material reutilizável, como metais e vidro borossilicato. 
Adaptado de g1.globo.com, 08/06/2018. 
 
A tabela abaixo apresenta a composição química de uma amostra de 500 g de vidro borossilicato. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 101 
 
 
A massa, em gramas, do óxido básico presente nessa amostra é igual a: 
 
a) 85 
b) 65 
c) 20 
d) 10 
 
Comentários: 
O óxido básico é aquele que, ao entrar em contato com a água, produz uma base. Os óxidos 
básicos são, geralmente, combinações do oxigênio com metal alcalino ou alcalinoterroso. 
Classificação dos óxidos listados: 
SiO2 – óxido ácido 
B2O3 – óxido ácido 
Na2O – óxido básico 
Al2O3 – óxido anfótero. 
O óxido básico é o Na2O e apresenta a porcentagem igual a 4%. 
Assim, em 500 gramas de mistura, a quantidade de Na2O é de: 
4
100
· 500 𝑔 = 20 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎2𝑂 
Gabarito: C 
 
77. (UERJ/2018/1ªFase) 
O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, apresenta a 
fórmula química NaCl. 
 
Esse composto pertence à seguinte função química: 
 
a) sal 
b) base 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 102 
c) ácido 
d) óxido 
 
Comentários: 
O cloreto de sódio é um composto iônico, porque apresenta metal e ametais em sua composição. 
Esse composto iônico quando colocado em água sofre dissociação de cátions e ânions. A sua 
dissociação libera um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-, portanto, é um sal. 
Gabarito: A 
 
78. (UERJ/2018/1ªFase) 
No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se 
ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, 
que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl. 
 
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é: 
 
a) C2H6 
b) H2SO4 
c) NaOH 
d) NH4Cl 
 
Comentários: 
O único composto que libera íons H+ em solução aquosa é o H2SO4.Os compostos C2H6, NaOH e 
NH4Cl são, respectivamente, hidrocarboneto, base e sal. 
Gabarito: B 
 
79. (UERJ/2016/1ªFase) 
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel 
fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano. 
 
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e 
ao terceiro período da tabela de classificação periódica. 
Esse ácido é denominado: 
 
a) nítrico 
b) sulfúrico 
c) clorídrico 
d) fluorídrico 
 
Comentários 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 103 
O ácido presente no suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). O cloro se encontra localizado no 3º 
período e grupo 17. 
Gabarito: C 
 
80. (UERJ/2008/2ªFase) 
Diversos compostos formados por metais alcalinos e halogênios têm grande importância fisiológica para 
os seres vivos. A partir do fluido extracelular de animais, vários desses compostos podem ser preparados. 
Dentre eles, um é obtido em maior quantidade e outro,apesar de sua importância para a síntese de 
hormônios, é obtido em quantidades mínimas. 
Esses dois compostos estão indicados, respectivamente, em: 
a) NaCl e NaI 
b) KCl e K2S 
c) Na2S e CaI2 
d) KBr e MgCl2 
 
Comentários 
O composto de metal e halogênio mais produzido e útil no dia a dia cotidiano é o NaCl, sal de 
cozinha, pelo largo emprego e facilidade de produção. 
O sal associado a síntese de hormônios é o NaI, usado na tireoide. 
Gabarito: A 
 
81. (UERJ/2007/1ªFase) 
O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um determinado 
medicamento. 
 
Os compostos de que ele dispõe são: 
 
I- sulfato de sódio 
II- sulfeto de zinco 
III- sulfato de magnésio 
IV- sulfeto de sódio 
 
O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maior razão entre o 
número de átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos. 
Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser utilizado é o de número: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
Comentários 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 104 
Vamos escrever as fórmulas de cada composto e observar o que se pede. 
I. Na2SO4. 
II. ZnS. 
III. MgSO4. 
IV. Na2S. 
De modo que o composto que possui maior percentual em átomos de enxofre é o sulfeto de 
zinco, com 50%. 
Gabarito:B 
 
82. (UERJ/2006/1ªFase) 
O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde humana. Assim, recomenda-se, 
após lavar as hortaliças em grande quantidade de água, imergi-las nesta sequência de soluções aquosas: 
- hipoclorito de sódio; 
- vinagre; 
- bicarbonato de sódio. 
Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, dois deles pertencem à seguinte função 
química: 
a) sal 
b) ácido 
c) óxido 
d) hidróxido 
 
Comentários 
- hipoclorito de sódio: É um sal formado pelos íons ClO- e Na+. 
- vinagre: mistura que contém, especialmente, o ácido acético. 
- bicarbonato de sódio: também um sal, formado pelos íons HCO3- e Na+. 
Logo, há dois sais e um ácido. 
Gabarito: A 
 
83. (UERJ/1998/1ªFase) 
Recentemente foi confirmada a existência de água mineral medicinal no município de Resende. Segundo 
foi publicado na imprensa, a água encontrada é rica em bicarbonato, oficialmente hidrogenocarbonatos. 
 
