ELETROESFERA

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QUÍMICA I
PRÉ-VESTIBULAR 1SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
ELETROSFERA05
INTRODUÇÃO
Os elétrons estão localizados na região periférica denominada 
eletrosfera. Conforme proposto por Niels Bohr, a eletrosfera é 
dividida em camadas, denominados níveis energéticos.
Cada elétron tem seu movimento perfeitamente defi nido 
por seus quatro estados quânticos: nível energético, subnível 
energético, orbital e spin. 
NÍVEIS (OU CAMADAS) ENERGÉTICOS
São regiões do átomo onde os elétrons podem se movimentar 
sem perder ou ganhar energia. Ao total são consideradas 7 camadas.
Cada nível de energia comporta um número máximo de 
elétrons que estão resumidos no quadro abaixo:
NÍVEL DE ENERGIA K L M N O P Q
Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS 2 8 18 32 32 18 8
SUBNÍVEL DE ENERGIA
Cada nível energético costuma ser dividido em subníveis, que 
se diferem pela forma de trajetória de suas órbitas e pelo número 
de elétrons que comportam. 
SUBNÍVEL DE ENERGIA s p d f
Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS 2 6 10 14
Como cada nível energético comporta uma quantidade máxima 
de elétrons, é possível inferir quais subníveis estão presentes em 
cada uma das camadas:
NÍVEL K Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS
SUBNÍVEIS 
POSSÍVEIS
K 1 2 s
L 2 8 s, p
M 3 18 s, p, d
N 4 32 s, p, d, f
O 5 32 s, p, d, f
P 6 18 s, p, d
Q 7 8 s, p
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA:
Os elétrons não são distribuídos de forma aleatória nos 
subníveis. Sua distribuição se dá em ordem crescente de energia. 
Preenche-se cada um dos níveis, de acordo com a quantidade 
de elétrons, até que se aloque o último elétron, que será o mais 
energético, chamado de elétron diferenciador.
Para facilitar a distribuição eletrônica, o cientista húngaro 
Linus Pauling propôs um diagrama, conhecido como Diagrama da 
Pauling. Para realizar a distribuição eletrônica a partir dele, basta 
seguir as setas:
A distribuição eletrônica será realizada seguindo o diagrama, 
mas poderá sofrer variações em caso de íons, onde há perda, no 
caso dos cátions, ou ganho de elétrons, no caso dos ânions.
Um importante conceito a ser levado em consideração para a 
distribuição eletrônica, é o conceito de camada de valência:
Camada de valência: corresponde a camada de maior número, 
que será o nível mais externo de um átomo.
ÁTOMO NEUTRO
Para o caso dos átomos neutros, deve-se lembrar que o 
número de prótons é igual ao número de elétrons, ou seja, P = e-. 
Assim, nos átomos neutros, a distribuição é feita da seguinte 
forma: 
• preencher cada subnível de energia de acordo com a 
capacidade do mesmo; 
• quando não houver necessidade de completar um subnível, 
preenchê-lo de acordo com o número de elétrons que 
faltam à distribuição. 
Exemplos: 
15P - 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p3
35Br - 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
PRÉ-VESTIBULAR2
QUÍMICA I 05 ELETROSFERA
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
ÍONS
No caso dos íons, a distribuição deverá ser feita levando-se em 
consideração a perda e o ganho de elétrons.
Ânions: somar os elétrons ganhos aos já existentes, e realizar 
a distribuição normalmente. 
Exemplos: 
16S - 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p4
(átomo neutro – 16 elétrons) 
16S
2- - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
(ânion – 18 elétrons) 
Cátions: fazer a distribuição como se fosse de um átomo 
neutro. Ao fi nal, retirar o número de elétrons necessários da 
camada de valência. É importante frisar que nem sempre a camada 
de valência coincidirá com o subnível mais energético.
Exemplos:
12Mg
+2 → 1s2 2s2 2p6 3s²
1s2 2s2 2p6
26Fe
2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
DISTRIBUIÇÃO EM NÍVEIS
A distribuição eletrônica por níveis de energia é feita a partir da 
distribuição por subníveis. Neste caso, basta contar o número de 
elétrons em cada nível a partir da distribuição por subníveis. 
Exemplos: 
15P - 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p3
K – 2; L – 8; M – 5 
26Fe - 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
K – 2; L – 8; M – 14; N – 2 
NÚMEROS QUÂNTICOS
Os átomos encontram-se em orbitais, que podem ser defi nidos 
como a região de maior probabilidade de se encontrar um elétron. 
