Lista de Exercícios Estequiometria EQ

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
 
LISTA DE EXERCÍCIOS - ESTEQUIOMETRIA
01. Quantas moléculas de ácido nítrico existem em 4,20g de HNO3? Quantos átomos de O existem nessa amostra?
02. Quantos mols de Zn existem em 23,3g de Zn?
03. Calcule o número de átomos existente em 0,551g de potássio (K).
04. O metano (CH4) é o principal componente do gás natural. Quantos mols de CH4 existem em 6,07g de CH4?
05. Quantos átomos de hidrogênio estão presentes em 25,6g de uréia [(NH2)2CO]?
06. Calcule a composição percentual em massa dos elementos H, O e P do ácido fosfórico (H3PO4).
07. O ácido ascórbico (vitamina C) é constituído por 40% de carbono (C), 4,58% de hidrogênio (H) e 54,50% de oxigênio (O), em massa. Determine a sua fórmula empírica. 
08. A calcopirita (CuFeS2) é o principal mineral de cobre. Calcule quantos quilogramas de cobre existem em 3,71 x 103kg de calcopirita.
09. Calcule quantos gramas de Al estão presentes em 371g de Al2O3.
010. Uma amostra de um composto é constituída por 1,52g de nitrogênio (N) e 3,47g de oxigênio (O). A massa molar do composto é 92g. Determine a fórmula molecular do composto.
011. Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes compostos:
a) SO2 b) Na2SO4 c) C2H5COOH d) Al(NO3)3
012. Uma amostra de glicose C6H12O6 contém 5,77 x 1020 átomos de carbono.
a) Quantos átomos de hidrogênio essa amostra contém?
b) Quantas moléculas de glicose essa amostra contém?
c) Qual a quantidade de matéria (mol) de glicose contida nessa amostra?
d) Qual a massa em gramas dessa amostra?
013. Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contem:
a) 0,0130 mol de C; 0,0390 mol de H e 0, 0065 mol de O.
b) 11,66g de Fe e 5,01g de oxigênio.
014. Qual é a formula molecular de cada um dos seguintes compostos:
a) Fórmula mínima CH2, massa molar=84g/mol;
b) Fórmula mínima NH2Cl, massa molar=51,5 g/mol.
015. Determine a fórmula mínima e molecular do glutamato de monossódio que contem 35,51% de C; 4,77% de H; 37,85% de O; 8,29% de N e 13,60% de Na em massa; massa molar de 169g/mol.
016. O cheiro característico do abacaxi deve-se ao butirato de etila, composto que contem carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de 2,78 mg de butirato de etila produz 6,32mg de CO2 e 2,58mg de H2O. Qual é a fórmula mínima desse composto?
017. Sulfeto de alumínio (Al2S3) reage com água para formar hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e sulfeto de hidrogênio (H2S).Quantos gramas de hidróxido de alumínio são obtidos a partir de 10,5g de sulfeto de alumínio?
018. A fermentação da glicose (C6H12O) produz álcool etílico (C2H5OH) e CO2:
 C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (aq) +2 CO2 (g)
a) Quantos mols de CO2 são produzidos quando 0,400 mol de C6H12O6 reage dessa maneira? 
b) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50g de C2H5OH são produzidos?
019. O hidróxido de alumínio reage com ácido sulfúrico como a seguir: 
 2 Al(OH)3(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 6H2O(l) 
a) Qual reagente é o reagente limitante quando 0,450 mol de Al(OH)3 reage com 0,550 mol de H2SO4?
b) Quantos mols de Al2(SO4)3 podem ser formados sob essas condições?
c) Quantos mols do reagente em excesso sobra após a reação se completar?
 20. Quantos mols de moléculas de hidrogênio (H2) são necessários para combinar com 5,4x10-3 mol de moléculas de nitrogênio (N2) para formar amônia, NH3?