As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e de cálcio são, 
respectivamente: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 105 
a) Na2CO3 e CaHCO3 
b) NaHCO3 e CaHCO3 
c) NaHCO3 e Ca(HCO3)2 
d) Na2CO3 e Ca(HCO3)2 
 
Comentários 
Pense que, se os carbonatos são os sais cujo o ânion é o CO32-, os hidrogenocarbonatos são, por 
sua vez, constituídos com este ânion acrescido de um hidrogênio (H+), ou seja, HCO3-. 
Além disso, sódio, do grupo 1, e cálcio, do grupo 2, assumem cargas +1 e +2, respectivamente, 
em seus sais. 
Deste modo, as fórmulas são: NaHCO3 e Ca(HCO3)2. 
Gabarito: C 
 
84. (UNICENTRO 2015/2) 
Com base nos conhecimentos sobre ácidos e bases, relacione a coluna da esquerda com a da direita. 
 
(I) HNO2 (A) Hidróxido de magnésio. 
(II) Mg(OH)2 (B) Ácido nítrico. 
(III) Ca(OH)2 (C) Ácido nitroso. 
(IV) HNO3 (D) Ácido fosfórico. 
(V) H3PO4 (E) Hidróxido de cálcio. 
 
Assinale a alternativa que contém a associação Certa. 
a) I-B, II-E, III-D, IV-A, V-C. 
b) I-C, II-A, III-E, IV-B, V-D. 
c) I-C, II-E, III-A, IV-D, V-B. 
d) I-E, II-A, III-D, IV-C, V-B. 
e) I-E, II-D, III-A, IV-B, V-C. 
 
Comentários 
(I) Ácido nitroso; 
(II) Hidróxido de magnésio; 
(III) Hidróxido de Cálcio; 
(IV) Ácido nítrico; 
(V) Ácido fosfórico. 
Gabarito: B 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 106 
85. (UNICENTRO 2016) 
Um estudante anotou em seu caderno o nome de algumas substâncias inorgânicas que seriam utilizadas 
nas aulas de química, como ácido bórico, sulfato de magnésio e dicromato de potássio. 
Com base nos conhecimentos sobre funções inorgânicas, assinale a alternativa que apresenta, Certa e 
respectivamente, as fórmulas que representam essas substâncias. 
 
a) H2BO2, Mg(SO4)3, KCr2O6 
b) H2BO3, Mg(SO4)2, KCr2O7 
c) H3BO3, Mg(SO4)2, K2Cr2O4 
d) H3BO3, Mg2SO4, K2Cr2O7 
e) H3BO3, MgSO4, K2Cr2O7 
 
Comentários: 
Ácido Bórico: H3BO3; 
Sulfato de Magnésio: Mg2SO4; 
Dicromato de Potássio: K2Cr2O7. 
Gabarito: E 
 
86. (UNICENTRO 2013/1) 
A técnica utilizada na tatuagem definitiva consiste em introduzir na derme, com o auxílio de agulhas, 
pigmentos coloridos, que ficam retidos nas células da derme de maneira permanente. Os mais comuns 
são: 
 
PIGMENTO 
carbono 
sulfeto de mercúrio 
sais de cádmio 
sais de crômio 
sais de cobalto 
sais de ferro 
óxido de titânio 
 
COR 
preto 
preto 
amarelo ou vermelho 
verde 
azul 
castanho, rosa e amarelo 
branco 
 
Analise as informações apresentadas e assinale a alternativa Certa. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 107 
 
a) Supondo um sal de ferro bivalente, a configuração eletrônica do íon ferro (Z = 26) é representada por 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. 
b) O elemento químico crômio (Z = 24) apresenta configuração mais estável em 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. 
c) O cloreto de crômio III hexa-hidratado é classificado como sal normal e apresenta o crômio em estado 
de oxidação igual a +3. 
d) O sulfeto de mercúrio é um sal obtido pela reação entre o ácido sulfúrico e bases de mercúrio. 
e) O sulfato de cádmio é um sal representado pela fórmula CdSO4. 
 
Comentários: 
a) Errada: Na ionização do ferro, os elétrons perdidos são os das camadas mais externas, do 
subnível 4s. 
b) Errada. A configuração eletrônica do crômio é, na verdade, [Ar] 4s13d5. 
c) Errada. Se trata de um sal ácido e de coloração violeta. 
d) Errada. É produzido por uma reação de substituição do substituição, e não de neutralização. 
e) Certa. Esta é a exata fórmula do sulfato de cádmio. 
Gabarito: E 
 
87. (UNICENTRO 2012/1) 
Estudos mostram que determinadas substâncias contidas nos materiais usados na fabricação de panelas 
podem ser absorvidas pelos alimentos e, destes, transferidos ao organismo. Fatores, como tempo de 
contato no cozimento, natureza do material utilizado na produção do utensílio e modo de preparo, devem 
ser levados em consideração durante as observações. As panelas de alumínio não devem ser polidas ou 
limpas internamente com abrasivos físicos e químicos, a exemplo de soluções ácidas de vinagre e de suco 
de limão, pois a proteção dada pela camada cinza escura de Al2O3(s), formada no interior da panela, é 
removida, o que deixa a superfície do metal exposta aos alimentos durante o cozimento. O cozimento de 
alimentos muito ácidos e muito salgados devem ser evitados, como a utilização pelos portadores de 
doenças renais e de demência. 
 