Cada elétron tem seu movimento perfeitamente defi nido por 
quatro números quânticos, que revelam a posição e o sentido do 
movimento do elétron dentro de um átomo. 
Segundo o princípio da incerteza de Heisenberg, físico 
alemão, não é possível determinar com precisão simultaneamente 
a posição e a direção e velocidade de um elétron. Sendo assim, os 
números quânticos permitem apenas precisar a localização de um 
elétron dentro de um átomo. 
Assim, os quatro números quânticos de um elétron são:
Número quântico principal (n): indica a camada onde o elétron 
está localizado.
Camada Número quântico (n)
K 1
L 2
M 3
N 4
O 5
P 6
Q 7
Número quântico secundário (ou azimutal) (l): indica o 
subnível onde o elétron está localizado. 
Subnível Número quântico (l)
s 0
p 1
d 2
f 3
Número quântico magnético (m ou ml): indica o orbital onde o 
elétron está localizado. O número quântico magnético irá assumir 
valor entre -l e +l.
 Cada orbital tem sua forma, que pode ser observada a partir de 
um sistema de coordenadas tridimensional (eixos x, y e z). 
Observe o exemplo dos orbitais s, p e d abaixo:
Porém, para os nossos estudos, bastará saber o número 
quântico referente a cada um dos orbitais:
Cada quadrado representa um orbital. Sendo assim, é possível 
realizar a distribuição eletrônica de maneira a agrupar cada elétron 
dentro desses quadrados, que são os orbitais.
Observe que para o preenchimento desse orbital, deve-se 
considerar a regra de Hund, onde a distribuição se dará de maneira 
a primeiro preencher todos os orbitais. Somente depois que o 
último orbital do subnível tiver sido semi-preenchido, que se irá 
colocar os elétrons de maneira a preencher complemente o orbital.
Exemplo: a distribuição utilizando orbitais, para o 8O é dada por:
1s2 2s2 2p4
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QUÍMICA I
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Número quântico de spin (ms ou s): de forma simplifi cada, 
pode-se dizer que indica o a rotação do elétron em torno do seu 
próprio eixo. Os valores de ms assumem valores – ½ ou + ½. 
Normalmente, por convenção, indica-se a seta para cima como 
spin negativo, e a seta para baixo, com spin positivo. Porém, o 
oposto também pode existir, mas deve ser indicado. 
Na determinação do conjunto de números quânticos para 
um elétron, deve-se considerar o Princípio de Exclusão de Pauli, 
que diz que cada elétron tem seu próprio conjunto de números 
quânticos, e não existe mais de um elétron com o mesmo 
conjunto de números quânticos iguais. É possível apenas que os 
três primeiros números sejam iguais, uma vez que dois elétrons 
podem ocupar um mesmo orbital, mas o número de spin deverá ser 
obrigatoriamente diferente.
Nome Símbolo Signifi cado Faixa de valores
número quântico 
principal n camada 1,2,3, ...
número quântico 
secundário ou 
azimutal
l subnível 0,1,2, ..., n+1
número quântico 
magnético ml orbital l +1, ..., 0, l -1, l
número quântico 
de spin ms spin
-1 , 1 
 2 2
Podemos distribuir os elétrons em orbitais.
A confi guração do nêonio, 10Ne é dada por: 1s
2 2s2 2p6.
Determine o conjunto de quatro números quânticos para 
o elétron mais energético desse átomo. Considere que o 
primeiro elétron a ser distribuído terá ms= - ½.
Solução:
Analisando apenas os orbitais p, tem-se que:
A camada de valência é a segunda, logo, n = 2; como o elétron 
mais energético está localizado no subnível p, tem-se que l 
= 1; analisando acima, percebe-se que ml = +1; e, como o 
elétron encontra-se com a seta para baixo, tem-se que ms 
= - ½.
PRORESOLVE
PROTREINO
EXERCÍCIOS
01. Expresse a distribuição eletrônica do 30Zn.
02. Aponte o número de elétrons na camada de valência do 20Ca2+.
03. Expresse a distribuição em camadas do 26Fe3+.
04. Identifi que o conjunto de números quânticos do elétron 
diferenciador do 17Cl.
Considere que o primeiro elétron a ser adicionado tem spin – ½.
05. Defi na o número quântico magnético do par de elétrons mais 
energético do 36Kr.