Considerando-se essas informações sobre a utilização de panelas de alumínio no cozimento de alimentos, 
é correto afirmar: 
 
a) O alumínio é absorvido pelos alimentos no estado de oxidação zero. 
b) A utilização de esponja áspera na limpeza de superfície das panelas de alumínio constitui fenômeno 
químico de transformação. 
c) A remoção da camada cinza de Al2O3(s) da superfície do alumínio na presença de soluções ácidas e 
básicas ocorre porque o óxido de alumínio é anfótero. 
d) O aumento do tempo de contato no cozimento e a redução do tamanho dos alimentos diminuem a 
velocidade de absorção de substâncias contidas nas panelas de alumínio. 
e) Alimentos salgados, como carne de sol, charque e bacalhau, não devem ser cozidos em panela de 
alumínio porque os íons Na+(aq) reagem com a camada protetora de Al2O3(s). 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 108 
 
Comentários: 
a) Errada. O alumínio sólido da panela pode reagir com soluções dos alimentos e produzir sais de 
alumínio que serão absorvidos pelo alimento, e o alumínio não possui nox nulo em seus sais.b) Errada. Constitui um fenômeno físico, dado que apenas facilita a remoção da camada 
protetora do metal. 
c) Certa. Por ser anfótero, pode reagir com soluções de natureza básica ou ácida, sendo removido 
aos poucos. 
d) Errada. O aumento do tempo de contato, na verdade, só expõe ainda mais o alimento ao 
contágio. 
e) Errada. Óxidos não reagem espontaneamente com íons, como descrito nesta situação. 
Gabarito: C 
 
88. (UNICENTRO 2012/2) 
O amianto, utilizado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes é constituído por dióxido 
de silício, SiO2, e óxido de magnésio, MgO, dentre outras substâncias. Devido aos efeitos nocivos 
provocados, principalmente, sobre o aparelho respiratório, o amianto vem sendo substituído por outros 
materiais, na construção civil. 
Considerando-se essas informações e as propriedades dos óxidos, é correto afirmar: 
 
a) O dióxido de silício, na presença de água, comporta-se como óxido básico. 
b) O amianto tem propriedades isolantes porque é constituído por óxidos anfóteros. 
c) O MgO, ao reagir com o óxido de silício, SiO2, forma um sal representado por Mg(SiO)2. 
d) A configuração eletrônica do íon magnésio, Mg2+, e a do íon óxido, O2−, é representada por [Ne]. 
e) A ligação química entre o oxigênio e o magnésio no MgO é semelhante à existente entre o oxigênio e 
o silício no SiO2. 
 
Comentários: 
a) Errada. Reage com a água produzindo o ácido H2SO3, ou seja, comporta-se como um óxido 
ácido. 
b) Errada. Sendo anfótero, reagiria com substâncias ácidas e básicas, ou seja, seria facilmente 
atacado e não funcionaria como um bom isolante. 
c) Errada. Os óxidos não reagem entre si. Além disto, reações que formam sal são as de 
neutralização, ou seja, entre sal e base. Este não é o caso. 
d) Certa. Ambas espécies com 10 elétrons. 
e) Errada. No primeiro, a ligação é iônica, e no segunda a ligação é covalente. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 109 
Gabarito: D 
 
89. (UNICENTRO 2012/1) 
Credita-se a Dimitri Ivanovitch Mendeleev, 1834-1907, o mérito de ter elaborado a ideia que conduziu à 
Tabela Periódica dos elementos químicos, um dos instrumentos de consulta mais utilizados pelos 
químicos em todo o mundo. A estrutura da Tabela Periódica Moderna está relacionada ao modelo 
atômico de níveis e de subníveis de energia e, consequentemente, às propriedades periódicas dos 
elementos químicos, como é possível prever, para o bismuto, elemento químico do grupo 15, usado em 
ligas de baixo ponto de fusão para fabricação de equipamentos contra incêndios, além de ser empregado 
em baterias, soldas e munições. 
 
Levando-se em consideração essas informações, é correto afirmar: 
 
a) O bismuto tem a primeira energia de ionização maior e o raio covalente menor, dentre os elementos 
químicos do seu grupo periódico. 
b) A configuração eletrônica do bismuto, em ordem crescente de níveis e subníveis de energia, é 
representada por [Xe] 4f145d106s26p3. 
c) A distribuição eletrônica dos elétrons de valência do bismuto é representada por 6s2. 
d) A configuração eletrônica do íon Bi3+ é representada por [Xe] 4f146s2d76p3. 
e) O óxido de bismuto, Bi2O3, apresenta propriedades básicas em meio aquoso. 
 
Comentários: 
a) Errada. A energia de ionização cresce de baixo para cima nos grupos, de modo que o bismuto 
possui a menor de seu grupo. 
b) Errada. A configuração está Certa, mas não esta em ordem crescente de níveis de energia, uma 
vez que quanto mais externa a camada, mais energética ela será. Está na ordem crescente de 
subníveis de energia. 
c) Errada. Os elétrons de valência são os do subnível 6p3. 
d) Errada. É, na verdade, representada por: [Xe] 4f145d106s2 
e) Certa. Reage com a água gerando a base hidróxido de bismuto. 
Gabarito: E 
 
Questões Resolvidas e Comentadas Da FUVEST 
90. (FUVEST SP/2018) 
A mandioca, uma das principais fontes de carboidratos da alimentação brasileira, possui algumas 
variedades conhecidas popularmente como “mandioca brava”, devido a sua toxicidade. Essa toxicidade 
se deve à grande quantidade de cianeto de hidrogênio (HCN) liberado quando o tecido vegetal é rompido. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 110 
Após cada etapa do processamento para a produção de farinha de mandioca seca, representado pelo 
esquema a seguir, quantificou-se o total de HCN nas amostras, conforme mostrado no gráfico que 
acompanha o esquema. 
 
O que ocorre com o HCN nas Etapas 2 e 3? 
 
 
 
Comentários 
Todos os ácidos são solúveis em água porque são polares. O ácido cianídrico é um ácido de baixa 
temperatura de ebulição, ou seja, volátil. Portanto, ao aquecer a amostra III iria ocorrer 
vaporização do ácido cianídrico. 
Gabarito: D 
 
91. (FUVEST SP/2016) 
O fleróvio (Fl) é um elemento químico artificial, de número atômico 114. Na tabela periódica, está situado 
imediatamente abaixo do elemento de número atômico 82, que é o chumbo (Pb), como é mostrado na 
figura a seguir: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 111 
 
Até o momento, só foi possível sintetizar poucos átomos de fleróvio na forma dos isótopos 288 e 289, 
pela fusão dos elementos plutônio e cálcio em um acelerador de partículas. Para o fleróvio-289, o 
processo de síntese pode ser representado pela equação nuclear a seguir: 
 
Considere as seguintes afirmações: 
I. A aparência macroscópica do fleróvio é desconhecida, mas, provavelmente, será a de um sólido 
metálico. 
II. Na formação do fleróvio-288, por processo análogo ao da síntese do fleróvio-289, são liberados 3 
prótons. 
III. No grupo da tabela periódica ao qual pertence o fleróvio, há elementos que formam óxidos covalentes. 
 
É correto o que se afirma apenas em 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
Comentários 
I. Certo. No mesmo grupo da tabela periódica (propriedades químicas semelhantes), a partir do 
germânio todos os elementos são metálicos. Quanto maior o raio atômico, maior será a 
tendência a perder elétrons e maior a tendência metálica. 
II. Errado. Ao formar o mesmo elemento químico, é necessário que o elemento possua a mesma 
quantidade de prótons, portanto não pode ocorre liberação de prótons. 
III. Certo. No grupo do fleróvio existe o ametal carbono que forma óxido molecular com o 
oxigênio, por exemplo o CO e o CO2. O óxido de silício, por sua vez, é um óxido iônico que forma 
os grãos de areia ou o vidro, que é uma estrutura covalente. 
Gabarito: D 
 
92. (FUVEST SP/2014) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 112 
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções 
aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas 
soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
 
Frasco 
Cor da solução 
após a 
adição de 
fenolftaleína 
Condutibilidade elétrica 
Reação 
com 
Mg(OH)2 
1 incolor conduz não 
2 rosa conduz não 
3 incolor conduz sim 
4 incolor não conduz não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e têm 
coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5. 
 
As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
a) HCl NaOH, KCl e sacarose. 
b) KCl NaOH, HCl e sacarose. 
c) HCl, sacarose, NaOH e KCl 
d) KCl sacarose, HCl e NaOH. 
e) NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 
Comentários 
A fenolftaleína é um indicador ácido-base que apresenta coloração em meio ácido e neutro (pH 
menor que 8,5, segundo o texto) e apresenta coloração rosa em meio básico. 
As soluções capazes de conduzir corrente elétrica são aquelas que sofreram ionização (ácidos e 
amônia) e dissociação (compostos iônicos: sais e bases). 
As soluções capazes de reagir com o Mg(OH)2, que é uma base, devem serácidas. 
Sabendo dessas informações, podemos concluir que. 
1: É incolor em fenolftaleína, então pode ser ácido ou neutro. Porém não pode ser ácido, porque 
não reage com o hidróxido de magnésio. Como conduz corrente elétrica em solução aquosa, não 
pode ser sacarose. Concluímos, então, que o material 1 é o sal KCl. 
2: É rosa em fenolftaleína, logo é a base NaOH. 
3: Reage com a base de hidróxido de magnésio, logo é o ácido HCl. 
4: Por exclusão, essa solução é de sacarose. A solução de sacarose apresenta pH neutro; não 
conduz corrente elétrica porque não ocorre ionização e nem dissociação; e não reage com base. 
A dissolução da sacarose ocorre por interações intermoleculares. 
KCl, NaOH, HCl e sacarose. 
Gabarito: B 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 113 
 