PROPOSTOS
EXERCÍCIOS
01. (UECE) Somente cerca de 1 % das bateriasusadas dos telefones 
celulares vai para a reciclagem. No Brasil, 180 milhões de baterias 
são descartadas todos os anos. O problema de tudo isso parar no 
lixo comum é a contaminação por metais pesados. A composição 
química das baterias varia muito, mas a mais nociva é a feita de 
níquel e cádmio (Ni-Cd) que são metais tóxicos que têm efeito 
cumulativo e podem provocar câncer. Sobre esses metais pode-se 
afi rmar, corretamente, que: 
a) O Ni possui em sua confi guração eletrônica, no estado 
fundamental o subnível 3d9.
b) Ni e Cd são metais de transição, pertencentes ao mesmo grupo.
c) Na confi guração eletrônica do Cd, no estado fundamental, o 35º. 
elétron está posicionado nos números quânticos n = 4 e m = 0.
d) Ni e Cd são usados em baterias de telefones celulares porque 
são metais isótopos.
02. (ENEM) Por terem camada de valência completa, alta energia de 
ionização e afi nidade eletrônica praticamente nula, considerou-se 
por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos 
químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação 
entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de 
platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm 
sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode 
aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, 
numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade 
assumindo a confi guração eletrônica de gás nobre. Dentre os 
compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de 
xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de 
valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre 
para fi carem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, 
quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás 
nobre? 
a) 6 b) 8 c) 10 d) 12 e) 14
03. (UERJ) O selênio é um elemento químico essencial ao 
funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as 
nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua 
forma aniônica Se2–. Existem na natureza átomos de outros elementos 
químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion.
O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição 
eletrônica desse ânion está indicado em: 
a) Kr b) Br c) As d) Te
PRÉ-VESTIBULAR4
QUÍMICA I 05 ELETROSFERA
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04. (ESPCEX (AMAN) ) Considerando a distribuição eletrônica do 
átomo de bismuto (83Bi) no seu estado fundamental, conforme o 
diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais 
energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, 
respectivamente: 
a) 5d5 e 5º período.
b) 5d9 e 6º período.
c) 6s2 e 6º período.
d) 6p5 e 5º período.
e) 6p3 e 6º período.
05. (ESPCEX (AMAN) ) Quando um átomo, ou um grupo de 
átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de 
íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de 
átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere 
na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias 
espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica.
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:
I II III IV V VI
20Ca
2+
16S
2-
9F
1–
17Cl
1–
38Sr
2+
24Cr
3+
A distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 (segundo o Diagrama 
de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à distribuição 
eletrônica das espécies 
a) I, II, III e VI.
b) II, III, IV e V.
c) III, IV e V.
d) I, II e IV.
e) I, V e VI.
06. (ESPCEX (AMAN) ) A distribuição eletrônica do átomo de ferro 
(Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, 
em ordem energética, é 1s22s22p63s2 3p64s23d6.
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do 
átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons 
desemparelhados, no estado fundamental.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 
(4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
a) apenas I.
b) apenas II e III.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.
07. (IFCE) O ferro (26Fe) é um dos elementos mais abundantes no 
universo e tem sido historicamente importante, visto que pode 
ser utilizado para a produção de aço, de ligas metálicas, como 
elemento estrutural de pontes e edifícios e uma infinidade de outras 
aplicações. O átomo de ferro, ao ser energizado, pode formar dois 
cátions com números diferentes de elétrons: o ferroso e o férrico. 
A respeito do ferro e das suas formas iônicas, é correto afirmar-se 
que o cátion 
a) férrico tem a distribuição eletrônica 1s22s22p63s23p63d5.
b) férrico tem a distribuição eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d3.
c) ferroso tem a distribuição eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d4.
d) férrico tem menos prótons que o átomo de ferro.
e) ferroso tem menos elétrons na sua eletrosfera que o cátion 
férrico.
08. (ESPCEX (AMAN)) Considere as seguintes informações:
I. A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus 
Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( )37N − , que se origina 
do átomo nitrogênio, é 1s22s22p6. 
II. Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro 
números quânticos iguais.
III. O íon 39 119K
+ possui 19 nêutrons.
IV. Os íons Fe2+ e Fe3+ do elemento químico ferro diferem somente 
quanto ao número de prótons.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e III.
c) apenas IV.
d) apenas III e IV.
e) todas.