93. (FUVEST SP/2012) 
Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de 
química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases 
aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação 
mais adequada seria 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
Comentários 
O ácido clorídrico conhecido por ácido muriático é um hidrácido volátil, ou seja, baixa 
temperatura de ebulição. Os ácidos, em solução aquosa, sofrem ionização. Esse ácido é 
classificado como ácido forte, portanto apresenta-se na fase aquosa quase 100% na forma iônica. 
Análise das opções: 
a) Errado. Dissolução do ácido sem ionização. 
b) Errado. Os íons não foram ionizados em fase aquosa. O cloreto se encontra na fase aquosa, 
porém o hidrônio não. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 114 
c) Certo. Fase gasosa é representado no estado molecular, enquanto na fase aquosa encontra-se 
ionizado (forma iônica). 
d) Errado. Na fase gasosa existem duas substâncias H2 e Cl2 que são diferentes do HCl. A opção D 
representaria uma reação química: H2 (g) + Cl2 (g) → HCl (aq). 
e) Errado. Opção invertida: ionização na fase gasosa e solubilização na fase aquosa. 
Gabarito: C 
 
94. (FUVEST SP/2011) 
Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, 
sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados 
três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações. 
 
I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra 
de B se tornasse rosada. 
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A. 
III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras 
de D. 
 
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalinoterrosos são pouco solúveis em 
água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de 
 
a) H2SO4, NaOH, BaCl2 e K2SO4. 
b) BaCl2, NaOH, K2SO4 e H2SO4. 
c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCl2. 
d) K2SO4, H2SO4, BaCl2 e NaOH. 
e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCl2. 
 
Comentários 
O hidróxido de sódio – NaOH – é uma base que, em fenolftaleína, apresenta coloração rosa. Só a 
amostra B ficou rosa, portanto ela contém hidróxido de sódio. A alteração observada no item II 
é evidência de acidificação do meio, logo a amostra A é um ácido, no caso o ácido sulfúrico. 
A mistura de A e D, na verdade, é a mistura de ácido sulfúrico e amostra D, que ocorre 
precipitação de sólido branco. A única mistura de ácido sulfúrico e sal capaz de produzir um 
precipitado é ácido sulfúrico com cloreto de bário, porque formam um sal de sulfato de metal 
alcalinoterroso (insolúvel – vide texto). Ao misturar ácido sulfúrico e sulfato de potássio, não 
ocorre formação de sulfato de metal alcalinoterroso. Amostra D é o cloreto de bário. 
Ao misturar as soluções C e D ocorre precipitação devido o contato do sulfato com o metal 
alcalinoterroso. 
Gabarito: E 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 115 
95. (FUVEST SP/2010) 
As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e 
HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas. 
 
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos: 
 
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC. 
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa 
de mesma concentração de HC. 
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma 
concentração de HB. 
 
Está correto o que se afirma em 
a) I, apenas. 
b) I e II, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
Comentários 
Todos os ácidos sofreram ionização, mas em diferentes graus de ionização. Quanto maior a 
ionização, mais forte é o ácido. Portanto, a ordem crescente de acidez é: HC < HA < HB. 
I. Certo. HB é o ácido que mais produziu íons. 
II. Certo. Quanto maior a quantidade de íons, maior a condutibilidade elétrica. 
III. Certo. Quanto mais ácido, menor o pH. Logo se o ácido é menos forte, apresentará o maior 
pH. 
Gabarito: E 
 
96. (FUVEST SP/2010) 
Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas 
de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 116 
Experimento 
Solutos contidos 
inicialmente nas soluções 
que foram misturadas 
Observações 
1 Ba(ClO3)2 Mg(IO3)2 formação de precipitado branco 
2 Mg(IO3)2 Pb(ClO3)2 formação de precipitado branco 
3 MgCrO4 Pb(ClO3)2 formação de precipitado amarelo 
4 MgCrO4 Ca(ClO3)2 nenhuma transformação observada 
 
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos 
a) Ba(IO3)2 e Mg(ClO3)2. 
b) PbCrO4 e Mg(ClO3)2. 
c) Pb(IO3)2 e CaCrO4. 
d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4. 
e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4. 
 
Comentários 
Inicialmente foram preparadas várias misturas homogêneas, porque mistura homogênea é o 
mesmo que solução. Logo as soluções iniciais estão todas totalmente dissolvidas/dissociadas. 
O experimento 4 não produz precipitado, ou seja, nenhuma das combinações de cátions e ânions 
forma sais insolúveis. Consequentemente, as combinações de sais solúveis presentes no 
experimento 4 são: Mg(ClO3)2 e CaCrO4. 
O experimento 3 apresenta as seguintes combinações possíveis: Mg(ClO3)2 e PbCrO4. Porém, no 
experimento 4 determinamos que o componente Mg(ClO3)2 é solúvel, logo o PbCrO4 é insolúvel 
porque foi observado um precipitado amarelo. 
O experimento 2 apresenta as seguintes combinações possíveis: Mg(ClO3)2 e Pb(IO3)2. Porém, no 
experimento 4 determinamos que o componente Mg(ClO3)2 é solúvel, logo o Pb(IO3)2 é insolúvel 
porque foi observado um precipitado branco. 
O experimento 1 apresenta as seguintes combinações possíveis: Mg(ClO3)2 e Ba(IO3)2. Porém, no 
experimento 4 determinamos que o componente Mg(ClO3)2 é solúvel, logo o Ba(IO3)2 é insolúvel 
porque foi observado um precipitado branco. 
Portanto, os sais insolúveis são: PbCrO4, Pb(IO3)2 e Ba(IO3)2. 
Gabarito: D 
 