09. O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na 
distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental, 
qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, 
respectivamente?
a) 4s2 e 4s2
b) 3d6 e 4s2
c) 3p6 e 4s2
d) 3d6 e 3p6
09. (MACKENZIE) Após a reação de K2O com água, o cátion 
presente em solução tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2, 
2s2, 2p6, 3s2, 3p6. O número de prótons desse íon é: 
a) 38
b) 18
c) 39
d) 19
e) 20
10. O número normal de subníveis existentes no quarto nível 
energético dos átomos é igual a:
a) 2
b) 5
c) 3
d) 1
e) 4
11. O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio 
(Z=20), no estado fundamental, é
a) 1
b) 2
c) 6
d) 8
e) 10
12. (ESPCEX (AMAN) ) A seguir são apresentadas as configurações 
eletrônicas, segundo o diagrama de Linus Pauling, nos seus estados 
fundamentais, dos átomos representados, respectivamente, pelos 
algarismos I, II, III e IV.
PRÉ-VESTIBULAR
05 ELETROSFERA
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QUÍMICA I
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
I. 1s2 2s2 2p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s1
III. 1s2 2s2 2p6 3s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Com base nessas informações, a alternativa correta é: 
a) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com absorção de 
energia.
b) Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a menor 
energia de ionização.
c) O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II.
d) O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico em 
relação ao átomo III.
e) A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.
13. (CFTRJ) Considere as informações, mostradas abaixo, a respeito 
de três elementos genericamente representados pelas letras A, B e C. 
Com base nas informações, identifique a alternativa que apresenta a 
distribuição eletrônica, em subníveis de energia, do átomo C. 
• O elemento A apresenta número atômico 26 e número de 
massa 56. 
• O elemento A é isótono do elemento B.
• O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrônico do 
íon C2+. O elemento B apresenta número de massa 58.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
14. (UECE) A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi 
formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich 
Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e 
medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares 
adequadaspor via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra 
afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela 
existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. 
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em 
seu estado fundamental (Z=16), assinale a opção que apresenta a 
aplicação correta da regra de Hund. 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1
15. (ESPCEX (AMAN)) Munições traçantes são aquelas que possuem um projétil especial, contendo uma carga pirotécnica em sua 
retaguarda. Essa carga pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando um traço de luz colorido, permitindo a visualização de tiros noturnos 
a olho nu. Essa carga pirotécnica é uma mistura química que pode possuir, dentre vários ingredientes, sais cujos íons emitem radiação de 
cor característica associada ao traço luminoso.
Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua composição química uma determinada substância, cuja espécie química 
ocasiona um traço de cor correspondente bastante característico.
Com relação à espécie química componente da munição desse exército sabe-se:
I. A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-
terrosos da tabela periódica.
II. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número de nêutrons 81.
Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do item III (que mostra a relação de cor emitida característica conforme a 
espécie química e sua distribuição eletrônica) é a responsável pela cor do traço da munição desse exército.
III. Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e colorações características:
Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às informações da tabela do item III, a munição traçante, descrita acima, 
empregada por esse exército possui traço de coloração 
a) vermelho-alaranjada.
b) verde.
c) vermelha.
d) azul.
e) branca.
16. (IFSUL) Considere que os átomos dos elementos X e Z 
apresentam, respectivamente, os seguintes conjuntos de números 
quânticos para seus elétrons de diferenciação: 
Átomo X: n=4; I= 0; m=0; s=+1/2 
Átomo Z: n=5; I=1; m=0; s=+1/2 
(Convenção do spin do 1° elétron = – ½)
Qual é a afirmativa correta? 
a) O elemento X é um metal alcalino e o elemento Z é um gás 
nobre.
b) Os números atômicos dos elementos X e Z são, respectivamente, 
30 e 51.
c) O elemento X possui 2 elétrons de valência e o Z possui 5 
elétrons.
d) A fórmula do composto formado por átomos de X e Z é XZ2.
PRÉ-VESTIBULAR6
QUÍMICA I 05 ELETROSFERA
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17. (UECE) Conforme o site De Rerum Natura (http://dererummundi.
blogspot.com.br/2010/07/o-negocio-das-pulseiras-quanticas.
html), alguns empresários inescrupulosos estão comercializando 
as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes 
extraordinários na cura de determinadas moléstias e teriam sido 
inventadas por um cientista da NASA. No que concerne à teoria 
quântica, que não trata de mistificação, assinale a afirmação 
verdadeira. 
a) Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando 
permanece em determinado estado quântico.
b) A teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk 
Maxwell e aperfeiçoada por Max Planck e Linus Pauling.
c) Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer 
temperatura não nula deveria emitir radiações ultravioleta com 
altas frequências.
d) São resultados práticos do estudo de química quântica: os 
aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os equipamentos de 
ressonância magnética e os microcomputadores.