97. (FUVEST SP/2001) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 117 
Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: "Dissolva 
5,0g do cloreto em 100mL de água, à temperatura ambiente..." 
Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto? 
a) Cl2 
b) CCl4 
c) NaClO 
d) NH4Cl 
e) AgCl 
 
Comentários 
Para que ocorra dissolução de cloreto, é necessário que o composto a ser dissolvido já tenha 
cloreto ou possa produzir cloreto em contato com a água. 
a)Cl2 - é um composto apolar e não se dissolve em água e nem sofre ionização. 
b) CCl4 - é um composto apolar e não se dissolve em água e nem sofre ionização. 
c) NaClO - é um composto iônico, mas sofre dissociação em Na+ e ClO- (hipoclorito). 
d) NH4Cl - é um composto iônico solúvel e sofre dissociação de NH4+ e Cl- (cloreto). 
e) AgCl - é um composto iônico insolúvel ou praticamente insolúvel. O químico não conseguiria 
dissolver os 5 gramas em 100 mL de água. Os sais de cloreto são, em maioria solúveis, com 
exceção dos cloretos de Ag, Hg22+ e Pb2+. 
Gabarito: D 
 
98. (FUVEST SP/2007) 
A cúpula central da Basílica de Aparecida do Norte receberá novas chapas de cobre que serão 
envelhecidas artificialmente, pois, expostas ao ar, só adquiririam a cor verde das chapas atuais após 25 
anos. Um dos compostos que conferem cor verde às chapas de cobre, no envelhecimento natural, é a 
malaquita, CuCO3·Cu(OH)2 . Dentre os constituintes do ar atmosférico, são necessários e suficientes para 
a formação da malaquita: 
 
a) nitrogênio e oxigênio. 
b) nitrogênio, dióxido de carbono e água. 
c) dióxido de carbono e oxigênio. 
d) dióxido de carbono, oxigênio e água. 
e) nitrogênio, oxigênio e água. 
 
Comentários 
A chapa de cobre é formada somente por átomos de cobre, portanto para a formação da 
malaquita são necessários os ânions CO32- e OH-. Analisando os itens da questão, julga-se: 
a) Errado. Não possui elemento carbono nessa opção para formar o produto desejado. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 118 
b) Errado. O nitrogênio é um gás inerte nas condições ambientes e, somente, dióxido de carbono 
e água não seria suficiente para formar os íons hidroxila. 
c) Errado. Não possui elemento hidrogênio nessa opção para formar o produto desejado. 
d) Certo. A reação de CO2 + H2O → H2CO3 produz o íon carbonato (CO32-) e o oxigênio em contato 
com os íons H+ podem produzir íons hidroxila. 
e) Errado. Não possui elemento carbono nessa opção para formar o produto desejado. 
Gabarito: D 
 
99. (FUVEST SP/2000) 
Deseja-se distinguir, de maneira simples, as substâncias de cada um dos pares a seguir, utilizando-se os 
testes sugeridos do lado direito da tabela: 
 
As substâncias dos pares I, II e III podem ser distinguidas, utilizando-se, respectivamente, os testes: 
a) X, Y e Z 
b) X, Z e y 
c) Z, X e y 
d) Y, X e Z 
e) Y, Z e X 
 
Comentários 
Analisando cada par de substância: 
Par de 
substâncias 
Teste 
 X Y Z 
I Teste negativo. 
Teste positivo. 
O bicarbonato de 
sódio é utilizado 
Teste negativo. 
As duas soluções 
apresentam íons 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 119 
Os dois são 
solúveis em 
água. 
para tratamento 
de acidez 
estomacal, logo 
apresenta 
solução básica. 
(explicação 
avançada: 
aconteceu 
hidrólise do íon 
bicarbonato) 
O nitrato de 
potássio 
apresenta pH 
neutro. 
(explicação 
avançada: 
nenhum dos íons 
sofre hidrólise). 
dissolvidos, logo 
as duas soluções 
conduzem 
corrente elétrica. 
II 
Teste negativo. 
Os dois são 
solúveis em 
água. 
Teste negativo. 
Os dois não 
alteram o pH da 
solução. 
Teste positivo. 
O cloreto de 
sódio produz 
íons na 
dissolução, logo 
sua solução 
conduz corrente 
elétrica. A 
sacarose sofre 
dissolução por 
interação 
intermolecular, 
logo sua solução 
não conduz 
corrente elétrica. 
III 
Teste positivo. 
O naftaleno é um 
hidrocarboneto. 
Todos os 
hidrocarbonetos 
são insolúveis 
em água, porque 
são apolares. A 
sacarose realiza 
ligações de 
hidrogênio com a 
Teste negativo. 
Os dois não 
alteram o pH da 
água. 
Teste negativo. 
Nenhum dos dois 
componentes 
produz íons em 
contato com a 
água. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 120 
água e dissolve-
se. 
 
Gabarito: E 
 
100. (FUVEST SP/1999) 
Têm-se amostra de 3 gases incolores X, Y e Z que devem ser H2, He e SO2, não necessariamente nesta 
ordem. Para identificá-los, determinaram-se algumas de suas propriedades, as quais estão na tabela a 
seguir: 
 
Com base nessas propriedades, conclui-se que X, Y e Z são respectivamente, 
a) H2, He e SO2. 
b) H2, SO2 e He. 
c) He, SO2 e H2. 
d) SO2, He e H2. 
e) SO2, H2 e He. 
 
Comentários 
Analisando os gases e suas propriedades, temos: 
Solubilidade em água: somente o SO2 dissolve-se em água porque é polar e sofre reação: 
SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq) 
Reação com oxigênio na presença de catalisador: 
H2 + O2 → H2O 
SO2 + O2 → SO3 
O gás hélio é um gás nobre, logo um gás bastante inerte. 
Reação de solução aquosa de uma base: somente o dióxido de enxofre é capaz de formar um 
ácido, que é o componente responsável pela reação com a base. 
Gabarito: E 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 121 
 
101. (FUVEST SP/1993) 
Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que 
este elemento, de símbolo Mo, pertence a mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato 
é (CrO4)2-, a fórmula do molibdato de amônio é: 
 
a) NH2MoO2 
b) NH3MoO3 
c) (NH3)2MoO4 
d) NH4MoO4 
e) (NH4)2MoO4 
 
Comentários 
O amônio apresenta carga +1 (NH4+). As únicas opções que apresentam o íon amônio são D e E. 
Os elementos que pertencem à mesma família da tabela periódica apresentam propriedades 
químicas semelhantes, portanto o molibdênio pode substituir o átomo de cromo e formar o 
ânion MoO42-. Analisando a soma das cargas de D e E: 
d) Errado. NH4+ + MoO42- = -1 
e) Certo. 2 x NH4+ + MoO4-2 = 0. 
Gabarito: E 
 
102. (FUVEST SP/1992) 
Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por película de carbonato de 
cálcio devido à reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que representa essa reação é: 
a) CaO + CO2 → CaCO3 
b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 
c) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O 
d) Ca(HCO3)2 + CaO → 2 CaCO3 + H2O 
e) 2 CaOH + CO2 → Ca2CO3 + H2O 
 
Comentários 
A cal extinta ou cal apagada ou cal hidratada é o nome usual do hidróxido de cálcio – Ca(OH)2. A 
única etapa que apresenta corretamente o reagente é a opção B. 
Gabarito: B 
 
103. (FUVEST SP/1992) 
Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída de íons fosfato (PO4)-3 e íons hidróxido. 
A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de x nesta fórmula é: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 122 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Comentários 
O somatório das cargas dos íons deve ser igual a zero, sabendo que as cargas dos íons Ca2+, PO43- 
e OH- são iguais a +2, -3 e -1, respectivamente. 
(Ca2+)·x + (PO43-)·3 + (OH-)·1 = 0 
(+2)·x + (-3)·3 + (-1)·1 = 0 
x = 5 
Gabarito: E 
 
104. (FUVEST SP/1991) 
Qual o melhor procedimento para verificar se uma dada solução aquosa apresenta caráter ácido? 
a) Adicionar solução de ácido clorídrico. 
b) Adicionar algumas gotas do indicador alaranjado de metila (mudança de cor na faixa de pH entre 3 e 
4). 
c) Medir a condutibilidade elétrica. 
d) Adicionar um solvente orgânico. 
e) Adicionar uma porção de carbonato de sódio. 
 
Comentários 
Julgando os itens. 
a) Errado. Compostos de mesma função não reagem, portanto todos os ácidos são miscíveis entre 
si. 
b) Errado. A cor referente ao pH acima de 4 seria a mesma, logo não haveria diferenciação entre 
solução ácida ou básica. 
c) Errado. As soluções de ácidos, bases e compostos iônicos conduzem corrente elétrica. 
d) Adicionar um solvente orgânico. 
e) Adicionar uma porção de carbonato de sódio. 
Gabarito: E 
 
105. (FUVEST SP/1991) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 123 
A respiração deum astronauta numa nave espacial causa o aumento da concentração de dióxido de 
carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através da reação química com 
reagente apropriado. Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da 
atmosfera da cabine? 
 
a) ácido sulfúrico concentrado. 
b) hidróxido de lítio. 
c) ácido acético concentrado. 
d) água destilada. 
e) fenol. 
 
Comentários 
Julgando as opções fornecidas: 
a) O ácido sulfúrico concentrado fornece íons H+ que podem consumir o dióxido de carbono, 
porém não é tão eficiente quanto a base. 
b) A solução de hidróxido de lítio reage facilmente com o dióxido de carbono produzindo um sal 
solúvel. 
c) O ácido acético fornece poucos íons H+ que podem consumir o dióxido de carbono, porém não 
é tão eficiente quanto a base, além de ser menos eficiente que o ácido sulfúrico. 
d) A água destilada reage com menor eficiência que a base. 
e) O fenol é um composto apolar e não interage com o óxido ácido. 
Gabarito: B 
 
106. (FUVEST SP/2011/1ªFase) 
Um sólido branco apresenta as seguintes propriedades: 
 
I. É solúvel em água. 
II. Sua solução aquosa é condutora de corrente elétrica. 
III. Quando puro, o sólido não conduz corrente elétrica. 
IV. Quando fundido, o líquido puro resultante não conduz corrente elétrica. 
 
Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser 
a) sulfato de potássio. 
b) hidróxido de bário. 
c) platina. 
d) ácido cis-butenodioico. 
e) polietileno. 
 
Comentários 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 124 
a) Errada. O K2SO4 é, de fato um sólido branco, solúvel, condutor de corrente elétrica, quando 
em solução aquosa. No seu estado sólido, não conduz corrente elétrica, mas, quando fundido, 
forma íons condutores de corrente. 
b) Errada. O Ba(OH)2 é um sólido branco pouco solúvel em água, ou seja, em solução aquosa, 
dissocia pouco, logo, conduz pouca corrente. 
c) Errada. A platina metálica não é solúvel em água e é um bom condutor de corrente elétrica em 
seu estado sólido. Em estado líquido, também conduz corrente elétrica. 
d) Certa. O ácido cis-butenodioico (ou maleico) é um sólido branco, solúvel em água, porque é 
polar, conduz corrente elétrica em meio aquoso, já que é um ácido e libera íons. Além disso, no 
estado sólido ele não conduz corrente elétrica e fundido também não, por ser um composto 
molecular: 
 
e) Errada. O polietileno é um sólido branco, de caráter apolar, logo, não dissocia em água. Além 
disso, nem em solução aquosa e nem fundido, o polietileno conduz corrente elétrica. 
 
Gabarito: D 
 
107. (FUVEST SP/2019/1ªFase) 
A reação de água com ácido clorídrico produz o ânion cloreto e o cátion hidrônio. A estrutura que 
representa Certamente o cátion hidrônio é 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
+H
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 125 
e) 
 
Comentários 
O íon hidrônio ou hidroxônio é o H3O+, obtido pela equação: 
HCl (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl - (aq) 
Como o íon H3O+ é formado pela combinação de H2O e H+, o átomo de oxigênio, da molécula de 
água, utiliza um par de elétron para promover a ligação com o hidrogênio. Essa ligação é chamada 
de ligação dativa sendo representada por uma seta ou um traço. 
O
H H
H
O
H H
H
++
ou
 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Correto. 
b) Errado. A representação H+ (aq) é uma representação simplificada do íon H3O+ (aq). 
c) Errado. A fórmula apresentada não é um cátion, porque não apresenta carga. 
d) Errado. A fórmula apresentada é OH+. 
e) Errado. A fórmula indicada por esta opção possui o átomo de carbono com 10 elétrons na 
camada de valência (3 pares de elétrons compartilhados e 2 pares de elétrons não 
compartilhados). Para corrigir essa fórmula, deve-se retirar um par de elétron do átomo de 
oxigênio. 
Gabarito: A 
 
108. (FUVEST SP/2004/1ªFase) 
“São animadores os números da safra de grãos do Brasil, que deverá colher neste ano o recorde histórico 
de 120 milhões de toneladas. Com isto, o Brasil deverá tornar-se o maior exportador mundial de soja, 
suplantando os Estados Unidos”. 
Folha de São Paulo, 2003 
 
O acréscimo de produção de soja citado acarretará 
I. aumento do “buraco na camada de ozônio”, pois nas plantações de soja são utilizados 
clorofluorocarbonetos como fertilizantes. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 126 
II. maior consumo de água, necessária à irrigação, que, em parte, será absorvida pelo vegetal. 
III. aumento da quantidade de CO2 atmosférico, diretamente produzido pela fotossíntese. 
IV. aumento da área de solos ácidos, gerados pela calagem, em que se utiliza calcário com altos teores de 
óxido de cálcio e óxido de magnésio. 
 
Dessas afirmações, 
a) somente I é Certa. 
b) somente II é Certa. 
c) somente II e III são Certas. 
d) somente III e IV são Certas. 
e) todas são Certas. 
 
Comentário 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
I. Errada. Os CFCs eram gases utilizados como propelentes em aerossóis e em aparelhos de 
refrigeração. Os fertilizantes são os NPK, compostos por nitrogênio, fósforo e potássio, 
principalmente. 
II. Certa. Toda produção agrícola precisa de água para manutenção daquela vida vegetal. Sendo 
assim, uma maior área demanda uma maior irrigação, em que, parte da água, é absorvida pelo 
vegetal. 
III. Errada. A fotossíntese capta o CO2 para transformá-lo em glicose e oxigênio. O CO2 pode ser 
liberado pela queima da biomassa da soja. 
IV. Errada. A calagem visa diminuir a acidez do solo através da adição de substâncias com caráter 
básico como: CaO e MgO ou CaCO3. 
Gabarito: B