18. (UECE) Na distribuição eletrônica do 38Sr88, o 17º par eletrônico 
possui os seguintes valores dos números quânticos (principal, 
secundário, magnético e spin): 
a) 4, 2, 0, – 1/2 e + 1/2.
b) 4, 1, +1, –1/2 e + 1/2.
c) 4, 1, 0, – 1/2 e + 1/2.
d) 4, 2, –1, –1/2 e + 1/2.
19. (UEG) De acordo com o modelo atômico atual, a disposição 
dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados 
energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico 
principal e secundário. 
Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado 
fundamental, os números quânticos principal e secundário são 
respectivamente 
a) 3 e 0 
b) 3 e 2
c) 4 e 0
d) 4 e 2
20. (UFF) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos 
químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns 
poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos 
na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades 
químicas. Em particular, os Halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível
b) subnível f incompleto
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível
d) subnível p incompleto
e) subnível d incompleto 
APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. (UERJ) Apesar de apresentarem propriedades químicas 
distintas, os elementos flúor, neônio e sódio possuem números 
atômicos próximos, conforme destacado a seguir.
9F 10Ne 11Na
Dentre esses elementos, indique o símbolo daquele cujos átomos 
têm o maior número de camadas eletrônicas.
02. (UFJF-PISM 1) O dia 5 de novembro de 2015 foi marcado 
pela maior tragédia ambiental da história do Brasil, devido ao 
rompimento das barragens de rejeitos, provenientes da extração 
de minério de ferro na cidade de Mariana/MG. Laudos técnicos 
preliminares indicam uma possível presença de metais como 
cromo, manganês, alumínio e ferro no rejeito.
Fonte: Disponível em: http://www.ibama.gov.br/phocadownload/noticias_ambientais/
laudo_tecnico_preliminar.pdf. 
Acesso em: 26/out/2016.
Analise a distribuição eletrônica mostrada abaixo. A qual elemento 
químico presente no rejeito ela pertence?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
03. (UFPR) Uma das mais importantes análises forenses é a 
identificação de resíduos de disparos de armas de fogo. As fontes 
mais comuns de resíduo de disparo são os iniciadores, os quais 
promovem a ignição em cartuchos e geralmente contêm sulfeto 
de antimônio. 
Dado:
• O antimônio (Sb) pertence ao grupo XV, 5º período (Z = 51).
• Enxofre (S) pertence ao grupo XVI, 3º período (Z = 16) 
Escreva a configuração eletrônica da camada de valência do átomo 
de antimônio. 
04. (UFES) A água (H2O) e o ácido sulfídrico (H2S) possuem 
algumas características em comum, por exemplo: os elementos 
oxigênio e enxofre pertencem à mesma família na Tabela Periódica; 
a molécula da água e a do ácido sulfídrico possuem a mesma 
geometria. Porém, o ponto de fusão (PF) de cada um desses dois 
compostos (H2O e H2S), nas C.N.T.P., é distinto: PF(H2O)=0°C e 
PF(H2S)= -85°C.
Considerando que o primeiro elétron a ser preenchido em um orbital 
possui spin negativo (Ms=- 1/2) e que a distribuição eletrônica do 
elemento oxigênio é 1s22s22p4, descreva o conjunto dos quatro 
números quânticos para os quatro elétrons do subnível 2p. 
05. (UNINOVE - MEDICINA) Um grupo de estudantes, analisando 
as águas residuais de uma usina de tratamento e recuperação de 
despejos industriais, suspeitou que as águas pudessem conter 
íons de bário. Para comprovar sua hipótese, utilizaram soluções 
aquosas de sulfato de sódio e de nitrato de potássio, em testes 
com as águas residuais da usina.
Escreva a distribuição de elétrons em camadas nos íons de Bário.
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. C
02. C
03. A
04. E
05. D
06. D
07. A
08. A
09. B
10. E
11. B
12. E
13. C
14. B
15. B
16. D
17. D
18. C
19. B
20. D
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. Na
02. Manganês
03. 5s25p3.
04. Primeiro elétron: n = 2; l=1; ml =-1; s=-1/2; Segundo elétron: n = 2; l=1; ml =0; s=-1/2;
Terceiro elétron: n = 2; l=1; ml =+1; s=-1/2; Quarto elétron: n = 2; l=1; ml =-1; s=+1/2;
05. Distribuição de elétrons em camadas nos íons de Bário: